Главная » Разное » Гидразин гидрат что это такое

Гидразин гидрат что это такое


Гидразин гидрат — реактив 1-го класса опасности

Гидрат гидразина — неорганическое соединение с формулой N2h5•h3O. Его еще называют гидрат диамида. Получают воздействием гипохлорита натрия NaClO на аммиак (Nh4) или мочевину (CO(Nh3)2).

Свойства

Тяжелая «дымящая» жидкость без цвета, с выраженным аммиачным запахом. При температуре ниже -65 °С — кристаллы кубической формы, белые, аммиачный запах несильный. Вещество склонно к самовозгоранию при t выше +75 °С. Пары тяжелее воздуха, в смеси с воздухом могут взрываться. Реактив хорошо растворяется в воде и спиртах в любых пропорциях, слабо растворяется в углеводородах, не растворяется в хлороформе, бензоле, эфирах. Гигроскопичен, активно взаимодействует с углекислотой и кислородом воздуха. Крайне ядовит. Разлагается на свету и при нагревании на аммиак, водород, азот, иногда со взрывом. Горит, но плохо. Устойчив к ударным воздействиям. Легко разлагается в окружающей среде.

Диамид гидрат — химически устойчивое соединение, активно вступающее в реакции со многими веществами (активнее аммиака), сильный восстановитель, в реакциях проявляет себя как слабая щелочь. Обладает коррозионными свойствами по отношению к стеклу, резине, металлам и их оксидам. Реакция с кислотами приводит к образованию солей. Взаимодействует с кислородом, углекислым газом. В результате воздействия обезвоживающих веществ гидрат превращается в очень токсичный и менее стабильный гидразин. 

Взрывоопасен при контакте с платиной, никелем, щелочными металлами, окислителями, ржавчиной, солями серебра.

Меры предосторожности

Относится к 1-му классу опасности. При контакте с кожей или слизистыми вещество или его пары оказывают сильно раздражающее действие. Возможны химические ожоги, дерматиты, аллергические реакции, поражения слизистой носоглотки при вдыхании паров или «тумана», повреждение зрения. Является ядом, воздействующим на систему кроветворения и печень, канцерогеном. Все работы с реактивом следует проводить или в вытяжном шкафу, или в помещении с общей и местной вытяжной вентиляцией, в респираторе, защитных очках и специально предназначенной химической защитной одежде.

Утилизацию следует поручить специализированным организациям и компаниям. Если гидрат диамида попал на кожу, ее следует промыть водой с мылом, воду в канализацию не сливать. Из отработанной воды реактив можно удалить с помощью активированного угля и катализаторов на основе меди. Вещество особенно опасно для обитателей водоемов.

Хранят гидрат гидразина в неотапливаемых складах, вдали от источников тепла, солнечных лучей, окислителей и легковоспламеняющихся материалов, в герметичных емкостях из коррозионноустойчивых марок стали, алюминия, пластика. Крышки должны быть с тефлоновыми прокладками. Заполнение — не более, чем на 90%, так как в процессе хранения реактив может разлагаться с выделением газов, что может привести даже к взрыву. Все емкости должны быть промаркированы знаками опасности, названием и датой выпуска.

Если гидрат диамида попал в зону пожара, его следует тушить только водой.

Применение

  • Как восстановитель при получении металлов высокой степени чистоты из их соединений.
  • Для получения красителей, пестицидов, пенообразователей, ускорителей роста растений; термостабилизаторов, антипиренов (придающих пожаробезопасность), химикатов для фотодела.
  • В химпроме в процессе производства синтетических волокон, производных гидразина; как промежуточный продукт в химических синтезах; катализатор полимеризации.
  • Для изготовления некоторых лекарственных препаратов, например, против туберкулеза.
  • Для защиты систем водо- и теплоснабжения от коррозии; для обработки оборудования перед консервацией.
  • В водоподготовке — для удаления кислорода из воды.
  • Для удаления меркаптанов и углекислого газа из отработанных промышленных газов.
  • В производстве взрывчатки, топлива для реактивных двигателей ракет.
  • Для добавления в стекломассу — придает стеклу большую прозрачность.
  • В аналитической химии.
  • В радиоэлектронике при изготовлении ЖК-дисплеев и высокоскоростных транзисторов.
  • Горючее для топливных элементов.

Гидразин — токсичный, но широко востребованный реактив

Гидразин — неорганическое вещество с формулой N2H4 (в текстовом виде: H2N—NH2). Вещество также называют диамид. Немного вязкая, маслянистая жидкость; прозрачная, без цвета, с резким аммиачным запахом. Дымит на воздухе, активно поглощает из воздуха влагу. Легко растворяется в воде, этиловом спирте, жидком аммиаке; не растворяется в хлороформе, углеводородах.

Диамид и его соединения пожароопасны, легко воспламеняются, горят с выделением большого количества высокотоксичных газов. Пламя имеет фиолетовый цвет.

Гидразин химически очень активен:
— Взаимодействует с неорганическими кислотами, образуя соли, например, гидразин-сульфат N2H6SO4 (в другой записи: NH2NH2 •H2SO4) при взаимодействии с серной кислотой; гидразин солянокислый N2H5Cl (N2H4•2HCl) — с соляной.
— Сильный восстановитель — вступает в реакции с окислителями (с перманганатом калия, кислородом, фтором, азотной кислотой, перекисью водорода и другими).
— Восстанавливает металлы из растворов солей.
— Разлагается при нагревании и в присутствии катализатора.
— В присутствии платины, родия или палладия разлагается на безопасные азот и водород.
— Образует органические производные.
— Реагирует с металлами, солями металлов, галогенами, оксидами.

Меры предосторожности, перевозка

Гидразин и его соединения крайне токсичны — реактив относится к I первому классу опасности. Пары вызывают поражение органов дыхания и слизистых глаз.

Жидкая форма вызывает ожог кожи и глаз. Попадание вещества внутрь в большой дозе у пострадавшего вызывает рвоту, судороги, потерю сознания, отек легких, поражение ЦНС и внутренних органов, сердечно-сосудистой системы, психические расстройства, галлюцинации. В тяжелых случаях наступает кома и даже смерть. При тяжелых повреждениях кожи и глаз принимаются меры, аналогичные мерам при отравлении ипритом (обильное промывание глаз водой, кожи — водой или 2% раствором соды). Пострадавшим срочно требуется медицинская помощь для введения антидота и профилактики отека легких.

Работать с гидразином и его соединениями допускается только в вытяжном шкафу, в помещении с мощной системой приточно-вытяжной вентиляции, с использованием индивидуальных средств защиты.

Перевозят и хранят гидразин в стальных канистрах и цистернах, герметично закрытых, с прокладками из фторопласта-4. Автомобильные и железнодорожные цистерны обязательно снабжаются предупреждающими знаками.

Это интересно

Гидразин и его соединения используются как топливо для мощных разгонных ракет — например, двигатели «Апполонов», летавших на Луну, работали на диметилгидразине и тетраоксиде азота. Гидразин в чистом виде применяется в качестве топлива для маломощных космических двигателей; для изменения орбиты; для поворота, скажем, космического телескопа. Для того, чтобы поджечь гидразин, достаточно ввести нагретый катализатор (окислитель не нужен), что существенно снижает вес аппарата.

Применение гидразина и его производных

— В химической индустрии: в органическом синтезе, в производстве пластиков, пенопластмасс, волокон эластана, резин, текстильных красок, промежуточных продуктов органического синтеза.
— В промышленности: в топливных элементах химических источников тока; добавляют в стекольную массу, для того, чтобы сделать стекла прозрачнее; при нанесении покрытий из металла на пластики и стекло.
— В фотографии — как проявитель.
— При извлечении плутония из ядерных отходов.
— Для восстановления чистых металлов (меди, никеля, золота, платиновых металлов, серебра) и их оксидов из растворов.
— Для удаления кислорода и продувки технологических установок; для замедления коррозии промышленных котлов и систем отопления; для очистки промышленных газов от углекислого газа и тиолов.
— В аналитической химии для идентификации некоторых веществ.
— Включают в состав инсектицидов, фунгицидов, ускорителей роста растений.
— Как основа многих взрывчатых смесей, а также самолетного и ракетного топлива высокой надежности.
— В медицине и фармакологии гидразин сернокислый применяют для лечения онкологических больных в поздней стадии, когда операция уже не показана. Применение сульфат-гидразина стабилизирует и улучшает состояние ослабленных больных за счет того, что он нормализует углеводный обмен клеток.  Гидразин входит в состав лекарств от туберкулеза. Из производных реактива получают вещества, обладающие антимикробными, антигрибковыми, антивирусными, болеутоляющими, мочегонными, психотропными свойствами. Диамид применяется при проведении анализов крови.

В нашем магазине, наряду с другими хим. реактивами, продаются качественные производные гидразина: гидразин сернокислый и гидразин солянокислый. Есть доставка и скидка оптовым покупателям.

Гидразин-гидрат, восстановитель - Справочник химика 21

    Нами предложен способ получения бромидов с использованием в качестве восстановителя гидразин-гидрата [3]. Этот метод прост, экономичен и исключает образование побочных продуктов. [c.89]

    Гидразин-гидрат является сильным восстановителем и слабым основанием. Он легко вступает в реакцию с кислородом и другими окислителями. Гидразин-гидрат не чувствителен к удару, детонации, трению, однако способен разлагаться под влиянием катализаторов (окислов тяжелых металлов, платины, веществ с развитой поверхностью, например, таких, как асбест и др.). Температура вспышки гидразин-гидрата 73° С. Водные растворы его не огнеопасны. [c.92]


    Для восстановления палладия гипофосфитом или гидразин-гидратом раствор нагревают до 40 °С и при перемешивании осторожно добавляют к нему восстановитель до полного осаждения палладия (ориентировочно 10 — 20 г/л гидразин-гидрата или 10 — 50 г/л гипофосфита натрия). После того как осадок отстоится, проверяют полноту осаждения палладия и тш ательно промывают его горячей водой. Полученный металлический палладий рекомендуется высушить в сушильном шкафу, поместить в фарфоровую чашу, прокалить при 1000 °С в течение 1 — 2 ч и по мере необходимости использовать для приготовления растворов активирования и других целей. [c.57]

    Нами предложен способ получения йодидов с использованием в качестве восстановителя гидразин-гидрата [3]. Ис- [c.91]

    Гидразин гидрат имеет сильнощелочную реакцию константы диссоциа-цпи его (как основания) = 8,5-10" , = 8,4-10"i при 25 °С. Сильный восстановитель. Разрушает стекло и резину. Горячие пары реактива прп соприкосновении с воздухом взрываются. Пары гидразин гидрата раздражающе действуют на глаза и дыхательные пути попадая на кожу, вызывают экзему. [c.91]

    В настоящее время гидразин-гидрат, который первоначально нашел применение в Германии в качестве горючего для реактивных двигателей, приготовляется в промышленном масштабе в США. Для производства гидразин-гидрата используется тот же самый метод в США, что и в Германии, а именно — взаимодействие гипо хлорита щелочного металла с избытком аммиака Гидразин-гидрат находит применение в США для синтеза красителей и фармацевтических препаратов, а также в качестве восстановителя при получении металлических покрытий на поверхности непроводящих материалов. [c.126]

    Регенерацию палладия производят способами контактного осаждения, восстановлением его гипофосфитом, формалином, гидразин-гидратом, диметилглиоксимом и другими восстановителями. [c.56]

    Химическое палладирование применяют для повышения термостойкости, износостойкости и электропроводности поверхностного слоя деталей, а в ряде случаев с целью замены золотых и других драгоценных металлов в радиоэлектронике и некоторых других отраслях промышленности. Химический способ палладирования целесообразно, в первую очередь, использовать для покрытия деталей сложного профиля. Перед покрытием детали (стальные, никелевые, серебряные) обезжиривают, травят и декапируют принятыми для этих материалов методами. Медь и ее сплавы необходимо перед палладированием покрыть серебром или никелем (химическим или электрохимическим способом). Затем детали загружают в раствор для химического палладирования. Состав одного из таких растворов следующий (г/л) хлористый палладий — 4, трилон Б — 12, гидразин гидрат — 2, аммиак 300— 350 мл/л. Для приготовления ванны необходимое количество хлористого палладия растворяют (при нагревании) в 25%-м растворе аммиака, взятом в половинном объеме, указанном в рецептуре, потом добавляют трилон Б и остальное количество аммиака. Полученный раствор фильтруют. Перед загрузкой деталей, в ванну добавляют 5%-й раствор гидразина гидрата, являющегося в этом процессе восстановителем. Через каждые 30 мин работы раствора в него добавляют половину указанного в рецептуре количества гидразин гидрата, / = 50—55° С, соотношение между объемом раствора и площадью покрываемой поверхности (плотность загрузки) 3 1. Скорость оС аждения покрытия 1—2 мкм/ч. Для ускорения процесса детали встряхивают. Толщину покрытия определяют весовым методом с помощью образца — свидетеля . Раствор для палладирования можно регенерировать по специальной методике. Так как растворы для химического палладирования не отличаются устойчивостью, необходимо тщательно предохранять их от всякого рода загрязнений. [c.185]


    В качестве восстановителя используют соли фосфорно-ватистой кислоты — гипофосфиты (натрия, калия, кальция). Реже используют гидразин гидрат или соли гидразина. Для осаждения сплава N1—В используют боро-гидриды. [c.17]

    Восстановители, как спирт, соли гидразина, формальдегид выделяют из щелочных растворов четырехокиси гидрат окиси осмия. [c.358]

    Растворы для химического палладирования содержат растворимую соль палладия, главным образом хлористый палладий, комплексообразователь — аммиак и восстановитель — гидразин гидрат. Состав раствора для химического палладирования следующий  [c.73]

    Гидразин-гидрат технический КгН4 Н2О — бесцветная, прозрачная, дымящая на воздухе жидкость. Гидразин — сильный восстановитель, в водных растворах легко окисляется кислородом воздуха. Гидразин и его производные — токсичные соединения. Применяется в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резиновых изделий, инсектицидов, взрывчатых веществ и др. [c.106]

    Свободный гидразин легко соединяется с водой с образованием гидрата гидразина. Все эти вещества представляют собой сильные восстановители они легко отщепляют водород и выделяют азот (отличие от гидроксил- [c.330]

    Гидразин, применяемый обычно в виде гидрохлорида, сульфата или гидрата, представляет большой интерес как восстановитель, так как продукт его окисления — азот — абсолютно без- [c.384]

    Силикат натрия - ингибитор коррозии смешанного типа - образует защитные ферросиликатные пленки сложного состава на поверхности стали при взаимодействии силикатов-анионов и соединений Ре(П), содержащихся в продуктах коррозии углеродистой стали. Так как доля соединений железа (II) в общей массе продуктов, образующихся при коррозии углеродистой стали в аэрированных средах, незначительна (не более 2-3%), возможным путем повышения защитных свойств ферросиликатных пленок и ускорения их формирования является восстановление соединений Ре(Ш) в продуктах коррозии до Ре(П). Эту задачу позволяет решить ингибирующая композиция, состоящая из силиката натрия и гидразина (в виде гидразин-гидрата), выступающего в роли восстановителя [138, 142]. [c.26]

    А. В. Думанский изучал действие различных восстановителей на золи УгОб [8] и отметил, что под действием гидрата гидразина [c.126]

    Получение золя серебра путем электрического распыления весьма удобно производить в приборе, изображенном на рис. 3. В стеклянный сосуд 1 с двумя горловинами вставляют на пробках две серебряные проволоки 2 и 3, служащие электродами. Сосуд заполняют водой или, лучше, 0,001 н. раствором едкого натра, к которому добавлено несколько капель раствора какого-нибудь восстановителя, например гидрата гидразина. [c.29]

    Иногда к катодным ингибиторам электрохимической коррозии металлов относят поглотители кислорода сульфит натрия NaaSOg, гидразин-гидра

Гидразин - это... Что такое Гидразин?

Гидрази́н (диамид) H2N—NH2 — бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость с неприятным запахом.

Молекула N2H4 состоит из двух групп NH2, повёрнутых друг относительно друга, что обусловливает полярность молекулы гидразина, μ = 0,62·10−29 Кл · м. Смешивается в любых соотношениях с водой, жидким аммиаком, этанолом; в неполярных растворителях растворяется плохо. Гидразин и большинство его производных токсичны.

Свойства

Термодинамически гидразин значительно менее устойчив, чем аммиак, так как связь N—N не очень прочна: разложение гидразина - экзотермическая реакция, протекающая в отсутствие катализаторов при 200-300 °С:

3 N2H4 → 4 NH3 + N2

Переходные металлы (Co, Ni, Cu, Ag) катализируют разложение гидразина, при катализе платиной, родием и палладием основными продуктами разложения являются азот и водород:

N2H4 → N2 + 2 H2

Благодаря наличию двух неподелённых пар электронов у атомов азота, гидразин способен к присоединению одного или двух ионов водорода. При присоединении одного протона получаются соединения гидразиния с зарядом 1+, двух протонов — гидразиния 2+, содержащие соответственно ионы N2H5+ и N2H62+. Водные растворы гидразина обладают основными свойствами, но его основность значительно меньше, чем у аммиака:

N2H4 + H2O → [N2H5]+ + OH− (Kb = 3,0·10−6)

(для аммиака Kb = 1,78·10−5) Протонирование второй неподеленной пары электронов протекает ещё труднее:

[N2H5]+ + H2O → [N2H6]2+ + OH− (Kb = 8,4·10−16)

Известны соли гидразина — хлорид N2H5Cl, сульфат N2H6SO4 и т. д. Иногда их формулы записывают N2H4 · HCl, N2H4 · H2SO4 и т. д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде.

Соли гидразина бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде. К числу важнейших относится сульфат гидразина N2H4 · H2SO4.

Гидразин как восстановитель

Гидразин — энергичный восстановитель. В растворах гидразин обычно также окисляется до азота:

4KMnO4 + 5N2H4 + 6 H2SO4 → 5N2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 16H2O

Восстановить гидразин до аммиака можно только сильными восстановителями, такими, как Sn2+, Ti3+, водородом в момент выделения(Zn + HCl):

N2H4 + Zn + 4HCl → 2NH4Cl + ZnCl2

Окисляется кислородом воздуха до азота, аммиака и воды. Известны многие органические производные гидразина. Гидразин, а также гидразин-гидрат, гидразин-сульфат, гидразин-хлорид, широко применяются в качестве восстановителей золота, серебра, платиновых металлов из разбавленных растворов их солей. Медь в аналогичных условиях восстанавливается до закиси.

В органическом синтезе гидразин применяется для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой по Кижнеру—Вольфу (реакция Кижнера—Вольфа), реакция идёт через образование гидразонов, расщепляющихся затем под действием сильных оснований.

Обнаружение

Качественной реакцией на гидразин служит образование окрашенных гидразонов с некоторыми альдегидами, в частности — с p-диметиламинобензальдегидом.

Получение

Гидразин получают окислением аммиака NH3 или мочевины CO(NH2)2гипохлоритом натрия NaClO:

NH3 + NaClO NH2Cl + NaOH
NH2Cl + NH3 N2H4 · HCl,

реакция проводится при температуре 160 °C и давлении 2,5−3,0 МПа.

Синтез гидразина окислением мочевины гипохлоритом по механизму аналогичен синтезу аминов из амидов по Гофману:

H2NCONH2 + NaOCl + 2 NaOH N2H4 + H2O + NaCl + Na2CO3,

реакция проводится при температуре ~100 °C и атмосферном давлении.

Применение

Гидразин применяют в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве компонента ракетного топлива.

Гидразина сульфат применяется в случае таких заболеваний, как неоперабельные прогрессирующие распространенные формы, рецидивы и метастазы злокачественных опухолей — рак легкого (особенно немелкоклеточный), молочных желез, желудка, поджелудочной железы, гортани, эндометрия, шейки матки, десмоидный рак, саркома мягких тканей, фибросаркома, нейробластома, лимфогранулематоз, лимфосаркома (монотерапия или в составе полихимиотерапии).

Гидразин и его производные, такие как метилгидразин, несимметричный диметилгидразин и их смеси (аэрозин) широко распространены как ракетное горючее. Они могут быть использованы в паре с самыми разными окислителями, а некоторые и в качестве однокомпонентного топлива, в этом случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе. Последнее удобно для маломощных двигателей.
Во время Второй мировой войны гидразин был применён в Германии на реактивных истребителях «Мессершмитт Ме-16З».

Теоретические характеристики различных видов ракетного топлива, образованных гидразином с различными окислителями.

Окислитель
Окислитель Удельная тяга (Р1, с*) Температура сгорания °С Плотность топлива г/см³ Прирост скорости, ΔVид,25, м/с Весовое содерж.горючего %
Фтор 364,4 с °С 1,314 5197 м/с 31 %
Тетрафторгидразин 334,7 с °С 1,105 4346 м/с 23,5 %
ClF3 294,6 с °С 1,507 4509 м/с 27 %
ClF5 312,0 с °С 1,458 4697 м/с 26,93 %
Перхлорилфторид 295,3 с °С 1,327 4233 м/с 40 %
Фторид кислорода 345,9 с °С 1,263 4830 м/с 40 %
Кислород 312,9 с °С 1,065 3980 м/с 52 %
Перекись водорода 286,9 с °С 1,261 4003 м/с 33 %
N2O4 291,1 с °С 1,217 3985 м/с 43 %
Азотная кислота 279,1 с °С 1,254 3883 м/с 40 %
  • Удельная тяга равна отношению тяги к весовому расходу топлива; в этом случае она измеряется в секундах (с = Н·с/Н = кгс·с/кгс). Для перевода весовой удельной тяги в массовую её надо умножить на ускорение свободного падения (примерно равное 9,81 м/с²)

Гидразин также применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах.

Жидкая смесь гидразина и нитрата аммония используется как мощное взрывчатое средство с нулевым кислородным балансом — астролита, который, однако, в настоящее время практического значения не имеет.

Литература

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2001
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994

Примечания

Гидразин-гидрат 100%, 64%, 35%

Продукция Синонимы CAS № ГОСТ Марка/сорт Упаковка/вес
Аниониты ионообменные смолы, сополимеры стирола и дивинилбензола 60177-39-1 импорт Мешок 17,5 кг
Катиониты ионообменные смолы, сополимеры стирола и дивинилбензола 69011-20-7 импорт Мешок 20,5 кг
Натр едкий технический гранулированный сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь 1310-73-2 00203275-206-2007, импорт ГР / высший, первый Мешок 25 кг
Натр едкий технический чешуированный сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь 1310-73-2 00203312-017-2011, изм.№1,
импорт		 Мешок 25 кг, 50 кг
Нитрилотриметилфосфоновая кислота НТФ кислота, аминотриметилфосфоновая кислота, АТМР 6419-19-8 импорт,
6318-77,
2141-084-56238216-2010		 Мешок 25 кг
Оксиэтилидендифосфоновая кислота ОЭДФ кислота, ОЭДФК, HEDP, 1-гидроксиэтилидендифосфоновая кислота, дифосфоновая кислота, гидроксиэтилидендифосфоновая кислота 2809-21-4 импорт Мешок 25 кг
Сульфоуголь 69013-20-3 импорт Мешок 25 кг
Трилон Б динатриевая соль 2-водная динатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты, комплексон III, хелатон III, 2Na-ЭДТА, 2Na-ЭДТУК 6381-92-6 импорт Мешок 25 кг
Трилон Б тетранатриевая соль 4-водная тетранатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты 4-водная, соль тетранатриевая этилендиамин-N,N,N',N'-тетрауксусной кислоты, эдта-натрий, этилендинитрилотетрауксусной кислоты, тетранатриевая соль, 4Na-ЭДТУК 13236-36-4 импорт Мешок 25 кг

Гидразин Гидрат

Гидразин Гидрат

Рейтинг:   / 1
Подробности
Просмотров: 3219

Гидразин Гидрат

Химическая формула продукта: H2NNH2.H2O

Торговые обозначения продукта:

            1.Гидразин гидрат

            2.Гидразин моногидрат

            3.Гидроксидгидразин

            4.Hydrazine Anhydrous

            5.Hydrazine Aqueous Solution

Описание продукта.

Гидрозин гидрат является устойчивым химическим веществом. Гидрозин гидрат представляет из себя прозрачную жидкость, обладающую коррозийными свойствами, а так же сильным аммиачным запахом. Гидрозин гидрат так же имеет характерные дымящие свойства. Гидрозин гидрат имеет уникальные химические свойства, позволяющие ему растворяться не только в воде, но и в широком спектре спиртовых растворов.  При нагревании или воздействии прямых лучей, гидразин гидрат разлагается с образованием таких веществ, как аммиак, водород и азот. Данные химические свойства могут вылиться в экстремально бурную реакцию взрывоопасной природы, если продукт подвергнуть воздействию агентов катализаторов группы металлов, например платина или никель Ренея. Гидрозин гидрат получают из аммиака с содержанием хлорамина при добавлении в реакцию клея или желатина, которые позволяют ингибировать разложение гидразина непрореагировавшими окислителями, конечным продуктом является гидразин гидратной формы. В 100% конечного продукта содержится вплоть до 64% массы чистого гидразина. Гидразин также получают из гипохлорита натрия с мочевиной в присутствии клея или желатина. Аммиак и амины являются азот нуклеофилами , которые отдают электроны (они являются основаниями Льюиса). Но гидразин диамина имеет намного более сильные параметры нуклеофильности , что делает его более реактивным , чем аммиак.

Гидрозин гидрат имеет двухосновные и очень реактивные свойства. Гидразин используется в качестве компонента в промышленном производстве топлива для реактивных двигателей, поскольку он производит большое количество тепла при сгорании. Гидразин гидрат менее легковоспламеняющийся и менее изменчивый химически, чем углеводородное топливо, что качественно выделяет его среди альтернативных источников топлива. Гидрозин гидрат является относительно экологически чистым, поскольку они быстро деградируют в окружающей среде, тем самым препятствуя не только долговечному формированию в породах, но и препятствует формированию опасных очагов химического заражения. Гидразин гидрат используется в качестве поглотителя кислорода для систем подачи воды котла и системы отопления помещений для предотвращения повреждений от коррозии в процессе использования оборудования. Гидразин гидрат используется в качестве восстановителя для извлечения благородных металлов. Он используется в качестве катализатора полимеризации и удлинителем цепей в уретановых покрытиях. Большинство производных гидразина, однако, является лишь промежуточными звеньями в химических реакциях. Они имеют активные приложения в органическом синтезе для агрохимикатов, фармацевтические препараты, фотографические, термостабилизаторы, катализаторов полимеризации, антипиренов, пенообразователей для производства пластмасс, взрывчатых веществ, и красителей. В последнее время , гидразин наносится на LCD (жидкокристаллические дисплеи) , в качестве топлива , чтобы сделать транзисторы быстрее тонкопленочные аналогов.

Гидразон представляет собой соединение , содержащее группу -NH · N: C-. Оно образовано из реакции конденсации альдегидов или кетонов с гидразином (обычно фенилгидразином). Он используется в качестве экзотического топлива. Ароматические гидразины используются для формирования индола посредством реакции циклизации (синтез Фишера). Гидразоны и гидразины преобразуются в альдегиды и кетоны, в соответствии с химической реакией, впоследствии получаются углеводороды путем нагрева карбонильного соединения с этоксидом натрия (снижение Вольфа-Кишнера). Органические азиды являются соединениями с  замещенной углеводородной группой , как и в алкил или арил с азотистоводородной кислотой. Гидразид ацилгидразина  представляет собой органический радикал , образованный удалением гидроксильной группы из органической кислоты (карбоксильная группа). Органические азиды могут быть использованы для синтеза целевых соединений. Они действуют в качестве электрофилов на азоте , присоединенном к углероду и дополняет свойством электроно-донорного характера для соседнего углерода.

Физико-химические свойства гидразина гидрата.

№

Показатель

Значение

1

Физическое состояние Гидразин гидрат

Жидкость

2

Внешний вид Гидразин гидрат

бесцветный

3

Запах Гидразин гидрат

сильный аммиачный запах

4

Давление паров Гидразин гидрат

10 мм ртутного столба при 20 град С

5

Плотность паров Гидразин гидрат

1.1 (воздух = 1)

6

Вязкость Гидразин гидрат

0,90

7

Точка кипения Гидразин гидрат

113 град C

8

Точка плавления Гидразин гидрат

1,4 град C

9

Растворимость Гидразин гидрат

Растворим.

10

Удельный вес  Гидразин гидрат

1,01 (вода = 1)

11

Молекулярный вес Гидразин гидрат

32,05

 

Хранение и транспортировка гидразин гидрата.

Обращение Гидразин гидрат: Тщательно вымыться после работы. Снять загрязненную одежду и выстирать перед повторным использованием. Заземлить и закрепить контейнеры при транспортировке материала. Используйте безыскровые инструменты и взрывобезопасное оборудование. Не допускать попадания в глаза, на кожу или на одежду. Пустые контейнеры содержат остатки продукта, (жидкость и / или пар), и может быть опасным. Хранить в плотно закрытой таре. Не глотать или вдыхать. Не нарушать регламента по герметичности,  не резать, не проводить сварочные мероприятия, не лудить, не сверлить, не шлифовать или подвергать пустые контейнеры воздействию тепла, искр или открытого пламени. Беречь от тепла, искр и пламени. Использовать только при наличии соответствующей вентиляции или средств защиты органов дыхания.

Хранение Гидразин гидрат: Хранить вдали от источников тепла, искр и пламени. Хранить вдали от источников возгорания. Не храните под прямыми солнечными лучами. Хранить в прохладном, сухом, хорошо вентилируемом помещении, вдали от несовместимых веществ. Изолировать от окисляющих материалов и кислот.

Химическая стабильность: Термически неустойчив.

Несовместимость с другими материалами: Вещество обладает высокой реакционной способностью. Несовместим с окислителями (включая воздух), кислот и некоторых оксидов металлов и металлов. Вещество может спонтанно воспламеняться на воздухе при контакте с пористыми материалами. Воспламеняется при контакте с закисью азота и четырехокисью, перекисью водорода, тетрила, и азотной кислоты. Взрывается при контакте с калием, соединениями серебра, гидроксидом натрия, соединениями титана и дифторида. Также несовместим с оксидом бария или оксидом кальция, бензолселенового кислота или ангидрида, кальция.

Области применения гидразин гидрата.

1. Гидразин гидрат купить и использоватьпромышленных цикле никелирования.

2. Гидразин гидрат  используется в качестве вещества по удалению галоидов в сточных водах.

3. Гидразин гидрат купить и использовать качестве вещества-ингибитора коррозии.

4.Гидразин гидрат  используется в нескользких этапах проявления фотографий.

5. Гидразин гидрат используется в качестве вещества для обработки котловых вод.

6. Гидразин гидрат  используется в промышленном производстве пластмасс по технологии пенообразования.

7. Гидразин гидрат купить и использовать для промышленного производства виниловых напольных покрытий и для производства веществ для создания пенистых прокладок.

8. Гидразин гидрат  используется в сельскохозяйственной индустрии в качестве сырьевого материала для производства химикатов, таких как малеиновый гидразид.

9. Гидразин гидрат купить и использоватьвосстанавливающего агента в процессе переработки ядерного топлива.

10. Гидразин гидрат купить  для того что бы использовать в медицинской индустрии для синтезирования лекарств для лечения нескольких видов рака.

 

  • < Назад
  • Вперёд >

гидрат - Справочник химика 21

    Дифенил-1, 4-дигидро-i, 2, 4. 5-тетразин [131]. В круглодонную колбу емкостью 200 мл помещают 26 мл (около 0,25 моль) бензонитрила, 33 мл гидразин-гидрата, 5 г серы и 30 мл этанола. [c.44]

    Гидразосоединения (см. Гидразины) Гидраты (см. гем-Диолы) Гидроксамовые кислоты [c.422]

    В течение 15 мин в химическом стакане перемешивают смесь из 24 мл 0,2М раствора тиомочевины, 12 мл 1,5Л1 раствора ацетата свинца и 3 мл 50%-ного раствора гидразин-гидрата, пока смесь не примет грязно-зеленый цвет, и помещают туда вертикально пластинку. Понемногу добавляют 8М раствор ЫаОН, чтобы покрыть почти всю пластинку, не прекращая перемешивать. Греть не надо. Пластинку выдерживают в стакане 10 мин и затем поступают с ней, как указано в способе 1. Рассчитывают атомное соотношение РЬ 5 в исходной смеси. [c.300]


    Гидразин-гидрат, гидразин и его производные. . . . . .  [c.238]

    Сульфид молибдена Гидразин, гидрат Хлорид гидроксиламина Аммиак [c.44]

    Гидразин гидрат имеет сильнощелочную реакцию константы диссоциация его (как основания) = 8,5-10 7, = 8,4-10 при 25 С. Сильный восстановитель. Разрзгшает стекло и резину. Горячие пары реактива цри соприкосновении с воздухом взрываются. Пары гидразин гидрата раздражающе действуют на глаза и дыхательные пути цопадая на кожу, вызывают экзему. [c.91]

    Гидразин гидрат можно получить по методике, основанной на взаимо> действии сернокислого гидразина и гидроокиси натрия  [c.91]

    Если имеется чистый гидразин гидрат, то сернокислый гидразин легко иолучить следующим образом. [c.93]

    К 160 мл гидразин гидрата (ч.) приливают постепенно при перемешив 5-иик а охлаждении (температура не выше 60 С) соляную кяслоту (ч., ол. 1,10) до кислой реакции на конго красный. Расход кислоты составляет около 320 мл. Затем к раствору прибавляют ровно такое же количество соляной кислоты и оставляют на 8 ч при 20 °С. Выпавшие кристаллы отсасывают ва воронке Бюхнера, промывают 3 раза по 50 мл холодной водой и сушат при температуре не выше 40 С. [c.93]

    Способ 1. Восстановление гидразин-гидрат ом [c.90]

    Гидразин-гидрат, гидразин и его производные Гидриды металлов Гидроперекись изопропилбензола и другие гидроперекиси Двуокись хлора  [c.255]

    Гидразин кипит при 113,5°, гидразин-гидрат—при 118,5°, Процентное содержание гидразина можно определить путем титрования его соляной кислотой. [c.857]

    Х,>Г-Дпформилгвдразии [1071]. Раствор 25 мл (0.5 моль] гидразин-гидрата в 45 г (1 моль) формамида нагревают 2 ч на каровой бане. Непрореагиро-вавшие исходные соединения отгоняют в вакууме и добавляют к остатку 100 мл этилового спирта. Получают №-диформилшдразин выход 80% от теоретического т. пл. 160Р С [c.507]

    Азот 168 Гидразин 855 Гидразин-гидрат 856 Двуокись свиица 172 Хлористый тионил 169 Сернистый газ 167 Хлористый сульфурил [c.888]

    В период монтажа наиболее технологичным способом защиты внутренних поверхностей оборудования из перлитных сталей зарекомендовал себя так называемый мокрый способ хранения с использованием водного раствора гидразина и аммиака с концентрацией 600—100 мг/л канвоздуха воду, углекислоту и кислород. Гидразин-гидрат хорошо растворим в воде. Температура кипения его 118° С, температура замерзания—51,7° С, относительная молекулярная масса—50, плотность—1,03г/см , теплота парообразования 125 ккал/кг, теплоемкость 0,05 ккал/(кг-° С), температура вспышки 73° С. Водные растворы его не огнеопасны, они легко разлагаются кислородом воздуха. Чтобы предотвратить разложение гидразина, его растворы хранят в атмосфере азота. Приготовленный водный раствор гидразина н аммиака заливается в емкости так, чтобы не оставалось воздушных мешков. [c.194]


    В фарфоровом стакане емкостью 1 л растворяют 145 мл Н2 304 (х. ч., пл. 1,84) в 500 мл воды. Раствор охлаждают до 20—25 °С и прн перемешивании прибавляют постепенно 125 мл гидразин гидрата (ч.), следя за тем, чтобы температура раствора не поднюналась выше 60 °С. Массу перемеш /-вают в течение 1 ч и охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой и сушат при температуре не выше 60 С. [c.93]

    В круглодонной колбе вместимостью 250 мл, снабженной механической мешалкой и холодильником, готовят раствор 6,3 г (0,04 моль) 4-хлоро-1-нитробензола в 140 мл этанола. К раствору добавляют 2-3-кратный мольный избыток гидразин-гидрата (100 %-ный гидразин-гидрат содержит 64 % гидразина и имеет [c.91]

    Иногда к катодным ингибиторам электрохимической коррозии металлов относят поглотители кислорода сульфит натрия NaaSOg, гидразин-гидрат N2h5-h30 и другие восстановители понижают скорость коррозии металлов с кислородной деполяризацией в нейтральных растворах, связывая деполяризатор—кислород по реакциям [c.349]

    Гидразин — жидкость, т. пл. 2°С, т. кип. 114°С с запахом, напоминающим запах Nh4. Ядовит, взрывчат. Часто используют не безводный гидразин, а гидразин-гидрат Ы2Н4-НгО, т. пл. —52 С. т. кип. 119°С. Молекула М2Н4 состоит из двух групп NHj, [c.401]

    Поливинилфталимид получают полимеризацией винилфтал-пмида в присутствии перекисного инициатора. Полимеризацию проводят в смеси растворителей (85 вес. ч. дихлорэтана и 15 вес. ч. метанола) при температуре кипения этой смеси. Образующийся полимер осаждают из раствора этиловым спиртом. Гидролиз полимера рекомендуется проводить спиртовым раствором гидразин-гидрата при 60°, а затем соляной кислотой. Непосредственный гидролиз поливинилфталимида минеральными кислотами может вызвать деструкцию полимера. [c.389]

    Азобензол и другие ароматические азосоединения гладко посстаназливаются гидразин гидратом в присутствии никеля Ренея до гидразосоединений - . Недавно было покадано, что алифатические азосоедннения также гладко гидрируются до 1,2-диалкилгидразинов [c.27]

    Рассчитайте а) количество электричества, полученного с элемента б) необходимое количество гидразин-гидрата и кислорода (приведенный объем), которые нужно было подать в элемент при коэффициенте их исполыювания 65 % в) количество воды, которое образовалось за этот период работы в элементе. [c.65]

    Гидразин получают нагреванием гидразин гидрата с водоотнииающимн средствами. [c.90]

    В колбу помещают 7,5 г растертого в порошок едкого кали (защитные очкн ), растворяют его в 18 мл

Гидразин солянокислый — очень ядовитый, но нужный реактив

Гидразин солянокислый, он же хлорид гидразиния, гидразина гидрохлорид — неорганическое вещество, соль гидразина и соляной кислоты. Его формула N2H4·2HCl.

Свойства

Гидрохлорид гидразина — твердое вещество в виде игольчатых или октаэдрических кристаллов без цвета или мелкокристаллического белого порошка. В воде растворяется легко, медленно растворяется в спиртах. При нагревании разлагается с образованием и выделением токсичных веществ. Сильно ядовит.

Соль проявляет себя как активное химическое вещество. Вступает в реакции с концентрированными кислотами и щелочами, аммиаком, водородом, металлами. На воздухе взаимодействует с кислородом, реакция окисления приводит к потере веществом своих качеств в результате разложения на азот, воду и соляную кислоту.

Получают соль химическим синтезом в результате реакции соляной кислоты с гидразином, или реакцией сернокислого гидразина с хлористым барием.

Меры предосторожности

Дигидрохлорид гидразина относится к веществам первого класса опасности. Ядовит для человека и окружающей среды, особенно для обитателей водоемов. Токсичны пары и аэрозоли, пыль и растворы, содержащие реактив. Его нельзя вдыхать и глотать, следует остерегаться контакта с кожей.

Отравление сернокислым гидразином вызывает кашель, головную боль, жжение в груди, затрудненное дыхание, воспаление голосовых связок, рвоту. В результате длительного воздействия яда на организм поражаются внутренние органы (печень, легкие, почки), кровь, слизистые оболочки, центральная нервная система. Могут начаться спазмы и судороги, отеки. Обладает свойством накапливаться в организме.

Контакт вещества с кожей или слизистыми рта и глаз вызывает химический ожог, развитие аллергических реакций. Пострадавшего нужно срочно вынести на чистый воздух, промыть места поражения водой и обязательно вызвать врача.

При работе следует использовать противогаз промышленного типа, плотные резиновые перчатки, спецодежду и спецобувь, защитные герметичные очки. Рядом с рабочим местом должен находиться огнетушитель и другие средства тушения пожара: песок, асбестовое полотно. Опыты с солью гидразина проводят только в вытяжном шкафу.

Если реактив попал в зону пожара, то могут образовываться токсичные газы, поэтому пожарные должны использовать респираторы.

Хранят солянокислый гидразин в герметичных мешках, на складах с системой вентиляции, вдали от источников тепла, солнца, легковоспламеняющихся веществ, сильных окислителей и щелочей, металлов. Любые емкости для хранения реактива в лаборатории обязательно должны быть снабжены этикеткой желтого цвета с надписью «Яд».

Применение

  • Восстановитель в химических реакциях, применяется в процессах органического синтеза.
  • Для изготовления пестицидов.
  • В производстве дезинфицирующих средств.
  • В фотоделе входит в состав проявителя.
  • В радиоэлектронике — флюс для пайки.

Для восстановления и определения золота в весовых методах анализа. Для осаждения золота из цианистых растворов.

Гидразин диамид N2h5 — Знаешь как

Что такое гидразин

Бесцветная жидкость с неприятным запахом . Он очень реакционно способен и весьма неустойчив , легко разлагается под воздействием катализаторов , нагревании и воздействию излучений

 

Получение гидразина .

Его получают окислением мочевины ( карбамид ) CO( Nh3 )2 или аммиака Nh4 с помощью окислителя гипохлорита натрия NaOCl :

Реакция с карбамидом протекает при повышенном давлении и температуре примерно 100 °C в щелочной среде :

 

                                                    t ~100 °C

h3NCONh3 + NaOCl + 2NaOH → N2h5 + h3O + NaCl + Na2CO3

 

Гидразин получают окислением аммиака при повышенном давлении и температуре реакция протекает в два этапа с образованием хлор амина ,далее хлор амин подвергается реакции с аммиаком , что приводит к образованию гидразина   :

 

Nh4 + NaClO → Nh3Cl + NaOH

 

Nh3Cl + Nh4 → N2h5 · HCl

 

Применение

В органической химии для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой . Реакция идёт через образование гидразонов . Также известны соли гидразина хлорид гидразиния N2H5Cl иногда записывают N2h5 · HCl  и сульфат гидразиния N2H6SO4 иногда записывают N2h5 · h3SO4 , последний относят к числу важнейших солей гидразина . Из него в медицине получают некоторые противоопухолевое средство , используют как интенсивный восстановитель в никелировке , в производстве пестицидов и бактерицид для применения в сельском хозяйстве .

Гидразин , а также его соли применяются в качестве восстановителей в получении золота, серебра , платиновых металлов из их солей .

 

Описание гидразина и его солей

 

Гидразин , N2h5 — легковоспламеняющаяся жидкость . Мол. масса 32.05 ; плотность 1008,5 кг/ м3 ; температура кипения 113, 5°C ; плотность пара по воздуху 1, 1 ; диэлектр. пост. 58,5 ; теплота сгорания 14644 кДж/кг ; растворимость в воде не ограничено . Температура вспышки 40°C ; температура самовоспл. 132 °C ; конц. пределы распр. пламени 4,7 — 100%, 62 — 1300 г/ м3. Оксиды железа и чугун сильно катализируют процесс самовоспламенения гидразина , понижая температуру самовоспл. до 23°C  . Гидразин очень реакционноспособен и весьма неустойчив ; легко разлагается под влиянием катализаторов , а также при нагревании и воздействии излучений . Склонен к химическому самовозгоранию при контакте с оксидами некоторых металлов ( Cu , Fe , Mo , Cr , Pb , Hg ) или вещества с развитой поверхностью ( уголь , асбест и т.д ) . Пары гидразина , смешанные с разными разбавителями , способны распространять пламя при 104 — 135°C в пределах следующих концентраций : при разбавлении азотом 38 — 100% (об.) ,

при разбавлении гелием 37 — 100% (об.) , при разбавлении водяным паром 30,9 — 100% (об.) , при разбавлении гептаном 86,8 — 100% (об.) . Нормальная скорость распространения пламени 0,94 м/с.

 

Гидразин — гидрат , N2h5 · h3O , легковоспламеняющаяся жидкость. Мол. масса 50,06 ; плотность 1030 кг/м3 ; температура кипения 120°C ; плотность пара по воздуху 1,8 ; растворимость в воде неограниченная . Температура всп. 59°C (о.т) ; т. воспл. 59°C ; температура самовоспламенения 267°C .

 

Гидразин — сульфат , сульфат гидразина h5N2 · h3SO4 , трудно горючее кристаллическое вещество , сильный восстановитель . Мол. масса 130,13 ; плотность 1378 кг/м³; температура плавления 254°C с разложением ; растворимость в воде 3% ( массе ) при 22°C . Температура самовоспл. 840°C .

Вы читаете, статья на тему гидразин

Сульфат гидразиния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 23 июня 2018; проверки требуют 5 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 23 июня 2018; проверки требуют 5 правок.

Сульфат гидразиния — неорганическое соединение, соль гидразина и серной кислоты с формулой N2H6SO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Действие разбавленной серной кислоты на раствор гидразина или гидразин-гидрата:

N2h5 + h3SO4⟶ N2H6SO4{\displaystyle \mathrm {N_{2}H_{4}\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ N_{2}H_{6}SO_{4}} }
N2h5⋅h3O + h3SO4⟶ N2H6SO4 + h3O{\displaystyle \mathrm {N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ N_{2}H_{6}SO_{4}\ +\ H_{2}O} }

В лабораторных условиях может быть синтезирован по реакции азида гидразидиния с серной кислотой[1]:

N2H5N3 + h3SO4⟶ N2H6SO4 + HN3{\displaystyle \mathrm {N_{2}H_{5}N_{3}\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ N_{2}H_{6}SO_{4}\ +\ HN_{3}} }

Основной лабораторный способ получения — реакция между мочевиной и гипохлоритом натрия в присутствии щелочей:

CO(Nh3)2 + NaOCl + 2 NaOH⟶{\displaystyle \mathrm {CO(NH_{2})_{2}\ +\ NaOCl\ +\ 2\ NaOH\longrightarrow } }N2h5 + NaCl + Na2CO3 + h3O{\displaystyle \mathrm {N_{2}H_{4}\ +\ NaCl\ +\ Na_{2}CO_{3}\ +\ H_{2}O} }

Известен под названием "Сигразин" и "Сегидрин"[2] и применяется в качестве средства для лечения больных раком. Он способствует улучшению углеводного обмена раковых клеток, таким образом задерживая их рост и вызывает распад некоторых опухолей.[неавторитетный источник?]

2. Госреестр лекарственных средств https://grls.rosminzdrav.ru/Grls_View_v2.aspx?routingGuid=446e3809-41eb-49b5-bede-9e3df9581d4d&t=

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.

Хлорид гидразиния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 августа 2013; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 августа 2013; проверки требуют 2 правки.

Хлорид гидразиния — неорганическое соединение, соль гидразина и соляной кислоты с формулой N2H5Cl, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

N2h5+HCl → N2H5Cl{\displaystyle {\mathsf {N_{2}H_{4}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ N_{2}H_{5}Cl}}}

Хлорид гидразиния образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,2491 нм, b = 2,1854 нм, c = 0,441 нм, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, из-за гидролиза по катиону раствор имеет слабокислую реакцию.

  • При нагревании разлагается:
N2H5Cl →350oC N2h5+HCl{\displaystyle {\mathsf {N_{2}H_{5}Cl\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ N_{2}H_{4}+HCl}}}
N2H5Cl+HCl → N2H6Cl2↓{\displaystyle {\mathsf {N_{2}H_{5}Cl+HCl\ {\xrightarrow {}}\ N_{2}H_{6}Cl_{2}\downarrow }}}
  • Разлагается концентрированными щелочами:
N2H5Cl+NaOH → N2h5+NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {N_{2}H_{5}Cl+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O}}}
  • или аммиаком при нагревании:
N2H5Cl+Nh4 →150−190oC N2h5+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {N_{2}H_{5}Cl+NH_{3}\ {\xrightarrow {150-190^{o}C}}\ N_{2}H_{4}+NH_{4}Cl}}}
  • Кислородом воздуха медленно окисляется:
N2H5Cl+2O2 → N2+2h3O2+HCl{\displaystyle {\mathsf {N_{2}H_{5}Cl+2O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ N_{2}+2H_{2}O_{2}+HCl}}}
  • Восстанавливается атомарным водородом:
N2H5Cl+HCl+2Ho(Zn) → 2Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {N_{2}H_{5}Cl+HCl+2H^{o}(Zn)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl}}}
  • В проявителях, флюсах.

Смотрите также