Хлорка что это такое

Хлорная известь — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 26 марта 2020; проверки требуют 5 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 26 марта 2020; проверки требуют 5 правок.

Хло́рная и́звесть (белильная известь, в просторечии хло́рка) — смешанный хлорид-гипохлорит кальция или техническая смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция.

Процесс производства отбеливающего порошка из хлора и гашёной извести изобретён в 1799 году Чарльзом Теннантом (англ. Charles Tennant; 3 мая 1768 — 1 октября 1838) — британским химиком и предпринимателем.

Получают при взаимодействии хлора с гидроксидом кальция. Реакция протекает по нескольким путям:

Cl2+Ca(OH)2⟶CaCl(OCl)+h3O{\displaystyle {\ce {Cl2 + Ca(OH)2 -> CaCl(OCl) + h3O}}}
2Cl2+2Ca(OH)2⟶Ca(ClO)2+CaCl2+2h3O{\displaystyle {\ce {2Cl2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2h3O}}}

В зависимости от условий (температура, влажность) может происходить смещение в пользу выхода гипохлорита или хлорида кальция. Реальный продукт, получаемый хлорированием гидроксида кальция, является смесью соединений, образованных молекулами Ca(ClO)₂, CaCl₂, Ca(OH)₂ и кристаллизационной воды. Если исходный гидроксид был достаточно чистым, а обработка хлором велась до полного насыщения и с соблюдением температурного режима, то состав свежеприготовленной хлорной извести может быть довольно точно выражен формулой Ca(OCl)₂·CaCl₂·Ca(OH)₂·2H₂O, которую для большего удобства можно формализовать как 3Ca(OH)₂·2Cl₂.

При обычных условиях хранения хлорная известь медленно разлагается, в основном, по схеме:

2Ca(Cl)OCl+CO2⟶ CaCl2+CaCO3+Cl2O↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(Cl)OCl+CO_{2}\longrightarrow \ CaCl_{2}+CaCO_{3}+Cl_{2}O\uparrow }}}, теряя при этом около 5 % активного хлора в год.

Под действием влажного воздуха, содержащего углекислый газ, хлорная известь превращается в хлорноватистую кислоту.

2Ca(Cl)OCl+CO2+h3O⟶ CaCl2+CaCO3+2HOCl↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(Cl)OCl+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ CaCl_{2}+CaCO_{3}+2HOCl\uparrow }}}^[1]

При действии соляной кислоты на хлорную известь выделяется хлор.

Ca(Cl)OCl+2HCl⟶ CaCl2+Cl2+h3O{\displaystyle {\mathsf {Ca(Cl)OCl+2HCl\longrightarrow \ CaCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O}}}

2Ca(Cl)OCl⟶ 2CaCl2+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2Ca(Cl)OCl\longrightarrow \ 2CaCl_{2}+O_{2}\uparrow }}}, термическое разложение

CaCl(OCl)+h3SO4⟶CaSO4+h3O+Cl2{\displaystyle {\mathsf {CaCl(OCl)+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CaSO_{4}+H_{2}O+Cl_{2}}}}

В растворе (при нагревании или на свету), содержащийся в смеси гипохлорит подобно другим гипохлоритам диспропорционирует:

3Ca(OCl)2⟶Ca(ClO3)2+2CaCl2{\displaystyle {\mathsf {3Ca(OCl)_{2}\longrightarrow Ca(ClO_{3})_{2}+2CaCl_{2}}}}

Широко используется для отбеливания и дезинфекции, а также для удаления известкового налёта.^[2]

В прошлом применялась в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.^[3]

Хлорная известь — едкое, коррозионно-активное вещество. Гипохлорит и гидроксид кальция относятся ко 2-му классу опасности (высокоопасные вещества).

Зефиров Н. С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Менделеев Д. И. Основы химии. — Москва, Ленинград, ГНТИХЛ, 1947.

Хлорная известь. Свойства и применение

Хлорная известь — сложное вещество, представляющее из себя смесь нескольких соединений: гипохлорида кальция Ca(ClO)2, хлорида кальция CaCl2 и гидроокиси кальция (гашеной извести) Ca(OH)2, а также кристаллизационной воды. Эту смесь для краткости часто называют просто хлоркой, иногда белильной известью. Формулу можно записать как Ca(OCl)2·CaCl2·Ca(OH)2·2h3O или в более удобном виде: 3Ca(OH)2·2Cl2.

Получают хлорную известь обработкой гашеной извести (гидроокиси кальция) хлором до полного насыщения смеси и при соблюдении определенного температурного режима.

Хлорная известь и способ ее получения были разработаны англичанином Чарльзом Теннантом в самом конце XVIII века. Он хотел получить вещество для отбеливания, но получил гораздо более полезный и многогранный продукт.

Свойства

Хлорка выпускается в виде порошка белого или серого цвета, с резким запахом. Вещество не стойкое, разлагается под действием углекислоты, влажного воздуха, света, нагревания. Свежая смесь может содержать до 35% активного хлора, но при длительном хранении часть хлора (до 5-10% в год) теряется в процессе медленного разложения. При растворении в воде образуется взвесь. Сама смесь не горит, но выделяющийся хлор токсичен, а кислород горюч.

Хлорная известь — сильный окислитель. Поглощает углекислоту из влажного воздуха и преобразуется в хлорноватистую кислоту. Вступает в реакции с сильными кислотами, выделяя кислород и хлор. Взаимодействует с металлами.

Применение

• В качестве универсального средства от разных микроорганизмов. Хлорка эффективна против возбудителей чумы, гепатита, оспы, туберкулеза, сибирской язвы, СПИДа и почти всех других инфекций. Ею обрабатывают поверхности (столы, полы, стены, мебель, инвентарь, сантехнику, посуду) в помещениях медицинских учреждений.
• В лабораториях — биологических, микробиологических, медицинских, хлорка используется для быстрой нейтрализации пролитых биологических жидкостей.
• Для обработки плодовых деревьев и кустарников, садового инвентаря, побелки грядок для защиты от заболеваний и паразитов, для защиты стволов от грызунов. Добавляется в удобрения.
• Для дезинфекции транспорта перед и после перевозки животных.
• В строительной индустрии — для загущения жидких строительных материалов, цементов, штукатурок, силикатного бетона; для побелки стен и потолков; для защиты деревянных конструкций от гниения и придания им пожаробезопасных свойств; для оштукатуривания внутренней части печей.
• Таблетированное средство применяется для обеззараживания питьевой воды (используется с большой осторожностью и в строгом соответствии с инструкцией применения).
• Для очистки сточных вод, удаления известковых отложений в трубах.
• Хлорная известь востребована в химпроме в качестве сырья для получения хлорпроизводных, например хлороформа, хлорпикрина. На ее основе изготавливают пестициды, отбеливатели, средства для мытья и стирки.
• В бумажно-целлюлозной отрасли — окислитель в процессах изготовления целлюлозы.
• Хлоркой проводят обработку уборных, в том числе на дачах и т.п.
• Отбеливатель в текстильпроме.
• В фармакологии для изготовления лекарственных средств. В стоматологии для дезинфекции корневых каналов.
• В цветной металлургии.
• Для дубления кож.
• Для изготовления гидроокиси кальция, являющегося пищевой добавкой Е526 в пищепроме.
• Для дегазации.

Вредна ли хлорка

Полезные статьи на сайте
Средства для дезинфекции. Правила обработки поверхностей.
Вредна ли хлорка

Хлорка для дезинфекции в таблетках.

До недавнего времени я, не задумывалась над вопросом: «Вредна хлорка или нет?». К ее использованию я привыкла с детства. Общественные, детские и лечебные учреждения применяют ее для обеззараживания поверхностей и других целей, где требуетстя борьба с микробами.
Первым делом с хлоркой мы сталкиваемся в воде из-под крана, так как воду у нас хлорируют. Многие страны мира ежегодно хлорируют воду для предотвращения бактериального загрязнения воды. А именно для того, чтобы исключить распространение таких инфекций как холера, чума, сибирская язва. В общественных бассейнах воду также хлорирует с определенной периодичностью для ее обеззараживания.

В быту хлорка используется как средство, которое хорошо дезинфицирует, убирает ржавчину и другие загрязнения.
Ещё хочу пояснить, что хлор — это опасный ядовитый газ. Хлорка — это хлорная известь, то есть раствор хлорки дезинфицирует, убирает ржавчину и другие загрязнения.
Поэтому как средство дезинфекции и для устранения различных загрязнения хлорная известь — это прекрасное средство. Вот только возникает вопрос: «Вредна ли хлорка?». Как я выяснила, то вредна и достаточно опасна.
Чем вредна хлорка и хлорные таблетки.
В человеческом организме хлор содержится в виде соединений, например, ионов хлора. Но не в чистом виде.
А хлор -это убийца известный на весь мир, но об этом мало кто знает. Как массовое оружие убийства хлор был использован в первой мировой войне.
Применение ядовитых газов в Первой мировой войне стало крупной инновацией, и уже в то время диапазон отравляющих веществ был достаточно широк: от просто вредоносных (слезоточивый газ) до смертельно ядовитых (хлор, фосген, иприт).
В мирное время хлор начали использовать в быту.
Когда воду хлорируют, то хлорка начинает постепенно испаряться из воды. По этой причине для полива цветов отстаивают воду — чтобы испарилось вещество. Пусть количества газа не является смертельным, но все же мы его вдыхаем.

В бассейне, где хлорируют воду, вода тоже испаряется и, плавая в нем люди вдыхают хлор. К тому же хлорированная вода сушит кожу. Кроме того, кожа впитывает хлорку из воды.

Заболевания, которые вызывает переизбыток хлорки в организме:
1. Рак мочевого пузыря.
2. Рак печени.
3. Рак желудка.

Что делать с водой, которая содержит хлор?

Воду необходимо фильтровать. Но хлорка содержится не только в воде. Много бытовой химии с ее содержанием. Поэтому, если вы пользуетесь чистящими и моющими средствами, то при их использовании рекомендуется одевать респиратоы. Именно респиратор, а не марлевую повязку. Таким образом вы уменьшите количество вдыхаемого хлора. Но лучше вообще отказаться от товаров, которые содержат хлорку. Все больше научных исследований показывают вред, наносимый от ее использования здоровью как взрослого человека, так и ребенка.

Некоторые пробуют с помощью хлорки избавится от травы, которая растет там, где не надо. Возможно, хлорная известь и помогает. Но при этом идет выделение ядовитого хлора, которым дышит человек, и почва тоже впитывает этот яд.

Чем можно заменить хлорку?

Средства бытовой химии и средства для дезинфекции без содержания хлора. На них так и написано без хлора. Если такой надписи нет, то нужно читать состав. В составе не должен быть хлор, хлорит, гипохлорит, гипохлорит натрия, дихлоризоцианурат натрия, хлористый водород.

Также в наше время имеется огромный выбор дезинфицирующих средств, которые обладают антибактериальными свойствами и не приносят вреда организму. Так что альтернативы есть!
Купить хлорку для дезинфекции или хлорку в порошке или в таблетках, вы можете в компании "БИОТОРГ".
Данная информация не претендует на научную, целью является размышление на данную тему.

12201 - 27.06.2015

Хлорка для дезинфекции, свойства и области применения +Видео

Хлорка получила одно из самых широких распространений по сравнению с другими чистящими средствами, это универсальный продукт, который может быть использован как для личных нужд в пределах квартиры, так и для масштабов производств.

Дезинфекция хлоркой проводится наиболее часто и приблизиться к ее свойствам тяжело даже современным инновационным средствам с похожей направленностью.

Виды дезинфекций

Хлорка используется для ряда профилактических дезинфицирующих действий. На данный момент существует целый комплекс, связанный с этой сферой, а среди основных видов можно выделить профилактическую и очаговую дезинфекцию:

Профилактическая дезинфекция проводится на территории, где скопление вирусной инфекции или её возбудителей наиболее вероятна.
Очаговая дезинфекция нужна во время присутствия вирусов или распространения инфекционного заболевания, и она также подразделяется на две категории:

Текущая дезинфекция, которая проводится с целью уничтожения бактерий или возбудителей заболеваний.
Заключительная дезинфекция, проходящая в помещениях после выздоровления и, соответственно, прекращения размножения вирусов и бактерий.

НА ЗАМЕТКУ:

Хлорка одинаково хорошо справляется со всеми видами обработки и является единственным дезинфицирующим средством, которое самостоятельно справляется с таким широким спектром задач.

Сферы применения хлорки

Благодаря своему широкому спектру действия хлорка может применяться практически в любой отрасли.

К основным свойствам этого многофункционального вещества следует отнести:

Противовирусное
Отбеливающее
Бактерицидное
Антисептическое
Инсектицидное
Противогельминтные

С таким набором гипохлорит получил популярность в повсеместном использовании, а единственным минусом можно назвать только едкий неприятный запах всех хлорсодержащих веществ.

НА ЗАМЕТКУ:

В народе достаточное количество составов называют общим термином «хлорка», однако к этому веществу напрямую относится только гипохлорит натрия, а схожие по названию гипохлорит кальция и хлорная известь являются абсолютно другими соединениями.

Общественные места

Дезинфекция чаще всего проводится с целью снизить возможность распространения инфекции или предупредить возникновение вирусного заболевания. Однако в местах повышенной проходимости дезинфекция является обязательным и регулярно выполняемым действием, в этих случаях можно считать обеззараживание профилактической мерой.

Основные объекты, которые ежедневно обрабатываются с помощью хлорки это:

Образовательные учреждения: детские сады, школы, техникумы, университеты
Места большого скопления людей: вокзалы, кафе, торговые центры, кинотеатры, театры
Лечебные организации: поликлиники, больницы, медицинские центры
Сфера косметологии: салоны красоты, парикмахерские

Вода

Хлорирование воды является очень важным мероприятием, благодаря которому происходит очищение и обеззараживание водопроводной воды в крупных городах. Во время этого процесса уничтожаются бактерии и вредные микроорганизмы, также погибают споры различных грибков, в том числе и всех видов плесени. Также с помощью хлорки регулярно дезинфицируют скважины и колодцы, бассейны туристических курортов, оздоровительных и спортивных центров. Для каждого отдельного случая необходимо точно рассчитать концентрацию и правильные пропорции вещества, особенно важно это для питьевой воды.

Бытовые нужды

В домашних условиях хлорка заменяет большое количество всевозможных чистящих средств. С её помощью осуществляется дезинфекция квартиры после болезни или подозрения на наличие вируса. Также хлорка останавливает распространение грибка и полностью уничтожает его. В частных домах особенно актуальна обработка от плесени подвала, теплиц и других подсобных помещений.

ИНФОРМАЦИЯ:

Хлорка также нашла широкое применение в мелких бытовых нуждах, с помощью ее раствора можно устранить различные пятна с мебели, а также с ковровых покрытий. Она является прекрасным отбеливателем и отстирывает даже старые пятна. С помощью хлорки получается эффективнее всего очистить от ржавчины сантехнику.

Меры безопасности

Хлорка является небезопасным веществом и требует соблюдения целого ряда правил для работы с ней. Если проводится дезинфекция в небольшом закрытом помещении, необходимо на протяжении всех работ позаботиться о достаточной циркуляции воздуха.

В начале дезинфекции следует вывести из помещения животных и детей, именно для них пары данного вещества наиболее опасны.
Обязательно минимизировать контакт с кожей, отдать предпочтение одежде с длинным рукавом, а также на протяжении всей работы с хлоркой не снимать резиновые перчатки. Чтобы максимально защитить себя от паров хлора, стоит осуществлять дезинфекцию в марлевой повязке или респираторе, также использовать защитные очки. Даже при незначительном першении в горле рекомендуется выйти на свежий воздух.
Следует соблюдать основные правила по хранению хлора или хлорсодержащих продуктов, указанных производителем на этикетке чистящего средства. Не допускать хранение в доступном для детей месте.
После контакта с кожей обязательно промывать это место водой, даже если отсутствуют неприятные ощущения.

Отравление

Даже раствор хлорки является крайне токсичным веществом, а особенно опасны её пары. После попадания в дыхательные пути они вызывают сильное першение в горле и отдышку.

При попадании на кожу хлорка способна спровоцировать появления отеков и доставляет неприятные болезненные ощущения. При любом контакте с кожей, место необходимо тщательно промыть под холодной проточной водой. Особенно опасно попадание хлорсодержащих веществ на слизистые или открытые раны, если после промывания болезненные ощущения не уменьшаются необходимо обязательно показаться врачу.

При первых признаках отравления хлоркой необходимо выйти из помещения на свежий воздух, однако если даже на улице человек чувствует запах хлорки, это говорит о наличие первой степени отравления. Также пары хлорки могут вызывать серьезные осложнения такие как отеки легких, потеря сознания и спазмы.

Хлорка для дезинфекции - особенности применения, эффект и отзывы

Важность дезинфекции сложно отрицать. Это неотъемлемая часть процессов на любом производстве, в медицине в общепите. Да и просто у себя дома сложно поддерживать кристальную чистоту без использования специальных препаратов. Самым доступным и известным является хлор. Это ядовитое вещество помогает победить бактерии и насекомых, грибки и плесень. Поэтому едкий раствор используют, чтобы обеззараживать все поверхности с давних времен. Сегодня, несмотря на обилие мыломоющих веществ, хлорка для дезинфекции продолжает широко использоваться. Хорошо это или плохо, давайте разбираться вместе.

Общее описание

Многие из нас так привыкли к запаху «Белизны», что уже не представляют себе уборку без нее. На самом деле хлорка для дезинфекции широко использовалась повсеместно в школах и больницах, детских садах и жилых помещениях. Это белый порошок, который имеет резкий, неприятный запах, но обладает прекрасными отбеливающими свойствами.

В чем заключается опасность

При работе с этим веществом нужно обязательно использовать резиновые перчатки и маску. Оно способно поражать органы дыхания, поэтому нельзя забывать о технике безопасности. Хлорка для дезинфекции – это незаменимое, но очень агрессивное средство. Оно может повредить покрытие, поэтому сначала протестируйте на небольшом участке. Если через десять минут не изменились ни цвет, ни структура, то можно проводить уборку.

Еще раз обращаем ваше внимание, что хлорка для дезинфекции не должна использоваться без средств защиты. Она токсична в любых проявлениях. Попадая в организм, способна негативно отразиться на состоянии здоровья. Воздействие на кожу тоже нежелательно, в этом случае промойте пораженное место водой и обратитесь к врачу, потому как это может привести к серьезному ожогу.

Чистота и защита от плесени

Раствор хлорки для дезинфекции может иметь различную концентрацию, чтобы решать разные задачи. Очень часто в зимнее время по углам начинает собираться плесень. Особенно это актуально для частных домов с печным отоплением. Чтобы справиться с плесенью, разведите 30 гр сухого порошка в литре воды. У вас получился рабочий раствор. После санации важно очень тщательно проветрить помещение. Едкие пары опасны для организма, поэтому во время уборки в помещении не должно быть людей и животных.

Дезинфекция

После того как была выполнена генеральная уборка, необходимо поддерживать чистоту. Для этого используется маточный раствор, который потом разводится под конкретные нужды. Чтобы приготовить концентрат, потребуется взять 1 кг хлорной извести. Развести его нужно будет на 10 литров воды, то есть в пропорции 1:10. Теперь оставьте на сутки, чтобы выпал нерастворимый осадок.

Инструкция по применению

Выше мы рассмотрели, как развести хлорку для дезинфекции. Теперь о том, как его использовать. Чтобы мыть полы и полоскать посуду, используется слабый раствор, 0.5%. То есть половину литра первоначального концентрата разводят на ведро воды. Раньше в больницах его использовали, чтобы дезинфицировать руки. Готовили его просто, используя 250 мл концентрата на ведро воды. Для мытья полов и приборов в технических помещениях используется 5% раствор. Для его приготовления берут 5 литров 10% раствора на 5 литров воды.

Если у вас дома есть домашние животные

У кого живут кошки и собаки, те знают о специфических проблемах, которые становятся обычным делом. Это не только пятна мочи, запах от которых вывести довольно сложно. У домашних питомцев нередко заводятся паразиты, личинки которых могут на полу дожидаться своего часа. Более того, хлорка для дезинфекции помещений может быть использована для уничтожения бактериальной инфекции, включая туберкулез и вирусные инфекции, гепатиты, грибок, в том числе и кандиды, а также всевозможных инфекций. Поэтому если у вас живут домашние питомцы, то про дезинфекцию забывать нельзя. Но и постоянно пользоваться ею нет никакой необходимости, тем более что хлорка токсична. Но периодически обрабатывать помещение не только можно, но и нужно.

Хлорка отлично удаляет пятна от мочи и запах от них, однако для некоторых животных запах самой хлорки является стимулом для обновления «меток». Если за вашим любимцем наблюдается такая особенность, то лучше всего сменить средство для дезинфекции.

Хлорка и вода

Бактерицидные свойства этого вещества до сих пор не смогло превзойти ни одно другое средство. Хлорирование по-прежнему остается основным средством для очистки воды. Этот способ используется в городских водоканалах, так очищается вода в бассейнах и колодцах. Хлорка для дезинфекции воды должна использоваться строго в соответствии с дозировкой, иначе вы будете чувствовать неприятный запах, вода будет вызывать раздражение на коже, а для питья она станет и вовсе непригодна.

Что нужно учитывать:

PH воды должен быть 7.2-7.6. Если вода жесткая, то полного растворения порошка или таблетки придется ждать очень долго. Поэтому придется дополнительно принять меры для ее смягчения.
Для раствора рекомендуется брать холодную воду, потому как чем она теплее, чем меньше хлора может раствориться.
После применения хлора необходимо выждать не менее 20 часов. За это время произойдет полная реакция, и вода снова станет чистой.

Дозировку рассчитать довольно сложно, так как разные производители выпускают средства разной концентрации. Нужно придерживаться инструкции. В домашних условиях часто используют «Белизну». Это раствор гидрохлорида натрия. Расход - примерно 1 литр на 10 куб. метров.

Колодцы тоже требуется хлорировать. Для этого используют капсулы или 1% раствор. Сухая хлорка для дезинфекции не используется, так как ее очень сложно дозировать. Очень удобно пользоваться капсулами. Их опускают на глубину и периодически меняют. Такая мера позволяет исключить опасность развития кишечных или других инфекций.

Таблетированная форма

Сегодня уже никто не мерит на глазок, насыпая или наливая в воду реагент. Для этого есть хлорка в таблетках. Для дезинфекции она подходит куда лучше. Продается она в аптеке и в хозяйственном магазине. Популярным средством является "Абактерил-хлор". Такие средства хорошо растворяются в воде, могут быть использованы для приготовления растворов для санации.

В отличие от порошкового хлора, здесь на упаковке точно указано, в каких пропорциях нужно закладывать таблетки в воду. Каждая из них содержит 1.5 гр активного хлора. Они расфасованы в пластиковые банки по 300 штук. Из-за этого пользователи порой выражают свое недовольство, ведь такое количество использовать на территории своего дома очень сложно. С другой стороны, это нескоропортящийся продукт, он может спокойно храниться долгое время.

Народные решения

Если под рукой нет хлорки в растворе, порошке или таблетках, то выручит использование подручных средств, таких как уксус и нашатырь, насыщенный раствор поваренной соли и соды, льняное масло. Их нередко комбинируют между собой, добавляют йод. А вот этиловый спирт использовать не стоит - он может пагубно влиять на внешний вид многих материалов. Особенно не рекомендуется сочетать этиловый спирт с хлорсодержащими дезинфицирующими средствами. Судя по отзывам, все эти средства являются довольно эффективными, но не могут заменить хлорку. Несмотря на то что прогресс не стоит на месте и появляются все новые чистящие и дезинфицирующие средства, он не теряет своей актуальности. Используя его для генеральной уборки время от времени, вы защитите свой дом от бактерий, паразитов и плесени.

Какие средства обезопасят нас от коронавируса

Поскольку коронавирус передаётся не только воздушно-капельным путём, но и воздушно-пыльным (с пылевыми частицами в воздухе), а также контактно-бытовым (через руки, продукты и предметы обихода), только медицинской маской и мытьём рук от него не спастись. Не пропустить заразу поможет комплекс мер. Особенно если речь идёт о помещениях, в которые заходит много людей: офисах, магазинах, аудиториях, кабинах транспорта.

Официальный список средств, эффективных в борьбе против COVID-19, в открытом доступе не опубликован.

По вопросам, связанным с коронавирусом, для помощи населению работают бесплатные горячие линии: общероссийская горячая линия 8-800-2000-112 и горячая линия Минздрава Тверской области 8-800-333-93-72. Но и в распоряжении специалистов этих горячих линий списка дезинфицирующих средств нет, как показал обзвон «КП»-Тверь».

Поэтому наша редакция обратилась к публикациям Всероссийской организации здравоохранения и мнениям врачей. Мы собрали для вас информацию о том, какими средствами стоит пользоваться, чтобы не заболеть коронавирусом, а какие бесполезны.

Правильная обработка рук

Мытьё с мылом удаляет вирусы. Но мыть надо тщательно и долго. По рекомендациям ВОЗ – не менее двух минут. Поэтому в идеале нужно совмещать мытьё рук с последующей обработкой антисептиком.

Им же стоит пользоваться, если помыть руки возможности нет. Правильный противовирусный антисептик – спиртосодержащий. Такие продаются во всех супермаркетах и аптеках. Чаще всего представляют собой бутылёк с гелем. Реже – жидкий спрей.

Чем можно заменить спиртовые антисептики

Можно ли заменить недешёвый антисептик спиртом? Да. А вот водкой – лишь в крайнем случае. По мнению медиков, действительно рабочими являются средства с содержанием этанола или других спиртов не менее 65-70 %. Так что гелевые антисептики можно заменить, например, дешёвой настойкой календулы, которая продаётся в аптеках. В ней как раз 70% спирта. Только помните, что настойки оставляют пятна на светлых тканях.

Обработка гаджетов и оргтехники

Регулярно обрабатывайте оргтехнику спиртосодержащими салфетками или тампонами, смоченными спиртосодержащим средством. Естественно, это касается и общих принтеров, сканеров и копиров. После пользования ими в идеале также стоит обработать и собственные руки.

Особое внимание – мобильному телефону. Мы постоянно держим его в руках, используем в магазинах и общественном транспорте. При этом телефон тесно контактирует с лицом. Поэтому его стоит обрабатывать при первой же возможности теми же спиртовыми средствами.

Кстати, специалисты Роспотребнадзора советуют не пользоваться чехлом для телефона, чтобы минимизировать количество укромных местечек и площадь поверхности, где может притаиться вирус. Если же от чехла вы отказываться не хотите – регулярно вынимайте из него мобильник и дезинфицируйте все поверхности телефона и чехла по отдельности.

Моем полы

Простая влажная обработка пола с бытовыми моющими средствами в реальной борьбе с вирусом не очень эффективна. Если речь идёт об офисе или любом другом публичном месте, необходимо использовать средства вирулицидного (инактивирующего вирусы) действия.

Исследования Всероссийской организации здравоохранения показали, что против коронавируса эффективны следующие химические соединения: этанол 70%, надуксусная кислота, гипохлорит натрия (0,05% и 0,1%), а также хлоргексидин биглюконат (1%) и 2-бензил-хлорфенол (2%).

Большинство средств, в составе которых имеются данные соединения, используется в профессиональных целях. Например, хлоргексидин знаком многим. Мы покупаем его в аптеках для полоскания горла и обработки царапин. Но аптечный хлоргексидин содержит лишь 0,05% действующего вещества, в то время как с вирусом эффективно борется 1%-й раствор.

Из доступных обычному потребителю здесь – спиртовые средства, о которых мы уже рассказали, а также средства на основе гипохлорита натрия. Это действующее вещество известной всем хлорки или «белизны».

Как развести хлорку

Хозяйственная хлорка чаще всего содержит 10% действующего вещества (читайте этикетку). В неразведённом виде её использовать опасно, а потому необходимо уметь правильно приготовить раствор.

Расчёт ведётся по формуле:

Х= А*B/C, где

А - нужная концентрация (в данном случае 0,05%),

В – количество раствора, которое нужно приготовить (например, 1000 мл),

С - концентрация имеющегося раствора (10%),

Х - количество концентрированного раствора, которое необходимо взять для приготовления рабочего (0,05%) раствора.

Х=0,05*1000/10 = 5,0

То есть в нашем случае необходимо взять 5 мл 10%-го раствора хлорки и разбавить его водой до 1000 мл.

Обработка помещений

Эффективное воздействие на вирус имеет ультрафиолет. Поэтому кварцевание помещений и поверхностей в борьбе с коронавирусом лишним не будет.

Ещё одно действенное средство – озонация. Озон успешно борется с любыми вирусами, распространяющимися воздушно-капельным путём. Для обработки помещений (как на работе, так и дома) можно приобрести портативные озонаторы.

Домашние питомцы

Нужно ли защищать от вируса своих четвероногих друзей? Нет. Просто соблюдайте их обычную гигиену. По актуальным данным Всемирной организации здравоохранения, случаев заражения кошек и собак новым коронавирусом не зафиксировано. Фактов распространения COVID-19 домашними питомцами также нет.

Будьте здоровы!

Известь хлорная - применение, получение, свойства

Хлорная известь представляет собой химический высококачественный раствор, состоящий из смеси бесцветных кристаллов основной соли гипохлорита кальция Ca(ClO)₂, гашеной извести Ca(OH)₂ и кальциевой соли соляной кислоты CaCl₂. Интересно, что делать отбеливающий порошок из хлора придумал английский химик Charles Tennant в далеком 1799 году.

Хлорная известь - применение

Прежде всего, известь хлорная ГОСТ 9179 77 является дезинфицирующим средством. Дезинфекция обеспечивается использованием препарата в сухом агрегатном состоянии. Кроме этого, возможны следующие варианты применения:

в виде кашицы. Для этого 1 долю активного вещества разводят 3 частями жидкости
хлорного молока. Такое молоко готовится из 1 части извести и 9 частей воды
присыпки. Для этого берется 1 часть хлорки на 2 части талька
хлорных таблеток, которыми удобно обеззараживать воду.

Перед использованием стоит помнить, что сухая хлорная известь активна по отношению к ряду возбудителей бактериальной инфекции или другой болезнетворной микрофлоры исключительно в том случае, если ее нанести на сырую поверхность. Обработка хлорной известью сухой плоскости не имеет ни малейшего смысла. Также не забывайте о правилах работы с данным веществом, так оно является высокотоксичным и едким.

Раствором хлора обрабатывают такие поверхности:

рабочую плоскость, стенки и мебель в абсолютно всех лечебных учреждениях
деревья и кустарники в садоводстве
транспорт, в котором перевозят животных
в уборных, как общественных, так и дома
посуда, которой пользовались инфекционные больные.
На основе хлорной извести создают:
пестициды
обеззараживающие соединения
вещества для мытья и отбеливающие препараты
медикаменты
средства для цветной металлургии.

Раствор хлорной извести

Чтобы сделать раствор для дезинфекции дома нужно развести 10% осветленный состав препарата. Вам понадобится килограмм вещества, к которому нужно прилить небольшой объем слегка теплой воды. Перемешивать этот состав стоит деревянной лопаткой. Когда масса станет однородной можно добавить воды до метки десять литров. После этого полученный раствор нужно прикрыть и оставить на 24 часа в темной месте.
Такой концентрированный раствор хранится не более 6 суток. Чтобы сделать рабочий раствор, нужно развести водой заранее приготовленный концентрированный раствор. Например, если вам нужно приготовить раствор с концентрацией 0,2%, то вам понадобится 200 миллилитров 10% раствора хлорной извести и 10 л воды.
Рабочий раствор хлорной извести любой концентрации нужно использовать за один день. Какую концентрацию раствора выбрать для обработки конкретной поверхности? Приведем несколько примеров:

0,2% раствор подходит для ликвидации возбудителей инфекционных заболеваний на инвентаре
от 0,2 до 0,5% раствором можно обрабатывать используемое оборудование
1% состав подходит для устранения возбудителей заразных заболеваний на полу, стенах, дверях, деревянном полу
2% раствор можно использовать для уборочных инструментов, салона автотранспорта
5% раствором очищают сантехнические изделия
10% раствором проводят дезинфекцию ванной и туалета.

В порошкообразной форме содержится около 28% активного хлора. Обеззараживающие свойства химического вещества могут быть усилены при помощи добавления особого активатора, в качестве которого может выступать гидроксида аммония. Такой раствор будет обладать наиболее эффективными бактерицидными свойствами.

Техника безопасности

По уровню влияния на организм хлорку относят к токсичным веществам. Емкости, в которых находится хлорка, при нагревании могут воспламениться. Кроме этого, к взрыву приводит связь элемента с нефтепродуктами, а также удар и трение.
По окончанию дезинфекции хлорсодержащими веществами стоит обязательно проветрить помещение. Перед началом работы нужно обязательно ознакомиться с инструкцией по использованию хлорной извести.
В обязательном порядке нужно использовать средства индивидуальной защиты:

перчатки
респираторы
специальные защитные очки
прорезиненные фартуки.

При попадании на кожу и слизистые оболочки возможно возникновение неприятных болевых ощущений, отека и поверхностных язв различного размера. Если такое вещество попадет в дыхательные пути, то человек почувствует одышку, ему будет трудно дышать, а также будет першить горло. В тяжелых случаях наблюдается обильное слезоотделение, боль в животе, тошнота и пожелтение дермы.
Первая помощь заключается в немедленном промывании обильным количеством воды всей пораженной поверхности тела, включая глаза и носоглотку. После этого, потерпевшего нужно вывести на улицу и напоить молоком до приезда скорой помощи.

Хлорная известь - получение

Хлорную известь получают в результате реакции взаимодействия газообразного хлора с сухой гидроокисью кальция, или как ее иначе называют - гашеной известью Са(ОН)₂.
Полученный хлор в процессе электролиза раствора NaCl подвергают разбавлению воздухом. Подающийся на хлорирование газ чаще всего содержит 40—50% СI₂. Допустимое содержание в газе Н₂ и С0₂ менее 1,5% и 0,4% соответственно, из расчета на 90—98%ный газ по хлору. Объем влаги не должен превышать 0,06%.
Гашеную известь делают из порошкообразной извести, в которой содержится много кальция.
Полноценный цикл производства хлорной извести включает следующие этапы:

обжиг известняка
получение пушонки (гашение извести)
хлорирование пушонки.

Известь получается в процессе обжига известняка или мела в условиях 950—1100°градусов. Известняк – это более плотная порода, по сравнению с мелом, который имеет существенную пористость и высокий уровень влажности – 90%.
Для обжига берут известняк с размерами кусков от 70 до 120 мм. В нем должно присутствовать как минимум 91% СаСОз, а также максимум 1,7% MgC03 и 0,2% R203. Примерно 1% примесей в известняке в результате обжига даст практически 2% примесей в обожженной извести. Определенные натуральные высокосортные известняки имеют в своем составе:
97—95% СаС0₃
1 — 1,5% MgCO₃
0,2—0,5% CaS0₄
0,2—0,5% нерастворимых веществ
0,8—1% влаги
0,1—0,2% FeSO₃
0,2—0,4% АI₂0₃
0,3—0,5% Si0₂
0,2—0,4% прочих добавок.
В процессе обжига известняка наблюдается реакция диссоциации карбоната кальция:

СаСОз = СаО + С0₂ - 42,5 ккал

Требуемое количество тепла достигается путем сжигания кокса или иных типов топлива. При этом, в коксе должно присутствовать не более: 0,7% S, 12% влаги, 5% золы, и 1,7% летучих соединений. Твердое топливо используют кусками с размерами 40—60 мм.
Процесс диссоциации известняка происходит с достаточной полнотой уже при 900°. Тем не менее, чтобы ускорить обжиг температура в самой горячей зоне должна быть в пределах 1000—1100°. Если температура будет более низкой, то часть известняка внутри крупных кусков не успеет разложиться и получится «недожог» или «недопал», который ухудшает качество конечного продукта и увеличивает объем отходов при ее гашении.
В тоже время более высокая температура также не приносит пользы процессу. Она является причиной оплавления кусков извести в результате присутствия внутри известняка и золы угля примесей кремнезема, окислов железа, алюминия, магния и других, которые образуют легкоплавкие силикаты. Известь подобного состава медленно поддается гашению водой, а часть ее вместе с «недопалом» отсеивается по окончанию гашения от дисперсной пушонки в виде крупных не успевших загаситься кусочков «пережога» или «перепала».
Процесс обжига известняка проводится в шахтных пересыпных печах, а также в печах с выносными топками. Минимальный объем загрязнения обожженной извести золой и несгоревшими кусочками топлива наблюдается в печах с выносными топками (газовые печи). Такие устройства обладают существенными достоинствами перед пересыпными печами в результате возможности использования более бюджетных типов топлива (в сравнении с коксом и антрацитом).
Далее хлор вступает во взаимодействие с гашёной известью:

2CI₂+2Ca(OH)₂=Ca(OCI)₂+CaCI₂+2H₂0

Фактически мы получаем продукт, который представляет собой смесь соединений, состоящих из молекул Ca(OCl)₂, CaCl₂, Ca(OH)₂ и кристаллизационной воды. В том случае, если изначально был взят довольно чистый гидроксид, а обработку хлором проводили до полного насыщения, то состав свежеприготовленной хлорной извести будет выглядеть следующим образом:

Ca(OCl)₂•CaCl₂•Ca(OH)₂•2H₂О.

формула хлора (химическая), что это, применение и использование хлорки для очистки и растворима ли она (растворимость), содержание, получение, цвет, состав, избыток

С помощью этого элемента повсеместно очищают питье, что позволяет решить многочисленные проблемы с ее качеством. Он помогает избавиться практически ото всех известных вирусов и бактерий, оказывающих пагубное влияние на человеческий организм. На сегодняшний день не существует другого средства, способствующего столь эффективной дезинфекции. Поэтому в нашей статье мы поговорим о хлорной воде: что это такое, состав, химическая формула, применение.

Что собой представляет

По сути, это растворенный в h3O хлор. В растворе, помимо молекул Cl, содержатся также хлорноватистая и хлороводородная кислоты.

Почти во всех водопроводных системах жидкость, предназначенная для питья, подлежит хлорированию. Объясняется это присутствием большого количества вредоносных микроорганизмов, способных спровоцировать возникновение тяжелейших заболеваний. Уничтожить опасные для человека примеси можно еще тремя способами: облучением, окислением или кипячением. Однако кипятить и облучать довольно нерационально, а окислять — опасно.

Существует и четвертая методика очистки — озонирование, но и в этом случае возникающие проблемы не позволяют эффективно применять ее на практике. Озон почти мгновенно улетучивается. Поэтому в момент, когда чистое питье достигнет водопроводных кранов в квартирах и домах, результат обработки окажется ничтожным.

Характеристики хлоридсодержащих жидкостей

В природной среде элемент находится в связанной форме (хлорид). Его присутствие зафиксировано в ряде минералов, к ним относятся: галит, карналлит и сильвит. Соединение вода плюс хлор возникает там, где подземные потоки проходят через пласты хлорсодержащих отложений. Также образование возможно в морях и некоторых озерах.

Большая часть веществ без проблем растворяется при контакте с h3O. Так образуются свободные подвижные ионы, благодаря которым солевые растворы обладают гораздо большей электропроводностью по сравнению с продуктом дистилляции.

Проводя анализ качественного состава в каком-либо водоеме, в первую очередь учитывают концентрацию хлоридных объединений. Так, в регионах с холодными климатическими условиями количество хлоридов в наземных и подземных потоках может равняться 10 мг/л. В южных зонах показатель способен достигать 100 мг/л. Большую угрозу экологии и здоровью человека представляют несанкционированно организованные или оборудованные ненадлежащим образом свалки. При сгорании хлорсоединения выделяют не меньше вредных соединений, чем при растворении.

Использование хлора для очистки воды сейчас повсеместное явление. Его избыток не лучшим образом сказывается на вкусовых качествах питья. Но использовать для бытовых и хозяйственных нужд такую жидкость можно. А вот задействовать ее в сельском хозяйстве — неверное решение.

Формулы

Являясь сильнейшим окислителем, она способна растворять даже золото. Представить ее наглядно можно по-разному.

Химическая

Вариант формулы требует указания всех составляющих.

Cl2 + h3O = HCl + HClO.

Структурная

Графическая вариация упрощает понимание, каким образом происходит слияние. Связь атомов в теле молекулы становится более наглядной. Так как хлорная вода содержит несколько соединений, следует рассмотреть их все.

Cl — Cl

H — O — Cl

H — Cl

Ионная

Хлорная и хлороводородная кислоты представляют собой электролиты. Поэтому они способны распадаться на ионы в жидкостном растворе. Течение реакций можно проследить по формулам:

HCl ↔ H+ + Cl—
HClO ↔ H+ + ClO—.

Электронная

Эта версия демонстрирует размещение электронов в атоме, расположенных на энергетических подуровнях:

17Cl 1s22s22p63s23p5

Это подтверждает то, что Cl причисляется к р-семейству элементов и показывает количество валентных электронов.

На рисунке ниже укажем формулу хлороводородной кислоты:

Нормы примесей

При растворении хлора в воде она обогащается ионами кальция и магния, что объясняет ее чрезмерную жесткость. Хлоридионы появляются в процессе образования раствора жидкость + вещество, являющегося сильнейшим электролитом MgCl2. В природе на их возникновение влияют естественные факторы, такие как вымывание хлорсодержащих пород. В водопроводной жидкости, которую мы используем для повседневных нужд, наполнения бассейнов, в качестве питья ионы возникают благодаря хлорированию. Этот процесс осуществляется с целью дезинфекции.

При этом очень важно, чтобы концентрация элемента не превышала установленную норму. Так, для употребления подходит h3O, в которой содержится не более 350 мг/л хлора. Для технического использования показатель может быть и 700 мг/л. Избавиться от лишней хлорки в воде чаще всего удается с помощью простого метода — отстаивания.

Обеззараживание

Как мы уже выяснили — очень важно соблюдать нужную дозировку. Если вещества в определенном объеме жидкости будет мало, она в короткие сроки обзаведется множеством опасных для здоровья микроорганизмов, при его переизбытке может превратиться в яд для человека. Кроме того, большая концентрация Cl наделяет питье неприятным вкусом и придает жесткость.

Оптимальное количество окислителя приблизительно 0,5 мг/л. Смешивание с реагентом производится с особой тщательностью. Употреблять питьевой раствор после реакции можно не ранее, чем через 30 минут.

Гипохлорид натрия выступает самым надежным средством для дезинфекции. Благодаря своим свойствам он эффективно устраняет вредоносные бактерии, а также является вполне безопасным по части взрывоопасности. Этот элемент более активный и не отличается токсичностью.

Вред повышенного содержания хлора в воде для здоровья человека

Мы уже разобрались, что это соединение используют для обеззараживания. В отношении человеческого организма это, конечно, не самая полезная добавка. Здесь важно осознавать степень его вреда и полезности.

В виде газа он без труда растворяется, в том числе и в дыхательных органах человека, а также на слизистых его носа и глаз. В процессе растворения элемента происходит образование соляной кислоты. Именно оказывает столь пагубное воздействие на телесную оболочку. Хлорные пары поражают сердце и легкие, заставляют задыхаться. Нарушается функционирование абсолютно всех тканей в организме.

Растворимость хлора (хлорки) в воде позволяет ему беспрепятственно проникать в тело живых существ. Организм ощущает его присутствие как сильный болевой синдром. Дополнительную опасность представляет атомарный кислород. Высокая активность дает ему возможность оказывать разрушительное воздействие не только на слизистые, но и на БЖУ систему. При контакте с кожей такая «живительная влага» высушивает ее, повреждая жировую подкожную прослойку. Особо тяжких последствий при этом не будет, но масса неприятных ощущений — гарантирована.

Глаза отличаются особой чувствительностью. При попадании паров Cl появляется непрекращающееся жжение и раздражение, словно при глазной болезни. Оказавшись в такой ситуации, нужно помнить, что влияние атомарного кислорода на них невозможно предвидеть. Ухудшение самочувствия может наступить внезапно. К сожалению, слишком часто происходят такие неприятные и небезопасные для человека случаи.

Воды без хлора в системе водоснабжения практически не бывает. Набирая ванну, вы даже не замечаете, что она вместе с ним испаряется и попадает в легкие, на слизистые. Впоследствии вещество оседает на внутренних органах и выводит их из строя, также, как при употреблении такого питья.

Поэтому несмотря на выраженные обеззараживающие свойства, элемент имеет перечень противопоказаний для:

беременных и кормящих женщин;
маленьких детей в возрасте до 3 лет;
людей, страдающих астмой;
аллергиков.

Избыточное количество Cl способно спровоцировать:

раздражение слизистой и повреждение кожного покрова;
распад эмали зубов;
различные экземы и высыпания;
расстройство функционирования почек и печени;
переход простудных заболеваний в хроническую форму;
не проходящее чувство усталости.

Чем избыток хлорной воды вреден для бытового оборудования

Это вещество в больших количествах оказывает разрушительное воздействие не только на человеческий организм. Немалый вред оно наносит и технике. Слишком жесткая жидкость провоцирует выпадение характерного осадка, который скапливается на нагревательных элементах. Из-за этого в несколько раз возрастает вероятность поломки стиральных машин, посудомоечных аппаратов, котлов для подогрева h3O.

Воздействие на коммуникации

Коррозии вследствие избытка хлора, к сожалению, подвержены многие металлы. В системах водоснабжении хлорка выступает одной из ведущих причин возникновения разрывов и трещин в трубах, что зачастую приводит к масштабным протечкам.

Способы получения хлорной воды

Выбор методики во многом зависит от предназначения процесса и качества очищаемой среды. Большое значение имеет количество вредоносных примесей и их активность.

Известь с Cl

Довольно распространенный метод обеззараживания систем водоснабжения. Это вещество перевозят и хранят в емкостях из дерева или железобетона. Изнутри их в обязательном порядке отделывают кислотоупорным материалом (специальной плиткой) или цементом. Хлорирование известью производится с задействованием 2% раствора из расчета 5 кг/100 л. Существенным минусом такого способа выступают производственные затраты на изготовление очищающего средства и его большой расход.

Диоксид хлора

Он отличается рядом серьезных преимуществ:

обладает выраженными бактерицидными и дезодорирующими свойствами;
позволяет добиться высокого качества пить
необходимость перевозить Cl в жидком виде отпадает;
в очищенной составе отсутствуют продукты распада;

При этом хлорная вода, ее цвет, вкус и запах соответствуют всем нормам. Однако, есть у представленного способа и свои недостатки. Он отличается дороговизной и довольно взрывоопасен, что немаловажно.

Дехлорирование

Когда концентрация превышает установленные нормы, проводят очищение от избытка элемента. Делают это посредством добавления в уже хлорсодержащую жидкость веществ, связывающих излишки и удаляющих их из состава. К таковым помощникам относятся: сульфит, гипосульфит натрия, сернистый газ.

Оптимальный вариант решения проблемы — использование угольного фильтра. Приобрести подходящее очистное средство сейчас совсем несложно. Рынок наводнен многочисленными экземплярами, с помощью которых можно эффективно избавиться от всех нежелательных примесей. Так, компания «Вода Отчества» уже много лет осуществляет успешную разработку и производство водоочистного оборудования для бытовых и промышленных нужд потребителей. Остановить свой выбор на их продукции — по-настоящему правильное решение. Ведь забота о здоровье наших родных и близких — первостепенная задача каждого.

Угольные элементы в приборе фильтрации устраняют неприятный запах, вкус, избавляют от излишков Cl, а также нежелательной органики. В процессе дехлорирования углем происходит реакция окисления. Продолжительность очистки варьируется от 2 до 8 минут. Наибольшей эффективности удастся достичь путем обратной промывки.

Вышеперечисленные методы удаления излишков хлорида можно применять как в домах, так и для очистки колодцев. Проводя обработку, следует строго соблюдать необходимые меры предосторожности.

Использование хлорной жидкости и хлорноватистой кислоты

Использовать вещества, содержащие активный Cl, начали очень давно, еще несколько столетий назад. Элемент был обозначен в далеком 1774 году химиком Бертолле. Он обнаружил, что вода, в состав которой входит хлор, способна отбеливать хлопковые и льняные ткани, удаляя с них въевшиеся желтоватые пятна. Тогда же этот выдающийся человек открыл собственное предприятие по отбеливанию материи и бумаги. Первым и единственным работником на фабрике в тот момент был только его сын.

При растворении хлора в воде появляется хлорноватистая кислота, которая не отличается высокой устойчивостью. В растворе ее обычно не больше 30%. Медленное течение реакции обеспечивает, как правило, кислая среда и температурный режим, приближенный к комнатному. Наличие соляной кислоты позволяет установиться равновесию. А при повышенных температурах в слабокислой основе процесс значительно ускоряется.

В XIX веке по результатам многочисленных исследований подтвердили дезинфицирующие свойства хлорки. В то время уже стало ясно, что аналогов, способных сравниться с данным веществом по части устранения различного рода загрязнений, не существует. Очередное же полезное качество сделало хлор еще более популярным.

Впервые с целью дезинфекции его стали задействовать в венской больнице в 1846 году. Доктора омывали им ладони перед контактом с пациентами и после. Проходивший в то время в Вене конгресс подтвердил, что подавляющее большинство болезней, характеризующихся как эпидемии, активно распространяются в водоемах. Cl в одночасье был признан одним из лучших средств для устранения заражающих бактерий из водной среды. Оказался он как нельзя кстати и при сооружении первых систем водоснабжения. На сегодняшний день продолжает занимать ведущее место среди современных средств дезинфекции.

Пожалуй, ни у кого теперь не осталось вопросов: растворим ли хлор в воде, чем опасен его избыток и как избежать связанных с ним проблем. Надеемся, что наша статья оказалась для вас действительно полезной.

Хлор — Википедия

Хлор
← Сера \| Аргон →

Жидкий хлор в запаянном сосуде
Название, символ, номер	Хлор / Chlorum (Cl), 17
Атомная масса (молярная масса)	[35,446; 35,457]^{[комм 1]}^[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Ne] 3s² 3p⁵
Радиус атома	99 пм
Ковалентный радиус	102±4 пм
Радиус иона	(+7e)27 (-1e)181 пм
Электроотрицательность	3,16 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	0
Степени окисления	7, 6, 5, 4, 3, 1, 0, −1
Энергия ионизации (первый электрон)	1254,9(13,01) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.)	3,21 г/л; (жид. при −35 °C) 1,557 г/см³; (тв. при −105 °C) 1,9 г/см³
Температура плавления	172,2К; −100,95 °C
Температура кипения	238,6К; −34,55 °C
Критическая точка	416,9 К, 7,991 МПа
Уд. теплота плавления	6,41 кДж/моль
Уд. теплота испарения	20,41 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	21,838^[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём	18,7 см³/моль
Структура решётки	орторомбическая
Параметры решётки	a=6,29 b=4,50 c=8,21 Å
Теплопроводность	(300 K) 0,009 Вт/(м·К)
Номер CAS	7782-50-5

Хлор (от греч. χλωρός — «жёлто-зелёный») — химический элемент с атомным номером 17^[3]. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446...35,457 а. е. м.^[1] ^{[комм 1]}. Обозначается символом Cl (от лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.

Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl₂).

Соединение с водородом — газообразный хлороводород — был впервые получен Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:

4HCl+MnO2→MnCl2+Cl2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4HCl+MnO_{2}\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства. Однако Шееле, в соответствии с господствовавшей в химии того времени теорией флогистона, предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную муриевую (соляную) кислоту. Бертолле и Лавуазье в рамках кислородной теории кислот обосновали, что новое вещество должно быть оксидом гипотетического элемента мурия. Однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Г. Дэви, которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор, доказав элементарную природу последнего.

В 1811 г. Дэви предложил для нового элемента название «хлорин» (chlorine). Спустя год Ж. Гей-Люссак «сократил» название до хлора (chlore). В том же 1811 г. немецкий физик Иоганн Швейгер предложил для хлора название «галоген» (дословно солерод), однако впоследствии этот термин закрепился за всей 17-й (VIIA) группой элементов, в которую входит и хлор^[4].

В 1826 году атомная масса хлора была с высокой точностью определена шведским химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом (отличается от современных данных не более, чем на 0,1 %)^[5].

В природе встречаются два изотопа хлора ³⁵Cl и ³⁷Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCl, сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, бишофита MgCl₂·6Н₂О, карналлита KCl·MgCl₂·6Н₂O, каинита KCl·MgSO₄·3Н₂О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов (содержание в морской воде 19 г/л^[6]). На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры; кларковое число хлора — 0,017 %. Человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37. Доли их содержания соответственно равны 75,78 % и 24,22 %^[7]. Свойства стабильных и некоторых радиоактивных изотопов хлора перечислены в таблице:

Изотоп	Относительная масса, а. е. м.	Период полураспада	Тип распада	Ядерный спин
³⁵Cl	34,968852721	Стабилен	—	3/2
³⁶Cl	35,9683069	301 тыс. лет	β-распад в ³⁶Ar	0
³⁷Cl	36,96590262	Стабилен	—	3/2
³⁸Cl	37,9680106	37,2 минуты	β-распад в ³⁸Ar	2
³⁹Cl	38,968009	55,6 минуты	β-распад в ³⁹Ar	3/2
⁴⁰Cl	39,97042	1,38 минуты	β-распад в ⁴⁰Ar	2
⁴¹Cl	40,9707	34 c	β-распад в ⁴¹Ar
⁴²Cl	41,9732	46,8 c	β-распад в ⁴²Ar
⁴³Cl	42,9742	3,3 c	β-распад в ⁴³Ar

При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Некоторые его физические свойства представлены в таблице.

Свойство	Значение^[8]
Цвет (газ)	Жёлто-зелёный
Температура кипения	−34 °C
Температура плавления	−100 °C
Температура разложения (диссоциации на атомы)	~1400 °C
Плотность (газ, н.у.)	3,214 г/л
Сродство к электрону атома	3,65 эВ
Первая энергия ионизации	12,97 эВ
Теплоёмкость (298 К, газ)	34,94 Дж/(моль·K)
Критическая температура	144 °C
Критическое давление	76 атм
Стандартная энтальпия образования (298 К, газ)	0 кДж/моль
Стандартная энтропия образования (298 К, газ)	222,9 Дж/(моль·K)
Энтальпия плавления	6,406 кДж/моль
Энтальпия кипения	20,41 кДж/моль
Энергия гомолитического разрыва связи Х—Х	243 кДж/моль
Энергия гетеролитического разрыва связи Х—Х	1150 кДж/моль
Энергия ионизации	1255 кДж/моль
Энергия сродства к электрону	349 кДж/моль
Атомный радиус	0,073 нм
Электроотрицательность по Полингу	3,20
Электроотрицательность по Оллреду — Рохову	2,83
Устойчивые степени окисления	−1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7

Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При охлаждении до температуры в −34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении. Жидкий хлор — жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул). Повышая давление, можно добиться существования жидкого хлора вплоть до температуры в +144 °C (критической температуры) при критическом давлении в 7,6 МПа.

При температуре ниже −101 °C жидкий хлор кристаллизуется в орторомбическую решётку с пространственной группой Cmca и параметрами a = 6,29 Å, b = 4,50 Å, c = 8,21 Å^[9]. Ниже 100 К орторомбическая модификация кристаллического хлора переходит в тетрагональную, имеющую пространственную группу P4₂/ncm и параметры решётки a = 8,56 Å и c = 6,12 Å^[9].

Растворимость[править | править код]

Растворитель	Растворимость г/100 г
Бензол	Растворим
Вода^[10] (0 °C)	1,48
Вода (20 °C)	0,96
Вода (25 °C)	0,65
Вода (40 °C)	0,46
Вода (60 °C)	0,38
Вода (80 °C)	0,22
Тетрахлорметан (0 °C)	31,4
Тетрахлорметан (19 °C)	17,61
Тетрахлорметан (40 °C)	11
Хлороформ	Хорошо растворим
TiCl₄, SiCl₄, SnCl₄	Растворим

Степень диссоциации молекулы хлора Cl₂ → 2Cl при 1000 К равна 2,07⋅10⁻⁴%, а при 2500 К — 0,909 %.

Порог восприятия запаха в воздухе равен 2—3 мг/м³.

По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода, и в 10²² раз хуже серебра. Скорость звука в газообразном хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.

Строение электронной оболочки[править | править код]

На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. Схема образования возбуждённых состояний атома:

Также известны соединения хлора, в которых атом хлора формально проявляет валентности IV и VI, например, ClO₂ и Cl₂O₆. Однако оксид хлора(IV) является радикалом, то есть у него есть один неспаренный электрон, а оксид хлора(VI) содержит два атома хлора, имеющих степени окисления +5 и +7.

Взаимодействие с металлами[править | править код]

Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

2Na+Cl2→2NaCl{\displaystyle {\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl}}}

2Sb+3Cl2→2SbCl3{\displaystyle {\mathsf {2Sb+3Cl_{2}\rightarrow 2SbCl_{3}}}}

2Fe+3Cl2→2FeCl3{\displaystyle {\mathsf {2Fe+3Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3}}}}

Взаимодействие с неметаллами[править | править код]

C неметаллами (кроме углерода, азота, фтора, кислорода и инертных газов) образует соответствующие хлориды.

5Cl2+2P→2PCl5,{\displaystyle {\mathsf {5Cl_{2}+2P\rightarrow 2PCl_{5}}},}

2S+Cl2→S2Cl2{\displaystyle {\mathsf {2S+Cl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2}}}}

или

S+Cl2→SCl2.{\displaystyle {\mathsf {S+Cl_{2}\rightarrow SCl_{2}}}.}

На свету или при нагревании активно реагирует (иногда со взрывом) с водородом по радикально-цепному механизму. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3 % водорода, взрываются при облучении с образованием хлороводорода. Смесь хлора с водородом в небольших концентрациях горит бесцветным^[11] или жёлто-зелёным пламенем. Максимальная температура водородно-хлорного пламени 2200 °C.

h3+Cl2→2HCl.{\displaystyle {\mathsf {H_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2HCl}}.}

С кислородом хлор образует оксиды (см. статью Оксиды хлора), в которых он проявляет степень окисления от +1 до +7: Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₅, Cl₂O₇. Они имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду. Напрямую хлор с кислородом не реагирует. При реакции с фтором образуется не хлорид, а фториды:

Cl2+F2→2ClF,{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+F_{2}\rightarrow 2ClF}},}

Cl2+3F2→2ClF3,{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+3F_{2}\rightarrow 2ClF_{3}}},}

Cl2+5F2→2ClF5.{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+5F_{2}\rightarrow 2ClF_{5}}}.}

Известны фторид хлора(I), фторид хлора(III) и фторид хлора(V) (ClF, ClF₃ и ClF₅), Могут быть синтезированы из элементов, степень окисления хлора меняется в зависимости от условий синтеза. Все они представляют собой при комнатной температуре бесцветные ядовитые тяжёлые газы с сильным раздражающим запахом. Сильные окислители, реагируют с водой и стеклом. Используются как фторирующие агенты.

Другие свойства[править | править код]

Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами:

Cl2+2HBr→Br2+2HCl{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2HBr\rightarrow Br_{2}+2HCl}}}

Cl2+2NaI→I2+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2NaI\rightarrow I_{2}+2NaCl}}}

При реакции с монооксидом углерода образуется фосген:

Cl2+CO→COCl2{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+CO\rightarrow COCl_{2}}}}

При растворении в воде или щелочах, хлор диспропорционирует, образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорноватую) и соляную кислоты, либо их соли:

Cl2+h3O⇄HCl+HClO{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HCl+HClO}}}

Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_{2}O}}}

3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {3Cl_{2}+6NaOH\rightarrow 5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}}} (при нагревании)

Хлорированием сухого гидроксида кальция получают хлорную известь:

Cl2+Ca(OH)2→CaCl(OCl)+h3O{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaCl(OCl)+H_{2}O}}}

Действием хлора на аммиак можно получить трихлорид азота:

4Nh4+3Cl2→NCl3+3Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {4NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl}}}

Окислительные свойства хлора[править | править код]

Хлор — очень сильный окислитель:

Cl2+h3S→2HCl+S{\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+H_{2}S\rightarrow 2HCl+S}}}

Раствор хлора в воде используется для отбеливания тканей и бумаги.

Реакции с органическими веществами[править | править код]

С насыщенными соединениями:

Ch4-Ch4+Cl2→C2H5Cl+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}{\text{-}}CH_{3}+Cl_{2}\rightarrow C_{2}H_{5}Cl+HCl}}}

Ch5+Cl2→Ch4Cl+HCl{\displaystyle {\mathsf {CH_{4}+Cl_{2}\rightarrow CH_{3}Cl+HCl}}}

XuMuK.ru - ХЛОРНАЯ ИЗВЕСТЬ - Химическая энциклопедия

ХЛОРНАЯ ИЗВЕСТЬ (белильная известь), смесь СаС1(С1О), Са(С1О)₂, СаС1₂ и Са(ОН)₂ и более сложных соед. на их основе; белый порошок, иногда с желтоватым оттенком из-за примеси FeCl₃, с сильным запахом хлора. Состав хлорной извести зависит от условий ее получения и продолжительности хранения. Главная составная часть хлорной извести - СаС1(С1О).
На воздухе при солнечном освещении хлорная известь выделяет О₂, при быстром нагревании выше 150 °С разложение хлорной извести может сопровождаться взрывом. Хлорная известь - сильный окислитель, превращает в щелочном р-ре РbО и МnО соотв. в РbО₂ и МnО₂, при действии на нее НС1 или H₂SO₄ выделяет С1₂:

СаСl(СlO) + 2НС1 С1₂ + СаС1₂ + Н₂О

При обработке водой хлорная известь дает объемистый осадок Са(ОН)₂. В воде гидролизуется с образованием НС1О, к-рая придает ей сильные окислит. св-ва. При нагр. суспензии хлорной извести в воде в присут. оксидов Си, Со или др. металлов выделяется О₂:

2СаС1(СlO) 2СаС1₂ + О₂

Под воздействием влаги и СО₂воздуха хлорная известь постепенно превращается в смесь СаС1₂ и Са(С1О₃)₂.
Получают хлорную известь хлорированием сухого Са(ОН)₂ (влаги не более 1%) во вращающихся барабанах или полочных камерах с мешалками. Хлорирование до конца никогда не протекает. Получаемая этим способом хлорная известь содержит 28-36% "активного" хлора, т. е. хлора, выделяемого при действии на хлорная известь соляной к-ты. При хранении хлорной извести с каждым годом теряется 5-10% активного хлора. Хлорную известь повышенной устойчивости, с содержанием 45-70% активного хлора получают хлорированием при 30 °С суспензии Са(ОН)₂ в небольшом кол-ве воды:

2Са(ОН)₂ + 2С1₂ Са(С1О)₂ + СаС1₂ + 2Н₂О

Применяют хлорная известь для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги, для очистки нефтепродуктов, дезинфекции сточных вод, используют ее в синтезе хлороформа, в лаб. практике для получения С1₂.

Б. Д. Степин.

Хлорка: гипохлорит натрия - инструкция по применению для дезинфекции, хлорсодержащие средства, как разводить

Хлорка — самое популярное обеззараживающее средство, используемое для обработки разных поверхностей, чистки колодцев и бассейнов, дезинфекции подсобных помещений и вольеров животных, обеззараживания туалетов. От цели применения зависит дозировка и способ использования средства.

Хлорсодержащие средства для дезинфекции

Для проведения обеззараживания чаще всего применяют хлорку. Это порошкообразное вещество белого цвета с характерным резким запахом. Оно активно и токсично, поэтому при хранении и использовании нужно соблюдать осторожность.

В его состав входит смесь разных соединений калия: гипохлорид, гидроксид, хлорид. Хлора в этой смеси не более 35%. Из-за нестойкости продукта концентрация активного вещества постепенно уменьшается. Снижение его концентрации до 15% приводит к потере дезинфицирующих свойств.

Хлорка может использоваться в сухом виде для обработки различных отходов, в том числе и биологических. Главное условие использования порошка — это смачивание поверхности. Иначе обработка будет безрезультатной. Поэтому часто используются хлорные растворы с разной концентрацией активного вещества, а также таблетки хлорные.

Для проведения дезинфекции используются и другие хлорсодержащие средства, например, натрия гипохлорид. Он составляет основу многих бытовых дезинфицирующих и моющих средств. Кроме того, хлорка может быть заменена хлорамином. Для него характерно такое же обеззараживающее действие, но он имеет менее выраженный хлорный запах.

Где купить средства для дезинфекции

Хлор в таблетках и другие хлорсодержащие препараты можно приобрести в специализированных магазинах хозяйственных товаров, хозотделах супермаркетов, интернет-магазинах.

Области применения хлорки

Широкое применение хлора обусловлено его полезными свойствами. Он оказывает противовирусное, бактерицидное, антисептическое, отбеливающее, детоксикационное, инсектицидное, антимикотическое действие.

При помощи хлорсодержащих дезинфицирующих средств проводят:

Дезинфекцию медицинского инструментария, помещений и оборудования.
Дезактивацию биологических и пищевых отходов в медицинских учреждениях.
Санобработку помещений.
Обеззараживание помещений, клеток, транспорта, имеющего отношение к животноводству и птицеводству.
Очищение стоковых коммуникаций.
Отбеливание тканей.
Хлорирование воды в водопроводе, колодце, бассейне.

Кроме того, их используют при производстве бытовой химии, пестицидов, медикаментозных средств, например, Хлоралгидрата, используемого для лечения судорожных припадков и нормализации сна.

Гипохлориты в медицинской практике

Благодаря выраженным противогнилостным свойствам гипохлориты используются для обработки ран, устранения опасных патогенных микроорганизмов, например, возбудителей герпеса, туберкулеза, гепатита. Они оказывают негативное воздействие на бактериальные и вирусные микроорганизмы, паразитические грибки и на некоторые виды простейших. Кроме того, устраняют их споры.

Обработка воды и водостоков

Хлоркой проводят обеззараживание водопроводной воды, очищают фильтры и трубы. Для этих целей используются растворы гипохлорита натрия и калия, хлорная известь, хлорамин, а также газообразный хлор.

Во время работ главное — придерживаться дозировки препарата, чтобы избежать появления сильного запаха и других негативных последствий.

Хлорирование бассейна

Чтобы провести эффективную дезинфекцию, необходимо придерживаться несложных правил:

Вода должна иметь рН не больше 7,2-7,6. В противном случае реагент будет плохо растворяться, и начнется процесс испарения, что приведет к появлению неприятного запаха хлорки.
Вода должна быть прохладной. Чем выше температура воды, тем меньшее количество реагента в ней растворится.
С момента хлорирования до начала использования жидкости должно пройти не менее 20 часов.

Поскольку реагенты выпускаются производителями в разной концентрации, при расчете дозировки необходимо придерживаться указаний, данных в инструкции. При неправильно проведенной дезинфекции вода будет иметь неприятный резкий запах, а при попадании на кожу и слизистые вызывать раздражение.

Ежедневная дезинфекция колодезной воды

Постоянное очищение колодца проводится с целью предупреждения заражения воды кишечными или другими инфекциями. Чаще всего эти мероприятия проводятся в период изменения уровня грунтовых вод.

Во время процедуры очищения важно правильно рассчитать дозировку. Высокая концентрация чистого хлора затрудняет расчеты, поэтому для ежедневной очистки используют раствор реагента или хлорные капсулы, которые можно менять или перезаряжать через указанный в инструкции промежуток времени.

Разовая очистка колодца

Перед проведением дезинфекции хлоркой необходимо выкачать из колодца всю воду и очистить поверхность колец раствором реагента. Затем подготовить дезинфицирующий раствор, учитывая объем воды в колодце. На 1 м3 потребуется 1 кг хлорной извести. Реагент растирается в небольшом количестве воды. Затем смеси нужно дать время отстояться.

Готовый осветленный раствор выливается во вновь наполненный колодец. В течение 15 минут его размешивают при помощи шеста. Затем колодец закрывается крышкой. Через 8 часов следует снова откачать воду, чтобы убрать запах и привкус хлора.

Применение хлорки в быту

Хлор в быту используют для прочищения и дезинфекции сливных труб, борьбы с плесенью, уборки помещений, очищения сантехнического оборудования, отбеливания тканей. Его растворы применяются для очистки клеток и вольеров, в которых содержатся домашние животные.

Часто используют сухую хлорную известь для обработки туалетов, расположенных на улице.

Дезинфекция клеток и помещений для животных и птиц

Проводить дезинфицирующие мероприятия в вольерах и других помещениях можно только при отсутствии животных, не чаще 1-2 раз в год. Например, для обеззараживания пола в курятнике часто применяют сухую хлорную известь. Перед обработкой пол тщательно очищают от помета. Другие поверхности (решетки, стены, насесты) обрабатывают хлорным раствором.

Дезинфекция туалетов

Хлорсодержащие составы незаменимы для обеззараживания туалетов. Для очистки туалета в квартире используется бытовая химия, в состав которой входит хлор. Она эффективно борется с бактериями, но при этом не имеет резкого неприятного запаха.

Дезинфекция туалетов, расположенных на улице, проводится более концентрированными средствами: хлорной известью, хлорамином, в редких случаях Белизной. Перед применением следует подготовить раствор. При использовании хлорной извести 100-150 г средства смешать с небольшим количеством воды и вылить в отверстие туалета, пол посыпать сухим порошком. Хлорамин разводить в пропорции 2 г на 1 л воды. Если используется Белизна, то в 1 л воды следует растворить 100 мл средства.

Инструкция по применению гипохлорита натрия

Водные слабонасыщенные настои применяются для обеззараживания неметаллических предметов. Их максимальная концентрация — 10%. Из-за высокой агрессивности растворов проводить обработку одежды и предметов, подверженных коррозии, не рекомендуется.

При хранении гипохлорита натрия инструкция применения рекомендует содержать его в темном прохладном месте с хорошей вентиляцией и в плотно закрывающейся емкости. Кроме того, следует защитить его от доступа влаги и воздуха. Это обусловлено нестойкостью порошкового средства.

Для проведения обеззараживания готовится исходный раствор в соотношении 200 г порошка на 1 л воды. Смесь нужно вымесить и оставить для настаивания. Осветленный раствор слить, не трогая осадок. На его основе можно готовить дезинфицирующие средства необходимой концентрации, разбавляя его водой.

Инструкция по применению хлорной извести рекомендует готовить раствор, смешивая порошок с жидкостью в соотношении 1:10. Для изменения концентрации раствора меняют объем воды.

Полученные жидкости разбрызгивают в обрабатываемом помещении, используют для протирания или мытья предметов. После обработки посуду и инструментарий нужно тщательно прополоскать, белье постирать и помещение проветрить.

Для мойки и дезинфекции нередко используют Хлоросан. Благодаря содержанию 2 активно действующих хлорсодержащих веществ это средство оказывает выраженное антимикробное действие. Может применяться в лечебных учреждениях даже в присутствии больных.

Приготовление растворов хлорной извести

Раствор хлора готовится перед применением. Сухую смесь перетирают в небольшом количестве воды до состояния кашицы. Затем разбавляют водой и оставляют для отстаивания на сутки. Полученный осветленный раствор следует слить и разводить водой до необходимой концентрации. Средство используется для уборки помещений, мытья поверхностей, дезинфекции инвентаря.

Нормы расхода хлорной извести

Расход хлорки зависит от цели применения, а также от стойкости возбудителя инфекции, объема и характеристик органических веществ дезинфицируемой среды.

Предостережения и особенности использования

Чтобы защититься от негативного воздействия хлорсодержащих средств при контакте с ними, необходимо соблюдать правила техники безопасности, защищать открытые части тела. При попадании на кожу или слизистые необходимо быстро промыть пораженный участок большим количеством воды. При проявлении симптомов отравления нужно немедленно обратиться к врачу.

Токсичность

При использовании хлорки нужно соблюдать все рекомендации, использовать защитные средства. Попадая на кожные покровы и слизистые, она вызывает болезненные ощущения, провоцирует появление отеков и язв. При попадании в дыхательные пути возникает одышка, першение в горле.

Хранение

Хлорная известь должна храниться в местах, недоступных для детей и домашних животных. Помещение для хранения должно быть защищено от света, регулярно проветриваться и не иметь отопления. Полы должны быть сделаны из твердого материала: бетона, кирпича, асфальта. Срок хранения — 1 год.

Отравление

Отравиться хлоркой можно, вдыхая ее пары, или при попадании ее на кожные покровы либо слизистые. Интоксикация может привести к потере сознания, а в особо тяжелых случаях — даже к летальному исходу.

Отравление возможно, если:

В воде присутствует большое количество ядовитого вещества.
Хлорка применяется в замкнутом пространстве.
Нарушена технология подготовки растворов.
Отсутствуют защитные средства.

Отравление возможно и при посещении бассейна, вода в котором имеет повышенное содержание хлора.

Интоксикация

Различают 4 уровня отравления. При первом поражается слизистая дыхательных путей. Возникает першение в горле, слезотечение. Постоянно ощущается хлорный запах.
На 2 уровне пострадавшему тяжело дышать, он ощущает покалывание в глазах, давление в области грудной клетки.
На 3 стадии человек задыхается, появляются мышечные спазмы и судороги, возможен обморок. В этом случае пострадавшему необходимо срочная реанимация.
На 4 уровне состояние пострадавшего резко ухудшается, и через несколько минут может наступить смерть.