Метальгидрид что это такое


Как избавиться от слизней навсегда

Как избавиться от слизней и улиток

Как избавиться от слизней навсегда?  это достижимо только в подвале или другом закрытом помещении. На садовом участке надо с ними вести постоянную борьбу.

Я применяла множество «народных» способов борьбы с моллюсками, которые, в основном, только отпугивают их от растений. (Арендовать уток-бегунков для уничтожения слизней в нашем городе нет возможности, это новая и малораспространённая услуга некоторых фермеров.)

Но не было раньше этих вредителей в таких количествах, и не было в наших широтах испанского слизня. Если масса вредителей достигла критического уровня,  приходится  применять эффективные химические средства борьбы со слизнями. В разных странах эти средства выпускают под разными названиями, надо смотреть в описании, какое там действующее вещество.

 

Фосфат железа

 

На земле – гранулы фосфата железа для защиты от слизней

 

В качестве первого я испытала средство, которое рекламируют как экологичное – на основе фосфата железа (III) с формулой FePO4 . Это природный минерал, он постепенно разлагается в земле микроорганизмами и превращается в удобрение для растений, безопасен для человека, диких и домашних животных.

Выпускается этот препарат для борьбы со слизнями под названиями УлиЦид, Феррамол, Neudorff-Ferramol, Etisso, Bayer bio и др. Содержит, кроме фосфата железа, вещества-приманки с привлекательным для слизней запахом. Фосфат железа 3 вызывает остановку питания у моллюсков, они прячутся и через несколько дней погибают, не оставляя никаких следов. Действует фосфат железа лучше всего ранней весной, когда ещё мало зелени, так как слизни должны, не отвлекаясь, найти и сожрать довольно много этих гранул.

Рассыпала фосфат железа по всему саду, строго по инструкции. Обычных слизней после поедания этого средства становилось постепенно меньше, а вот огромных испанских приходилось всё так же собирать вручную штук по 15 каждое утро, и это была, очевидно, только верхушка айсберга. Складывалось впечатление, что фосфат железа взрослые особи поедали без всяких последствий для своего здоровья. Что и не удивительно: на упаковке написано, что крупный слизень должен поглотить не менее 20 гранул фосфата железа 3.

 

Метальдегид

 

Что такое метальдегид и как он действует

Промучившись до середины лета собирать каждое утро огромных испанских слизней, заказала и рассыпала по огороду средство  на основе метальдегида. Это один из видов сухого спирта, при распаде метальдегида под воздействием воды и солнца образуются углекислый газ и вода.

Он разрушает слизеобразующие клетки моллюсков, обезвоживает их. Эффективнее действует в сухую погоду и на сухой почве, иначе слизни могут восстановить потерянные под воздействием препарата запасы жидкости. После внесения метальдегида желательно 3 – 4 дня сад не поливать. Метальдегид ядовит для человека и всех животных, поэтому его нельзя рассыпать кучно или слишком густо. Особо опасны для птиц и животных погибшие слизни, к которым прилипло много гранул с метальдегидом.

Коммерческие названия препаратов –Гроза, Мета, Гроза, Анти-слизень, Celaflor Limex, Compo и др. Кроме метальдегида, препараты содержат прессованные отруби и вещества-приманки. Для отпугивания птиц гранулы препарата окрашивают в синий цвет. Чтобы не поедали домашние животные или маленькие дети, добавляют горечи. Но собак горечь не всегда останавливает от пожирания гранул.

На сайте Tox Info Suisse пишут, что смертельно опасной для домашнего животного или ребёнка считается доза более 100 гранул препарата с метальдегидом. Первые симптомы отравления наступают через 0,5 – 3 часа: тошнота, рвота, боли в животе. Надо немедленно обращаться к врачу, прихватив с собой упаковку от препарата. При меньших количествах и лёгких симптомах они рекомендуют пить почаще воду и наблюдаться в домашних условиях.

Tox Info Suisse – это швейцарская телефонная справочная служба на четырёх языках: английском, немецком, французском и итальянском. Обращаются туда при подозрениях на отравление по телефону +41 44 251 51 51. На письма по электронной почте бюро отвечает в течение 2–3 дней. На сайте Tox Info Suisse помещено много полезной информации по отравлениям и ответы на многочисленные вопросы.

На русском языке подобного сервиса не нашла.

 

Результат применения метальдегида

Слизни всех видов, включая испанских, теряли слизь и дохли от метальдегида десятками, по утрам ими была усыпана земля – зрелище пренеприятнейшее.
Печальные последствия применения метальдегида – из моего сада исчезли ёж, ящерица и две жабки, которые раньше хоть понемногу, но поедали слизней.

Применять метальдегид таким способом – просто рассыпая по земле, больше никогда не буду. В случае большого наплыва испанского слизня разложу это средство под укрытиями в плошках, мёртвых моллюсков буду сразу же уносить из сада, чтобы жабы и ежи не травились ими. Таким образом, на садовом участке буду применять это сильное средство только в крайнем случае и со всеми предосторожностями. Избавиться от слизней навсегда в саду всё равно не получится.

 

Метиокарб

Метиокарб, этиофенкарб, кронетон и др. Метиокарб действует на нервную систему слизней, они становятся сначала гиперактивными, затем теряют мышечный тонус и погибают на месте. Это вещество устойчиво в любую погоду, не разлагается при дожде. Ядовито не только для моллюсков, но также для многих видов насекомых, для животных и человека. Не зря ЕС ограничивает применение метиокарба – это сильнейший яд.

Этот препарат никогда не покупала и не буду покупать.
В моих планах – находить и применять более экологичные способы избавления от слизней.

 

Как уничтожить яйца слизней

Задача как избавиться от слизней навсегда решена не была, но к концу лета слизней в саду почти не было (если бы не приползали постоянно новые из других участков, то не было бы совсем).

Но в земле, судя по всему, осталось множество их яиц. Стоял вопрос: оставить их зимовать и следующим летом опять бороться или …?

В этот момент частный предприниматель, у которого я покупала саженцы, посоветовал для уничтожения яиц слизней посыпать землю «чёрным удобрением» – цианамидом кальция, который широко применяется в Европе как азотное удобрение. В ноябре посыпала этим удобрением землю – по 15 -20 г/м².

Это, к сожалению, ещё один мой отход от принципов природного земледелия. Есть надежда, что в следующем сезоне сад будет свободен от слизней,  хотя бы в апреле – мае. Весной применю более экологичный фосфат железа по границам участка, а метальдегид постараюсь совсем не применять.

 

Ловушки от слизней своими руками

В поисках эффективного средства против слизней я регулярно читаю форумы, где люди делятся своим опытом.

Вот недавно нашла сообщение о ловушках с метальдегидом, о которых рассказал садовод-любитель Евгений Кузьмин. Он предлагает растереть 30 г метальдегида в порошок, смешать с измельчённым вареньем – 250г, добавить воду – 40 мл и сахар – 40 г. Смазать этим составом внутреннюю часть одноразовых стаканчиков, отступив слегка от краёв, и разложить по участку, не менее 2 шт/м². В течение, как минимум месяца, каждые 2-3 дня стаканчики надо менять, делая свежую смесь.

Способ трудоёмкий и для животных всё же опасный, хотя и более щадящий, чем просто посыпать землю ядом. Надо подумать, как его можно усовершенствовать, сделать недоступным для птиц и животных, чем-то надо эти ловушки накрывать. Мой вариант: укладывать стаканчики под мульчу и помечать эти места прутиками. Вызывает также сомнение то, что в состав смеси для ловушки добавляется вода: как известно, во влажной среде метальдегид быстро разлагается.

Другая любительница – Людмила Чеботарь, наклеивает гранулы метальдегида клеем ПВА по внутренней стороне блюдец полоской, слегка отступив от края. Эти блюдца или черепки устанавливает затем на камешки, перевернув приманкой вниз. Между поверхностью земли и краем блюдца остаётся узкая щель для заползания слизней, которые, по её словам, по  погибают от соприкосновения с гранулами.

Преимущества этой ловушки: экономия препарата, он не так быстро отсыревает, минимальная доступность для животных (хорошо бы блюдца сверху придавливать камешками от опрокидывания ветром).  Срок годности метальдегида при наклеивании надо определить опытным путём, как быстро он разлагается во влажной среде и перестаёт действовать. Для большого участка способ очень трудоёмкий.

В этих ловушках применяется метальдегид – яд. В биологическом саду надо стремиться к тому, чтобы полностью отказаться от любых ядов, даже при таких щадящих способах применения.

Проблема также в том, что все эти препараты содержат ароматические вещества, приманивающие на участок слизней со всей округи. “Чужие” слизни перед кончиной тоже могут успеть отложить яйца …

Гидриды — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидри́ды — соединения водорода с металлами и с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом[1],[2].

В зависимости от характера химической связи водорода с другими химическими элементами различают три типа гидридов:

К ионным гидридам относятся соединения водорода с щелочными и щёлочноземельными металлами. Ионные гидриды — это вещества белого цвета, устойчивые при нормальных условиях, но разлагающиеся при нагревании на металл и водород без плавления, исключение составляют LiH и CaH2, которые плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании разлагаются.

Металлические гидриды — это соединения переходных металлов, в большинстве случаев являются бертоллидами. По сути являются твёрдым раствором водорода в металле, атомы водорода внедряются в кристаллическую решётку металла.

К ковалентным гидридам относятся гидриды, образованные неметаллами, например, метан CH4 и силан SiH4.

Взаимодействие ионных гидридов с водой:

NaH+h3O⟶NaOH+h3↑{\displaystyle {\mathsf {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}\uparrow }}}
Cah3+2h3O⟶Ca(OH)2+2h3↑{\displaystyle {\mathsf {CaH_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Ca(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow }}}

Взаимодействие с оксидами металлов:

2CaO+Cah3⟶2Ca+Ca(OH)2{\displaystyle {\mathsf {2CaO+CaH_{2}\longrightarrow 2Ca+Ca(OH)_{2}}}}
3ZnO+2Alh4⟶3Zn+2Al+3h3O{\displaystyle {\mathsf {3ZnO+2AlH_{3}\longrightarrow 3Zn+2Al+3H_{2}O}}}

Термическое разложение:

2LiH⟶2Li+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2LiH\longrightarrow 2Li+H_{2}\uparrow }}}
2NaH⟶2Na+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2NaH\longrightarrow 2Na+H_{2}\uparrow }}}

Взаимодействие с азотом:

3Cah3+N2⟶Ca3N2+3h3{\displaystyle {\mathsf {3CaH_{2}+N_{2}\longrightarrow Ca_{3}N_{2}+3H_{2}}}}

Ионные гидриды получают взаимодействием простых веществ:

2Na+h3⟶2 NaH{\displaystyle {\mathsf {2Na+H_{2}\longrightarrow 2\ NaH}}}

XuMuK.ru - ГИДРИДЫ - Химическая энциклопедия


ГИДРИДЫ, соединения водорода с металлами или менее электроотрицательными, чем водород, неметаллами. Иногда к гидридам относят соед. всех хим. элементов с водородом. Различают простые, или бинарные, гидриды, комплексные (см., напр., Алюмогидриды, Борогидриды металлов)и гидриды интерметаллич. соединений. Для большинства переходных металлов известны также комплексные соед., содержащие атом Н наряду с др. лигандами в координац. сфере металла-комплексообразователя.

Простые гидриды. Известны для всех элементов, кроме благородных газов, платиновых металлов (исключение -Pd), Ag, Au, Cd, Hg, In, Tl. В зависимости от природы связи элемента (Э) с водородом подразделяются на ковалентные, ионные (солеобразные) и металлоподобные (металлические), однако эта классификация условна, т. к. между разл. типами простых гидридов резких границ нет.

К ковалентным относят гидриды неметаллов, Al, Be, Sn, Sb. Гидриды SiH4, GeH4, SnH4, PH3, AsH3, SbH3, H2S, H2Se, H2Te (см. табл. 1) и низшие бороводороды-газы. Ковалентные гидриды обладают высокой реакц. способностью. Эффективный положит. заряд атома Э в молекуле возрастает в пределах одной группы периодич. системы с увеличением его порядкового номера. Элементы Si и Ge образуют высшие гидриды общей ф-лы ЭnН2n+2 (п2), стабильность к-рых быстро уменьшается с увеличением числа атомов Э. Гидриды элементов подгруппы S хорошо раств. в воде (р-ры имеют кислую р-цию), подгруппы Р-незначительно. Гидриды элементов подгруппы Si взаимод. с водой с образованием ЭО2 и Н2. Все эти гидриды раств. в неполярных или малополярных орг. р-рителях. Ковалентные гидриды-сильные восстановители. Легко вступают в обменные р-ции, напр. с галогенидами металлов. При 100-300 °С (H2S ок. 400 °С) разлагаются практически необратимо до Э и Н2.

Табл. 1.-СВОЙСТВА ПРОСТЫХ КОВАЛЕНТНЫХ И ИОННЫХ ГИДРИДОВ

* Т-ра разложения.

Гидриды подгруппы фосфора получают р-цией ЭС13 с Li[AlH4] в эфире при 25 °С; SiH4 и GeH4-взаимод. Мg2Э с водой или с В2Н6 в жидком NH3; H2S, H2Se и Н2Те-кислотным гидролизом сульфидов, селенидов или теллуридов металлов (H2S-также взаимод. Н, и S). Все упомянутые гидриды, особенно AsH3 и РН3, высокотоксичны. Гидриды Ge, Si, As используют для получения полупроводниковых материалов. См. также Мышьяка гидрид, Сероводород, Силаны, Фосфины.

Гидриды ВеН2 и А1Н3, существующие в полимерном состоянии, а также крайне нестойкий термически Ga2H6 по природе хим. связи Э—Н близки к бороводородам: для них характерен дефицит электронов, в связи с чем образование молекул или кристаллов происходит с участием двухэлектронных трехцентровых мостиковых (Э—Н—Э) и многоцентровых связей. Для этих гидридов характерны очень высокие энтальпии сгорания. Они взаимод. с водой, выделяя Н2. С донорами электронов, напр. с NR3, PR3, образуют аддукты, с В2Н6 в среде апротонных орг. р-рителей-соотв. Аl[ВН4]3 и Ве[ВН4]2. Получают гидриды Аl и Be по р-циям:

К ионным относят гидриды щелочных и щел.-зем. металлов (кроме Mg). Эти соед.-структурные аналоги соответствующих галогенидов. Представляют собой кристаллы, к-рые в расплавл. состоянии проводят электрич. ток, причем Н2 выделяется на аноде. Не раств. в орг. р-рителях, хорошо раств. в расплавах галогенидов щелочных металлов. Обладают высокой хим. активностью, бурно реагируют с О2 и влагой воздуха. Взаимод. с водой (напр., МН + Н2О -> МОН + Н2) сопровождается выделением тепла. В эфире, диглиме, ТГФ легко (особенно LiH и NaH) реагируют с галогенидами или гидридами В и А1, образуя соотв. борогидриды М[ВН4]n и алюмогидриды М[А1Н4]n. При 700-800°С восстанавливают оксиды до металлов. С СО2 дают соли муравьиной к-ты. Взаимод. с N2, напр. 3СаН2 + + N2->Ca3N2 + ЗН2.

Получают ионные гидриды обычно взаимод. Н2 с расплавом соответствующего металла под давлением. Их используют в кач-ве сильных восстановителей (напр., для получения металлов из их оксидов или галогенидов, удаления окалины с пов-стей изделий из стали и тугоплавких металлов). Многие гидриды-источники Н2, перспективное ракетное топливо. Дейтериды и тритиегидриды - возможное горючее для ядерных реакторов. См. также Лития гидрид.

Гидрид Mg по св-вам и природе хим. связи занимает промежут. положение между ковалентными и ионными гидридами; кристаллы с решеткой типа ТiO2; при высоких давлениях ( ~ 7 МПа) претерпевает полиморфные превращения. С водой и водными р-рами к-т и щелочей MgH2 взаимод. с выделением Н2, однако менее энергично, чем гидриды щелочных и др. щел.-зем. металлов. М. б. получен взаимод. Mg с Н2 при 200-250 °С и давлении 10 МПа (скорость р-ции мала) либо обменной р-цией MgHal2 с МН или М [А1Н4], где М—Li, Na, в среде орг. р-рителя. Легко образуется при гидрировании сплавов Mg, содержащих небольшие добавки РЗЭ и переходных металлов, при 150-180°С и 1-5 МПа, причем р-ция обратима. В связи с этим такие сплавы-перспективные хим. аккумуляторы Н2 для нужд малой энергетики, металлургии и хим. технологии.

К металлоподобным относят гидриды переходных металлов и РЗЭ. Формально такие соед. могут рассматриваться как фазы внедрения водорода в металл. Их образованию всегда предшествует адсорбция Н2 на пов-сти металла.

Адсорбированная молекула диссоциирует на атомы Н, в результате диффузии к-рых в кристаллич. решетку происходит образование т.н.раствора водорода в металле; процесс не сопровождается перестройкой кристаллич. решетки. При достижении определенной концентрации Н2 врастворе образуется собственно гидрид металла , как правило, стехиометрич. состава (МН3 для металлов III гр., МН2 для IV гр. и ванадия). Взаимод. Н2 с указанными металлами (кроме Pd) всегда сопровождается перестройкой кристаллич. решетки. Для описания природы хим. связи водорода с металлич. матрицей используют представление о типе связи, промежуточном между ионной и металлической; электроны водорода в большей или меньшей степени участвуют в формировании зоны проводимости гидридов. По-видимому, вклад ионной составляющей связи М+ —Н- Наиб. велик для EuH2, YbH2 и тригидридов лантаноидов и минимален для PdH0,6, а также для гидридов Mn, Fe, Co, Ni, существующих при высоких давлениях Н2 и содержащих менее одного атома Н на атом металла.

Металлоподобные гидриды (см. табл. 2)-светло- и темно-серые кристаллы с металлич. блеском, устойчивые на воздухе при комнатной т-ре. С О2, водой и водяным паром реагируют медленно. М.б. получены взаимод. металла с Н2 при обычной т-ре или при нагр.; напр., TiH2 и LaH3 синтезируют при 150-200 °С. Получение гидридов стехиометрич. состава в большинстве случаев сопряжено со значит. трудностями из-за высокой чувствительности гидрироваиия к наличию примесей в металле и особенно О2 и водяных паров в Н2. Металлоподобные гидриды ограниченно применяют в кач-ве источников Н2 высокой чистоты (используемых, напр., в топливных элементах) и для поглощения Н2 из газовых смесей. Гидриды Pd-катализаторы гидрирования, изомеризации, орто- и парапревращения Н2.

Табл. 2.-СВОЙСТВА МЕТАЛЛОПОДОБНЫХ ГИДРИДОВ

Гидриды интерметаллических соединений. Содержат обычно атомы РЗЭ, Mg, Ca, Ti, Al, Fe, Co, Ni, Си. Легко образуются при взаимод. интерметаллидов даже с техн. Н2 (содержащим до 1-2% примесей О2 и водяного пара) при 25-200°С и давлениях Н2 0,1-1 МПа; скорость поглощения Н2 очень велика. Р-ции характеризуются малыми тепловыми эффектами (20-30 кДж на 1 моль Н2, для индивидуальных металлов-100-120 кДж) и не приводят к значит. изменениям в структуре исходной металлич. матрицы; в большинстве случаев происходит лишь увеличение ее объема на 10-30%. Для гидридов этого типа характерна высокая подвижность водорода и большая хим. активность (о св-вах см. также табл. 3).

При 200-500 °С и давлениях Н2 104-105 Па происходит гидрогенолиз интерметаллидов: мнх + м'ну <- мм'n + н2 -> мнх + пМ'

Данная р-ция характерна для соед., образованных РЗЭ и Mg, а также РЗЭ и Fe, Ni или Со. Так, гидрид РЗЭ, образующийся при гидрогенолизе интерметаллида, содержащего Mg, катализирует как гидрирование Mg, так и дегидрирование MgH2 при 150-180°С: МН2 + nMg + (n + 0,5) Н2 МН3 + nMgH2

Благодаря высокому содержанию Н2, возможности значит. смещения равновесия в ту или др. сторону посредством небольших изменений т-ры и давления Н2, способности поглощать Н2 при низких т-рах и устойчивости к действию О2 и влаги воздуха, гидриды интерметаллич. соединений м.б. использованы как хим. аккумуляторы слабосвязанного водорода. Перспективно их применение как источников топлива для автономных энергосистем, напр. автомобильного транспорта (см. Водородная энергетика), а также для получения высокодисперсных металлич. порошков и катализаторов гетерог. гидрирования.

Табл. 3.-СВОЙСТВА ГИДРИДОВ ИНТЕРМЕТАЛЛИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ


===
Исп. литература для статьи «ГИДРИДЫ»: Гидриды металлов, пер. с англ., М., 1973; Девятых ГГ., Зорин А. Д., Летучие неорганические гидриды особой чистоты, М., 1974; Антонова А. М., Морозова Р. А., Препаративная химия гидридов. К., 1976; Водород в металлах, пер. с англ., т. 2, М., 1981. К.Н. Семененко.

Страница «ГИДРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Гидриды - это... Применение гидридов

Каждый из нас сталкивался с понятиями такой науки, как химия. Иногда они так похожи, что трудно отличить одно от другого. Но очень важно разбираться во всех них потому, что иногда такое непонимание приводит к очень глупым ситуациям, а иногда и к непростительным ошибкам. В этой статье мы расскажем, что такое гидриды, какие из них опасны, а какие нет, где они применяются и как получаются. Но начнём с краткого экскурса в историю.

История

Свою историю гидриды начинают с открытия водорода. Этот элемент ещё в 18 веке нашел Генри Кавендиш. Водород, как известно, входит в состав воды и является основой всех остальных элементов таблицы Менделеева. Благодаря ему возможно существование органических соединений и жизни на нашей планете.

Кроме того, водород является основой и для многих неорганических соединений. В их числе кислоты и щёлочи, а также уникальные бинарные соединения водорода с другими элементами - гидриды. Дата их первого синтеза точно неизвестна, но гидриды неметаллов были известны человеку ещё с древности. Самый распространенный из них - вода. Да, вода - это гидрид кислорода.

Также к этому классу относят аммиак (основной компонент нашатырного спирта), сероводород, хлороводород и им подобные соединения. Более подробно о свойствах веществ из этого многообразного и удивительного класса соединений мы поговорим в следующем разделе.

Физические свойства

Гидриды - это в большинстве своём газы. Однако, если брать гидриды металлов (они неустойчивы в обычных условиях и очень быстро реагируют с водой), то это могут быть и твёрдые вещества. Некоторые из них (например, бромоводород) существуют и в жидком состоянии.

Дать общую характеристику такому огромному классу веществ просто невозможно, ведь они все различны и, в зависимости от элемента, входящего в состав гидрида, помимо водорода, имеют разные физические характеристики и химические свойства. Но их можно разделить по классам, соединения в которых чем-то схожи. Ниже рассмотрим отдельно каждый класс.

Ионные гидриды - это соединения водорода с щелочными или щёлочноземельными металлами. Они представляют собой вещества белого цвета, устойчивые при нормальных условиях. При нагревании эти соединения разлагаются на входящий в их состав металл и водород без плавления. Одно исключение - это LiH, который плавится без разложения и при сильном нагревании превращается в Li и H2.

Металлические гидриды - это соединения переходных металлов. Очень часто имеют переменный состав. Их можно представить как твёрдый раствор водорода в металле. Также имеют и кристаллическую структуру металла.

К ковалентным гидридам принадлежит как раз тот вид, что наиболее часто встречается на Земле: соединения водорода с неметаллами. Широкая область распространения этих веществ обусловлена их высокой устойчивостью, так как ковалентные связи являются самыми сильными из химических.

Как пример, формула гидрида кремния: SiH4. Если посмотреть на неё в объёме, то увидим, что водород очень плотно притянут к центральному атому кремния, а его электроны смещены к нему же. Кремний обладает достаточно большой электроотрицательностью, поэтому способен сильнее притягивать электроны к своему ядру, тем самым сокращая длину связи между ним и соседним атомом. А как известно, чем короче связь, тем она прочнее.

В следующем разделе обсудим, чем отличаются гидриды от других соединений в плане химической активности.

Химические свойства

В этом разделе также стоит поделить гидриды на те же группы, что и в прошлом. И начнём мы со свойств ионных гидридов. Их основное отличие от двух других видов в том, что они активно взаимодействуют с водой с образованием щёлочи и выделением водорода в виде газа. Реакция гидрид - вода довольно взрывоопасна, поэтому соединения чаще всего хранят без доступа влаги. Это делается потому, что вода, даже содержащаяся в воздухе, может инициировать опасное превращение.

Покажем уравнение вышеописанной реакции на примере такого вещества, как гидрид калия:

KH + H2O = KOH + H2

Как мы можем видеть, всё достаточно просто. Поэтому рассмотрим более интересные реакции, характерные для двух других видов описываемых нами веществ.

В принципе, остальные превращения, что мы не разобрали, характерны для всех типов веществ. Они склонны взаимодействовать с оксидами металлов, образуя металл, либо с водой, либо с гидроксидом (последнее характерно для щелочных и щёлочно-земельных металлов).

Ещё одна интересная реакция - термическое разложение. Оно происходит при высоких температурах и проходит до образования металла и водорода. Не будем останавливаться на этой реакции, так как уже разбирали её в предыдущих разделах.

Итак, мы рассмотрели свойства этого вида бинарных соединений. Теперь стоит поговорить об их получении.

Получение гидридов

Почти все ковалентные гидриды - это природные соединения. Они достаточно устойчивы, поэтому не распадаются под действием внешних сил. С ионными и металлическими гидридами всё чуть сложнее. Они не существуют в природе, поэтому их приходится синтезировать. Делается это очень просто: реакцией взаимодействия водорода и элемента, гидрид которого требуется получить.

Применение

Некоторые гидриды не имеют конкретного применения, но большинство - очень важные для промышленности вещества. Мы не будем вдаваться в подробности, ведь каждый слышал, что, например, аммиак применяется во многих сферах и служит незаменимым веществом для получения искусственных аминокислот и органических соединений. Применение многих гидридов ограничено особенностями их химических свойств. Поэтому их используют исключительно в лабораторных экспериментах.

Применение - слишком обширный раздел для этого класса веществ, поэтому мы ограничились общими фактами. В следующей части расскажем вам, как многие из нас, не имея должных знаний, путают безобидные (или по крайней мере известные) вещества между собой.

Некоторые заблуждения

Например, некоторые считают, что гидрид водорода - нечто опасное. Если и можно так называть это вещество, то никто так не делает. Если вдуматься, то гидрид водорода - это соединение водорода с водородом, а значит - молекула H2. Конечно, этот газ опасен, но только в смеси с кислородом. В чистом виде он не представляет опасности.

Существует много непонятных названий. Непривычного человека они повергают в ужас. Однако, как показывает практика, большинство из них неопасно и применяется в бытовых целях.

Заключение

Мир химии огромен, и, мы думаем, что если не после этой, то после нескольких других статей вы сами в этом убедитесь. Именно поэтому имеет смысл погружаться в его изучение с головой. Человечество открыло много нового, и ещё больше остаётся неизвестным. И если вам кажется, что в области гидридов нет ничего интересного, вы сильно заблуждаетесь.

Гидриды | CHEMEGE.RU

Водородные соединения – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых водород. Водородные соединения разделяют на солеобразные гидриды и летучие водородные соединения.

Солеобразные гидриды ЭН – это соединения металлов IA, IIA групп и алюминия с водородом. Степень окисления водорода равна -1.

Летучие водородные соединения НЭ – это соединения неметаллов с водородом. Степень окисления водорода равна +1.

Летучие водородные соединения НЭ – это соединения неметаллов с водородомСолеобразные гидриды ЭН – это соединения металлов IA, IIA групп и алюминия с водородом
Степень окисления водорода равна +1.

Проявляют основные, кислотные или амфотерные свойства. Как правило, сильные восстановители.

Степень окисления водорода равна -1.

Для солеобразных гидридов характерны некоторые свойства солей: гидролиз, обменные реакции и т.д.

Элементы IVА гр.: ЭН4 (SiH4 – силан, CH4 – метан)

Элементы VА гр.: ЭН3 (NH3 — аммиак, PH3 — фосфин, AsH3 – арсин, SbH3 – стибин)

Элементы VIА гр.: Н2Э (Н2S – сероводород, H2Se – селеноводород, Н2Те – теллуроводород и т.д.)

Элементы VIIА гр.: НЭ (НF – фтороводород, хлороводород и т.д.)

 

NaH – гидрид натрия, CaH2 – гидрид кальция и т.д.

 

Стибин SbH3 (сурьмянистый водород) — неорганическое бинарное химическое соединение сурьмы с водородом, имеющее чесночный запах.

Арсин AsH3 (мышьяковистый водород, гидрид мышьяка) — гидрид мышьяка, химическое соединение мышьяка и водорода. При нормальных условиях — ядовитый бесцветный газ. Абсолютно чистый химически арсин запаха не имеет, но ввиду неустойчивости продукты его окисления придают арсину чесночный запах. Сильный восстановитель.

Поделиться ссылкой:

Отличие натуральных камней от выращенных (гидротермальных)

Многие считают, что все синтетические минералы являются подделками.Но в отношении гидротермальных драгоценностей такое утверждение совершенно неверно. Украшения с такими камнями обладают теми же магическими и целебными свойствами, что и их природные аналоги. Поэтому они являются отличным приобретением для тех, кто мечтает о красивом драгоценном камне, но не может себе его позволить из-за высокой цены природного минерала.

Гидротермальные камни являются синтетическими камнями, которые считаются настоящим аналогом природных минералов. Они создаются искусственно, гидротермальным способом, из-за которого они и получили такое название.

Гидротермальные драгоценности по своим основным характеристикам практически ничем не уступают камням, созданным природой.

Данным методом можно выращивать кварц, изумруд и другие драгоценные и полудрагоценные кристаллы.

Технология производства и основные отличия от натуральных камней

Гидротермальная технология производства заключается в кристаллизации веществ из водных растворов высокой температуры и под высоким давлением. Это метод позволяет создавать кристаллы, которые очень трудно или совсем невозможно сделать другими способами. При температуре 700 ⁰С и давлении до 3000 атмосфер солевые водные растворы обладают способностью растворять кристаллические соединения.

Гидротермальный процесс создания драгоценностей происходит следующим образом:

  1. На дно сосуда, который снизу нагревается, а сверху охлаждается, кладется растворяемое вещество, которое называют шихтой. В качестве шихты часто используют достаточно распространенные драгоценные и полудрагоценные минералы, например берилл.
  2. Потом в автоклав добавляют солевую часть раствора (минерализатор).
  3. Вверху сосуда устанавливают затравочные пластины, сделанные из камня, который хотят вырастить. На этих пластинах и растут кристаллы.
  4. В центре автоклава размещают диафрагму, которая представляет собой стальную пластинку с дырочками. Она позволяет разделить зоны с низкой и высокой температурой.

Гидротермальные минералы ничем не уступают по качеству натуральным кристаллам и даже очень часто превосходят их – они имеют большую яркость и чистоту. Довольно редко в природе можно встретить камни, совершенно не имеющие дефектов, а вот синтетические образцы являются идеальными.

Следует сказать, что химическое, физическое и оптическое строение у драгоценностей, выращенных гидротермальным способом, не отличается от их природного аналога. Основное же отличие такого ювелирного материала заключается в его достаточно низкой стоимости.

Сегодня с помощью гидротермальных технологий научились выращивать огромное количество драгоценных камней. Ювелиры широко используют их в своих коллекциях. Но самыми популярными гидротермальными камнями являются изумруд, корунды (сапфиры и рубины), аметист и камни кварцевой группы.

  1. Искусственный изумруд,выращенный данным способом, является полноценным аналогом природного камня. Процесс его выращивания занимает около 4 недель, а в качестве затравки используется берилл. Данный минерал может иметь все оттенки зеленного цвета и стеклянный блеск. Также в искусственном аналоге можно увидеть трубчатые включения и коричневатые примеси оксида железа. Гидротермальный камень имеет такую же хрупкость, как и настоящий, но все же он более долговечен. Это можно объяснить тем, что в искусственном изумруде нет никаких трещин, которые бы способствовали его разрушению. Кроме того, такой минерал обладает устойчивостью к высоким температурам и воздействию кислот.
  2. Корунды. На сегодняшний день искусственные корунды широко используются в ювелирном деле. Для этих камней характерно наличие криволинейной зональности, которая не встречается в натуральных сапфирах и рубинах. Также в синтетических корундах очень часто можно встретить вкрапления тигля, то есть металла, из которого состоит ростовая камера. По другим характеристикам гидротермальные корунды ничем не отличаются от настоящих драгоценных камней.
  3. Аметист,выращенный гидротермальным способом, является самой популярной разновидностью синтетического горного хрусталя. Он нашел широкое применение в ювелирном деле, что можно объяснить тем, что его очень сложно отличить от природного аметиста. Искусственный камень славится свой прозрачностью, чистотой, яркостью окраски и отсутствием внутренних трещин и неоднородностей. Но точно отличить настоящий камень от искусственного можно только при помощи специальных анализов.
  4. Производства Кварца по сравнению с теми же алмазами или Изумрудами не вызывает больших трудностей. Его растят гидротермальным способом в стальных автоклавах; скорость роста кристаллов при этом до 0,5 мм в сутки. Синтетическому Кварцу можно придать любой оттенок, как имитирующий природный, так и фантазийный, в природе не встречающийся. Например, ярко-синий Кварц получают путем добавления кобальта; цитриновую окраску обеспечивает железо; чем его больше, тем цвет ярче, до оранжево-красного. Черный морион можно вырастить, увеличив концентрацию алюминия, так же получают и раух топаз – дымчатый Кварц.

Вывод:

- камень выращен в лабораторных условиях при определенной температуре и давлении из натурального сырья (гидротермальным методом), говорим, что камень гидротермальный, (т.е. аналог Природного камня). При выращивании используется также крошка природного камня, можно говорить.

- Свойства и характеристики камня идентичны природному аналогу.

- Отличить Гидротермальный камень от природного может только гемолог и то с применением специального оборудования.

- Стоят камни значительно дешевле природных. Сегодня многие производители, используя в изделиях гидротермальные камни, выдают их за натуральные (это правда), мы пишем на бирках ГТ (гидротермальный) и продаем по соответствующей цене.

- Как пример: культивированный жемчуг, выращенный также при помощи человека.

Так как гидротермальные камни являются полноценными аналогами природных драгоценностей, то и ухаживать за ними нужно также как и за натуральными, а именно:

  • снимать перед косметическими и водными процедурами;
  • иногда помещать под проточную воду, для того чтобы очистить энергетику минерала;
  • хранить украшения в отдельных коробочках, чтобы избежать трения друг об друга;
  • цветные камни нужно каждый месяц протирать замшевой салфеткой и чистить мыльным раствором комнатной температуры.

Гроза, Улицид, Слизнеед, Антислизень и Хищник

Говорить о садовых и огородных вредителях можно до бесконечности в силу их большого количества. Одни вредят корневой системе растений, другие поедают листву и зелень. Есть те, которые точат растения изнутри. Сегодня речь зайдет о садовых слизнях.

Слизни

Эта живность скорее относится к мелким сухопутным моллюскам, но для приусадебного участка наносят огромный вред, уничтожая при этом весь урожай, вплоть от корнеплодов, до фруктов и овощей, а также разрушая сами растения.

Многих садоводов и огородников интересует вопрос как от них избавиться. Представим для вас обзор самых эффективных средств от слизней, которыми вы можете воспользоваться.

Содержание статьи

Чем вредны слизни

Слизень моллюск, лазающий по земле, с земноводными его не нужно сравнивать. Внешне он походит на улитку, но не имеет твердого панциря. Туловище его состоит из трех частей: головы, брюшка-мантии и ноги.

Слизень

На голове имеется пара усиков. Туловище покрыто слизью. Ведут ночной образ жизни, днем можно встретить в пасмурную дождливую погоду.

Распознать, что на грядке орудовал слизень можно по серебристому следу от засохшей слизи на поверхности листьев или стеблей растительности.

Что же является продуктами питания для огородных моллюсков:

  • Молодая рассада, ее сочные зеленые листики и стебельки.
  • Плоды, ягоды, фрукты.
  • Особенно любят вредить на грядках с земляникой.
  • Сочные овощи: капуста, перец, огурцы.

Кроме этого, можно немного опровергнуть факт вредительства слизней на приусадебном участке. Так как они поедают растительность, то в свой рацион включают грибы, лишайники.

В особо жаркую погоду слизни прячутся внутри опавшей листвы, а раз на поверхность им не выбраться, то и поедают ее. Таем самым превращая по сути не нужные растительные остатки в органические удобрения. По праву можно назвать санитарами огорода.

Важно! Слизни являются переносчиками вирусов и паразитов на фрукты, корнеплоды, овощи и зелень. А факт повреждения урожая снижает его транспортабельность и длительную лежкость. Поэтому бороться со слизнями все же необходимо, нежели разводить их.

Читайте так же: Как избавиться от слизней с помощью пива?

Обзор популярных средств борьбы со слизнями

Перед тем как применять специальные химические средства против слизней попробуйте предупредить их появления на своих грядах.

Это делают с помощью рыхления, устранения возможных мест обитания (камни, кучи сорняков, ветки деревьев), весной рекомендуется перекапывать почву, с целью уничтожения яиц.

В любом случае такие мероприятия сократят популяцию вредителей. Но основную борьбу все же ведут с помощью химикатов.

Рассмотрим подробно каждое средство в отдельности, чтобы у вас не осталось сомнений в выборе того или иного.

«Экокиллер» от слизней и улиток

Средство Экокиллер от слизней и улиток полностью натуральное, экологичное средство, действующее вещество «Диатомит» — это природный инсектицид. Безопасно для людей и животных, не токсичен, не имеет запаха, не вызывает аллергических реакций и отравления.

«Экокиллер» — готовый к применению порошок бежевого цвета, не имеющий запаха. Средство воздействует физически-контактным способом: частицы порошка «Экокиллер» при контакте с телом моллюска вызывают нарушение защитного воскового слоя, что приводит к гибели от обезвоживания. Благодаря своему природному составу, «Экокиллер» полезен для растений. Он отлично впитывает воду и питательные вещества, обеспечивая тем самым благоприятные условия для роста и развития растений.

Способ применения Для эффективности борьбы со слизнями нанесите средство «Экокиллер» на почву вокруг растений исходя из расчета 200 мл на 1 кв.м. Не бойтесь попадания средства на растения и плоды, «Экокиллер» не является отравляющим средством. Проводить обработку в сухое время и по сухой поверхности. При необходимости обработку повторить.

Краткий видео обзор

Био-средство от слизней Ferramol

Ferramol – био-средство, применяемое для борьбы со всеми видами слизней и улиток.

Его использование на участках и садах позволяет защитить ягодные культуры, овощи, зелень от вредителей. Производится в Польше.

Химические свойства

Приманка создана на основе вещества фосфат железа (III), встречаемого в природе.

Био-средство от слизней Ferramol

Является безопасным для растений, домашних птиц и животных, червей, насекомых. При разложении становится питанием для растений.

Как действует средство

Слизни поедают гранулы Ferramol, потому что их привлекает вкус препарата.

Затем они уползают в укромные уголки, перестают питаться и выделять слизь. Скоро вредители погибают.

Инструкция по применению

В вечернее время гранулы Ferramol рассыпаются между растениями непосредственно на почву, где часто ползают слизни.

Раскладывается из расчета 5 г препарата примерно на 1 кв. м.

Не боится соприкосновения с влагой. В сухую погоду необходимо предварительно смочить. Повторно рассыпать по мере поедания до полного исчезновения вредителей.

Меры предосторожности

Используя отраву против огородных вредителей, необходимо надевать перчатки. После завершения работ вымыть руки, лицо.

Режим хранения

Использовать в период указанного срока. Хранить отдельно от пищевых продуктов.

Преимущества

Достоинства био-средства:

  1. безопасно для окружающих;
  2. не заражает почву;
  3. быстро действует;
  4. не боится дождя.
Натуральные гранулы от слизней Hunter

Hunter – польский реактив, используемый для активной борьбы со слизнями на огородах, дачах, клумбах, ягодных посадках. Выпускается в виде микрогранул.

Химические свойства

Приманка произведена на основе натуральных компонентов, не оказывающих токсичного действия на овощные и ягодные культуры, декоративные растения, пчел, червей и других животных.

Натуральные гранулы от слизней Hunter

В продажу поступает в банках. Объем одной упаковки – 1000 мл, вес – 700 г. Средства достаточно, чтобы на протяжении сезона провести несколько обработок территории, где завелись слизни.

Как действует средство

В составе гранул имеется вещество, которое быстро обезвоживает организм вредителей.

Средство оказывает контактное действие, начинает проявлять свойства после поедания слизнями.

Быстро снижается жизненная активность, они перестают питаться, ползать, затем умирают.

Инструкция по применению

На грядках, под Ягодными кустами, на дорожках, цветочных клумбах, в теплицах, где развелись улитки необходимо разложить препарат Hunter.

На 1 кв. м. обрабатываемой площади достаточно 5 г вещества.

Меры предосторожности

Работы лучше проводить в утренние или вечерние часы. Избегать проведения работ в дождливую и ветреную погоду.

Режим хранения

Препарат хранится в банке в закрытом виде. Используется по мере необходимости.

Преимущества

В отличие от других химикатов Hunter получил ряд преимуществ:

  • обладает продолжительным сроком действия;
  • не снижает урожайность;
  • не вредит другим животным;
  • разлагаясь, не образует вредных соединений.
Гроза

Гроза

Активное вещество препарата – метальдегид. Помимо этого, в составе имеются специальные вкусовые и ароматические вещества, которые привлекают именно моллюсков и отпугивают птиц. Средство представлено в форме мелких голубых гранул, которые необходимо равномерно распределить в местах обильного скопления слизней.

Одна упаковка средства содержит 15 грамм метальдегида. Встречаются большие упаковки до 60 грамм. В магазине препарат можно встретить под названием «Мета». Обрабатываемая площадь – 5 м2. Время действия рассыпанного средства 2-3 недели, после чего следует обновить гранулы.

Важно! Средство обладает высокой токсичностью и очень ядовито для человека и его домашних питомцев, поэтому производитель обеспечил уровень защиты. Препарат содержит специальный ингредиент, который очень горький. По этой причине животные стараются не брать его в рот.

Обработку почвы Грозой необходимо проводить в резиновых перчатках и респираторе. После промыть руки водой. Еще немаловажный факт: урожай, собранный на грядках, обработанных Грозой необходимо подвергать тщательной промывке.

Принцип действия: Гроза кишечное и контактное средство, а это значит, что действие наступает при прямом контакте с телом слизня. Гранулы на поверхности почвы растворяются под действием влаги и проникают в верхний слой земли. Далее, попав на моллюска, высушивают его тельце, тем самым лишая его передвижения. Вредитель гибнет. Кроме этого, слизни очень активно едят голубые гранулы, а значит яды воздействуют на них изнутри, отравляя все органы.

Грозу можно применять в любое время: после обильных дождей или во время засухи. Но негативный момент – короткий срок годности, который составляет 24 дня.

Читайте так же: Как избавиться от слизней с помощью нашатырного спирта

Улицид

Украинский реактив воздействующий контакто-кишечным способом на мелких сухопутных моллюсков.

Улицид

Рассмотрим основные характеристики:

  1. Форма выпуска – удлиненные гранулы голубоватого оттенка.
  2. Фасовка – по 20 и 50 грамм.
  3. Состав. Активное вещество – фосфат железа. Кроме него в составе имеются вспомогательные составляющие, которые сохраняют длительность пребывания его на почве, а также служат приманкой для вредителей: сахар, древесная зола, хмель, соль, горчица и др.
  4. Принцип действия – прямой контакт. Вещество при воссоединении с телом слизня иссушивает слизь, полностью парализуя его. Далее вредитель не может двигаться и гибнет, находясь в земле.
  5. Полная гибель наступает через неделю после обработки огорода гранулами.
  6. Улицид можно применять в любую погоду.
  7. Норма расхода: равномерно рассыпать от 3 до 5 гранул на 1 м2.

Обычно все средства против слизней применимы в местах чрезмерного обитания паразита, а это возле куч с травой и листвой, около нагромождений, рядом с камнями и бревнами или спиленными деревьями. Если слизняки замечены на грядках уже ни один раз, то гранулы стоит разложить и там.

Токсичность слабая. Средство не привлекает пчел, не губит дождевых червей. Безопасен для человека, птиц и домашних животных, так как в его составе представлены органические соединения в большей степени, нежели химикаты. Но все же во время обработки нужно соблюсти все меры предосторожности.

Слизнеед

Слизнеед

Само название говорит само за себя. Этот препарат применяется для борьбы с мокрецами, слизнями и улитками, орудующими на огороде и в саду. Инсектицид имеет в своем составе метальдегид. Выпускается в форме гранул по 15, 30, 90 грамм.

Срок годности довольно большой – 2 года, по сравнению с выше описанными препаратами. Достаточно подвергнуть почву однократной обработке за сезон, но не в период массового плодоношения.

Важно! Мало опасен для домашней живности и человека.

Способ применения: одну упаковку массой 30 грамм рассыпают на грядах. Площадь обработки – 10 м2. Его возможно рассыпать под виноградом, капустой, перцем, но нельзя использовать для уничтожения слизней в клубничных посевах.

Действие происходит после поедания гранул Слизнееда вредителем. Отравление осуществляется изнутри, а также после соприкосновения внешне. Слизь пересыхает, паразит гибнет.

Все работы с препаратом необходимо проводить в перчатках, защитных очках и респираторе, так как после вскрытия упаковки микроскопичные частицы могут попасть в воздух, а значит на слизистые человека. Для растений вреда не несет. Обработку проводят вечером, в безветренную погоду. После ливневых дождей эффективность не снижается.

Антислизень

Антислизень

Универсальный ядохимикат для борьбы со слизнями и улитками на сельскохозяйственных посевах, а также приусадебных участках.

Пролонгирует свое действие в течение 20 дней. В состав препарата входят вкусовые и ароматические добавки, которые активно приманивают вредителя.

Основные преимущества Антислизня:

  1. Малая токсичность и наполняемость ядами, поэтому безвредно для полезных насекомых, птиц и животных.
  2. Большая упаковка – 300 г. Одной хватает чтобы обработать площадь размерами 150 м2.
  3. Слизни не привыкают к компонентам средства.
  4. Достаточно однократной обработки, чтоб вытравить всех слизняков в огороде и саду.

Применение препарата Антислизень аналогичное ранее перечисленным, так как выпускается также в форме мелких гранул, которые необходимо рассыпать в междурядьях, дорожках, на грядках, под плодовыми деревцами и кустарниками. Где более всего замечены вредители.

Хищник

Хищник

Хищник – это еще одна очень эффективная приманка для слизней и улиток на овощных грядках и плодовых кустарниках. Метальдегид, входящий в состав препарата губительно действует на вредителя при проглатывании гранул и после контакта.

Гибель наступает мгновенно спустя пару часов. Этим препарат отличается о своих предшественников.

Площадь обработки: 10 м2 обрабатывается 7 граммами препарата. По опасности относится к третьему классу токсичности. Не опасен для рыб, земноводных, пчел и полезных насекомых. Но при обработке необходимо соблюсти все меры предосторожности.

При довольно низкой стоимости имеет недостаток – необходимость проведения вторичной обработки.

Стопулит

Стопулит

Используется для уничтожения улиток и слизняков на овощных грядках, плодовых и ягодных растениях, декоративных кустарниках.

  • Активное вещество – метальдегид.
  • Действие наступает при прямом контакте со средством.
  • Период защитного действия – 21 день.
  • Гибель наступает в течение одного дня.

Выпускается маленькими пакетиками, является новинкой 2017 года.

Патруль от слизней

Патруль от слизней

Данное средство по всем параметрам напоминает перечисленные. В его состав входит метальдегид, выпускается в виде гранул, которые необходимо рассыпать в местах обитания слизней и улиток. Норма расхода: 1 пакет весом 30 грамм достаточно для поверхности площадью 10 м2.

Обладает слабой токсичностью для полезных насекомых и животных, но все же процедуру стоит проводить, используя средства индивидуальной защиты.

Заключение

Все рассмотренные средства обладают проверенным эффектом в борьбе против слизней. Основной формой выпуска является гранулы, которые по мнению разработчиков более всего привлекают моллюска, площадь обработки достаточно велика.

Некоторые препараты используются однократно, другие требуют повторной обработки. Результат одинаковый – 100% гибель вредителя. Какой выбор сделать остается за вами.

Полиформальдегид — Википедия

Полиформальдегид

Полиформальдеги́д (POM, полиоксиметиле́н, полиацеталь, полиформальдегид англ. Polyoxymethylene (−CH2−О−)n — технический термопласт, продукт полимеризации формальдегида с молекулярной массой 40—120 кДа. Белый кристаллический порошок с температурой плавления около 180 °C. Используется в деталях, требующих высокой жёсткости, низкого трения и превосходной стабильности размеров. Стоек к ударным нагрузкам, органическим растворителям и маслам, хорошо поддаётся обработке. Производится различными компаниями с немного разными формулами и продаётся под торговыми марками Delrin, Celcon, Ramtal, Duracon, Kepital и Hostaform. Плёнки из полиформальдегида очень прочны. Полиформальдегид подвержен гидролизу кислотами и окислению, например, в присутствии хлора. Полиформальдегид в заготовках для дальнейшей механической обработки (листы, стержни, втулки) выпускается с различными наполнителями (стекловолокно, смазка, эластомер, дисульфид молибдена) повышающими эксплуатационные свойства полимера. POM является внутренне непрозрачно белым из-за высокой кристалличности. POM имеет плотность 1,410—1,420 г/см3.

Одной из разновидностью POM, является параформальдегид (PFA), содержащий на концах своей молекулы помимо ацетальной группы −H и −OH.

Полиформальдегид был обнаружен Германом Стаудингером, немецким химиком, получившим Нобелевскую премию по химии 1953 года.[1] Он изучил полимеризацию и структуру POM в 1920-х годах при исследовании макромолекул , которые он характеризовал как полимеры. Из-за проблем с термической стабильностью POM не был коммерциализирован в то время.

Для получения гомополимерных и сополимерных модификаций POM, используются следующие технологии.

Гомополимер[править | править код]

Основным алгоритмом является реакция водного формальдегида со спиртом, дегидрирование водно-полуацетальной смеси, высвобождение формальдегида нагревом. Затем формальдегид полимеризуют анионным катализом, полученный полимер стабилизируют реакцией с уксусным ангидридом.

Сополимер[править | править код]

В отличие от гомополимера, 1,5 % групп −CH2O− замещены группами −CH2CH2O−.[2]

Для получения полиформальдегидного сополимера формальдегид обычно превращают в триоксан (в частности, 1,3,5-триоксан, также известный как триоксин). Это осуществляется кислотным катализом (либо серной кислотой, либо кислотными ионообменными смолами) с последующей очисткой триоксана дистилляцией для удаления воды и других примесей, содержащих активный водород.

Сомономер диоксолан образуется путём реакции этиленгликоля с водным формальдегидом над кислотным катализатором.

Триоксан и диоксолан полимеризуются с использованием кислотного катализатора. После полимеризации кислотный катализатор должен быть дезактивирован, а полимер стабилизирован путём гидролиза расплава для удаления нестабильных концевых групп.

Стабильный полимер смешивают в расплаве, добавляя термические и окислительные стабилизаторы, а также смазочные материалы и различные наполнители.

Изготовление[править | править код]

POM поставляется в гранулированной форме и может быть сформирован в желаемую форму, применяя тепло и давление. Двумя наиболее распространенными способами формования являются литьевое формование и экструзия. Возможны также ротационное формование и выдувное формование.

Ацетальные полимеры чувствительны к кислотному гидролизу и окислению такими агентами, как минеральные кислоты и хлор. Гомополимер POM также чувствителен к щелочной атаке и более подвержен деградации в горячей воде. Оба гомополимера и сополимера POM стабилизированы для смягчения этих типов деградации.

Сжигание высвобождает газ формальдегид, который является ядовитым.

Полиформальдегид используют в качестве заменителя металлов и сплавов в конструкциях: для изготовления шестерён, вкладышей подшипников скольжения, деталей автомобилей, корпусов бытовой техники, электротехнических деталей и арматуры, а также при изготовлении медиаторов для гитар.

Полиформальдегид может также применяться для получения волокна.

Заготовки из полиформальдегида, благодаря физиологической безвредности и устойчивости к дезинфекции и стерилизации, нашли широкое применение в пищевом оборудовании и медицине. Также полиоксиметилен используется в ортопедической стоматологии в качестве материала для изготовления каркасов бюгельных протезов.

Гидролаты: что это такое, как их использовать и как их выбирать

Люди, увлекающиеся натуральными продуктами и органическим уходом за своей кожей, скорее всего, не раз уже сталкивались с магическим понятием «гидролат». О том, что это такое, как отличить натуральный гидролат от поддельного и как его использовать, я расскажу подробнее в этой статье.

Имея достаточно большой опыт работы с покупателями, а также перечитав обширный пласт российской части интернета касательно натуральной косметики, я сделала вывод, что у большинства людей нет четкого понимания того, что такое «гидролат», а в большинстве статей приводятся совершенно ошибочные сведения о них и способах их прозводства.

Большинство считают, что гидролат — это вода, в которой разведено несколько капель эфирного масла. Очень многие думают, что в гидролат добавляются спирты для консервации. Многие полагают, что гидролат — это вода, в которой несколько дней полежало «растение-донор». А кто-то и вовсе считает, что эфирное масло и гидролат — это одно и то же.

Не углубляясь в тему различий между эфирными маслами и гидролатами (думаю, те, кто не знают разницы, смогут подробнее прочесь о том, что такое эфирное масло в интернете), окунемся немного в историю.

Добывать эфирные масла и гидролаты научились еще в Древнем Египте. Именно там впервые был изобретен первый перегонный аппарат. Арабы, многое перенявшие в свою культуру из древнеегипетской, вобрали и знания о получении эфирных масел. Так, в 10 веке нашей эры знаменитый врач и исследователь Авиценна, доработав египетский дистиллятор, создал медный аламбик — перегонный аппарат, который дошел до наших дней в неизменном виде. Сделанный из чистой меди, оборудованный корзиной для сырья, змеевиком для охлаждения и большим перегонным «пузом», аламбик остался в истории как творение рук именно персидских ученых.

До сегодняшнего дня эфирные масла получают именно в таких вот больших, медных перегонных кубах. Будь это крупная европейская фабрика или же небольшая иранская компания — все они пользуются аламбиками. Есть в этом некая закономерность: в помощь для извлечения прекрасной души растения — красивый аламбик, радующий глаз и медными отблесками играющий на предметах вокруг.

Сегодня самое крупное производство аламбиков сосредоточено в Португалии: передавая знания об искусстве дистилляции из поколения в поколение, португальские семьи вручную производят аламбики. И на каждом обязательный атрибут труда и вложенной души — отпечаток руки мастера.

Как устроен медный аламбик? Все достаточно просто: в нижнее «пузо» дистиллятора заливается вода. В верхнее отделение, которое разделено с нижним «пузом» решеткой, закладывается сырье. Эта конструкция ставится на огонь, чтобы вода начала закипать. К верхнему отделению присоединяется «голова мавра» — купол с отводной трубкой. А к отводной трубке, в свою очередь, присоединяется «змеевик», который погружен в холодную воду.

Вода, закипая, образует пар, который проходит через решетку и сырье, забирая с собой летучие соединения (эфирное масло) и водорастворимые соединения (полезные для кожи фитонциды, гликозиды и другие компоненты). Насыщенный полезными веществами пар проходит дальше, через «голову мавра», в змеевик, который погружен в холодную воду. Стенки змеевика, охлажденные водой, охлаждают и пар, превращая его обратно в «воду». И на выходе из змеевика капли охлажденной таким образом «воды» стекают в сосуд, в котором происходит разделение «воды» на две составляющие: эфирное масло и гидролат.

На выходе из сосуда происходит процесс деления: эфирное масло всплывает наверх (так как оно не смешивается с гидролатом), а гидролат, или, как стало ясно, конденсированный пар, прошедший через растение и вобравший из него все свои полезности, опускается в нижнюю часть сосуда.

Как отличить настоящий гидролат от поддельного?

Настоящий гидролат — почти прозрачный. Он не может быть окрашен в какой-либо цвет. Исключение — или небольшая молочная непрозрачность, или небольшая «синева» (как у гидролата римской ромашки и тысячелистника), или небольшая прозрачная коричневатость (как у гидролата пачули). Такое цветовое отличие объясняется наличием небольших красящих прородных веществ (азулена и прочих безопасных соединений). Так что не ищите обязательно розоватого гидролата розы или слегка фиолетового лавандового: и тот, и другой - от природы прозрачные. Кстати, в гидролате может выпасть небольшой осадок: это тоже вполне нормально, и осадок может образоваться от перепада температур. Гидролат от этого не теряет свои свойства.

Гидролат не всегда обладает ароматом «растения-донора». Хороший пример — гидролат лаванды. Удивительно, но гидролат лаванды почти не пахнет ей, имея в своем «портфолио ароматов» тона меда и небольшой приторности. Левкой не пахнет букетом этих цветов (а чем-то очень дурманным), а сирень — своими весенними соцветиями. Но правда, по большей части, аромат гидролата очень похож на аромат растения, из которого он сделан.

Кислотно-щелочной баланс гидролата (PH) — от 3 до 8. То есть — от достаточно сильно кислотных до немного щелочных. Именно разницей по PH устанавливается, подходит ли тот или иной гидролат вашему типу кожи, или нет. В случае жирной кожи желательно использование гидролатов с PH от 3 до 5, а в случае сухой — от 5 до 7.

Гидролаты никогда не консервируют спиртом: гидролаты, сами по себе являясь очень нежными по составу, не терпят такого «жесткого» соседа и быстро портятся. Консервация гидролатов для длительного хранения (свыше 6-8 месяцев) осуществляется только самыми нежными консервантами (все они — пищевые и абсолютно безопасные): лимонной кислотой или сорбатом калия. Это вещества, которые содержатся в любом покупном варенье, пирожном, кисломолочном продукте и других потребляемых нами товарах.

Гидролаты, как это ни странно, совершенно не обязательно создаются из эфирномасличных растений. Их можно делать и из киви, бананов и даже клюквы: хоть эфирных масел эти растения и не содержат, но полезные водорастворимые вещества все равно перейдут в гидролат. Так что не считайте, что вас обманывают, предлагая купить гидролат дыни или арбуза: они вполне имеют право на существование. Но не забудьте поинтересовать у продавца, каким образом они получены (напомню — дистилляция с паром!).

Не все растения потенциально безвредны. Гидролаты тех растений, которые мы обычно используем в пищу или используем как лекарственные, можно безбоязненно наносить и на кожу (корица, имбирь, фенхель, розмарин, ромашка...) и даже добавить полложечки в чай (без консервантов!): перечная мята, лаванда, кардамон. Гидролаты большинства цветов очень и очень полезны для кожи (роза, иланг-иланг, лаванда). Но есть гидролаты, которые получены из ядовитых растений: пион, ландыш, тюльпаны, сирень и черемуха содержат водорастворимые яды, поэтому использовать их нужно в сильном разведении и с крайней осторожностью. А желательно — не использовать вообще, несмотря на привлекательный аромат. Польза от хороших веществ для кожи в составе не стоит потенциального вреда для тела.

Кстати, как понять, что гидролат просрочен? Если у вас есть PH-метр, проведите тест: если ph гидролата сильно вырос, он, скорее всего, испорчен. Если ph-метра нет, наблюдайте за ароматом: при порче гидролатов появляется соответствующий, постепенно нарастающий, кислый тон в запахе.

Получить гидролат, растворив в нем эфирное масло, невозможно. Точнее, растворить эфирное масло в воде все-таки можно (добавив специальный эмульгатор — сорбат и «разбив» молекулы эфирного масла на мелкие части), но это получится уже не гидролат, а химическая смесь веществ. На натуральном продукте всегда будет указано, что он получен методом дистилляции.

Гидролаты могут также называться «гидрозолями» (это калька с английского — «hydrozol»), а иногда гидролаты называют и «фруктовыми/цветочными водами». Такие наименования тоже правильные, однако временами под названием «гидрозоль» скрывается спиртовой тоник, а под «фруктовой/цветочной водой» — раствор, получившийся в результате растворения ароматизатора в дистиллированной воде. Ключ к пониманию того, что перед вами — информация о методе получения (еще одна напоминалка — дистилляция с паром!).

Как использовать гидролат?

Возможностей для использования гидролатов — множество. Они станут прекрасным тоником для лица, заменят термальную воду в жару, мицеллярную воду для снятия макияжа и даже спрей для блеска волос. Гидролаты можно также использовать для ароматизации помещений (просто налейти его в аромалампу), для создания компрессов (против синяков, ушибов и незаживающих ранок) и для опрыскивания белья перед сном.

Некоторыми гидролатами (ph должен быть около 7-7,4) можно снимать макияж с глаз (лаванда, некоторые сорта безментоловой мяты). Другие прекрасно снимут отечность и покраснения даже с чувствительной кожи (чайное дерево, роза). А если нужно убрать синячки, воспаления и припухлости после тяжелой или бессонной ночи — в помощь гидролат кофе, какао-бобов и зеленого чая!

Гидролат — это замечательное средство, которое может заменить вам дорогую термальную воду, наполненную всяческими силиконами мицеллярную воду, агрессивное средство-тоник на основе спирта и даже сульфатный ополаскиватель для волос.

Природная красота и молодость кожи не требуют агрессивной и химической поддержки: стоит лишь вспомнить натуральные средства — гидролаты, появившиеся в арсенале красавиц еще в Древнем Египте.

Надеюсь, что все, кто задавался вопросом «Что такое гидролат» и «Чем он отличается от .... (нужное вставить)» нашли ответы на свои вопросы. Прекрасного вам дня!

Полигексаметиленгуанидин — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 31 мая 2017; проверки требует 101 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 31 мая 2017; проверки требует 101 правка.

Полигексаметиленгуанидин (ПГМГ) — производное гуанидина, в основном используемого в качестве биоцидного дезинфектанта, в основном в форме его солей полигексаметиленгуанидин фосфата (ПГМГ-Ф) или полигексаметиленгуанидин гидрохлорида (ПГМГ-ГХ, метацид).

Исследования показали, что раствор ПГМГ проявляет фунгицидное и бактерицидное свойство , активность в отношении и грамотрицательных и грамположительных бактерий.[1] Это вещество имеет моющие, анти-коррозионные и флокулирующие свойства и эффективно против биоплёнок[2]. Соли ПГМГ представляют собой белый порошок[3] и как все соли полигуанидинов хорошо растворимы в воде[2].

В отличие от связанного полимера полигексаметилен бигуанидина (ПГМБ), ПГМГ был описан как новое вещество со свойствами и потенциальным эффектами с мало изученными отдалёнными последствиями его применения. Предварительные выводы указывают на то, что ПГМГ и его производные, в первую очередь наносят повреждения клеточным мембранам путем ингибирования активности клеточного дегидрогеназа[1].

ПГМГ при аэрозольном и ингаляционном воздействии повреждает лёгкие, вызывая гибель клеток слизистой оболочки бронхиол и приводит к повреждению альвеол с сопутствующим облитерирующим бронхиолитом[4][5], часто со смертельным исходом как следствие необратимого обструктивного заболевания легких, при котором бронхиолы сжимаются и сужаются с фиброзом (рубцовой ткани) и/или воспалением[6].

Данная страница до правки 13 апреля 2020 года содержала обширный объективный материал по теме за последние 6 лет по группе веществ под общим термином ПГМГ. Последней правкой ВСЕ объективные материалы были удалены. Автор правки подменил понятия и однобоко надергал материал правки из аналогичной статьи 2013го года.

По факту, во всем мире применение этой группы солей в лекарственных препаратах, для целей дезинфекции и т.д. Существует понятие ПДК (предельно допустимые концентрации). Для всех веществ. Моногуанидин и бигуанидин входят в реестр опасных веществ. Полигексаметиленгуанидина (так правильно писать) гидрохлорид не входит, соответствует требованиям ЕС и производится и поставляется в Европу Китаем (5 основных производителей), Южная Корея - один производитель, другие страны. Качество продукции - 99,3% действующего вещества . Водные растворы ПГМГ-ГХ В КОНЦЕНТРАЦИИ НИЖЕ ПДК уничтожают вирусы и профилактируют распространение болезней, передающихся воздушно-капельным путем. включая возбудителя пандемии 2020го года.

ПГМГ используется в России с 2001 года в больницах для дезинфекции[5] и был широко использован в Южной Корее в качестве дезинфицирующего средства для предотвращения микробного загрязнения в бытовых увлажнителях воздуха.[7] ПГМГ был «изначально предназначен для обработки резервуара воды увлажнителя, но вместо этого использовался населением в качестве добавки в воду для подавления роста микроорганизмов»[4].

Вспышка болезней лёгких со смертельными исходами в Южной Корее[править | править код]

Высокая токсичность ПГМГ для лёгких была зафиксирована во время вспышки тяжелых заболеваний в Южной Корее, обнаруженных у детей весной 2006—2011 годов и у взрослых весной 2011 года; смертность среди детей составила 58 процентов, в то время как среди взрослого населения 53 процента умерли или им потребовалась пересадка легких[4]. Вскрытия и санитарно-эпидемиологические мероприятия, проведённые южнокорейским CDC, а также исследования на животных показали что причиной стало использование ПГМГ в увлажнителях воздуха[4][5] Он был запрещён в 2011 году и заболевания прекратились.[4][5].

Ответственность за произошедшее в мае 2016 года взяла на себя Reckitt Benckiser как одна из компаний, которые продавали этот продукт в Южной Корее. Руководитель корейского подразделения на пресс-конференции извинился перед пострадавшими и их семьями. Предложил денежную компенсацию семьям погибших и всем пострадавшим. Это был первый в истории случай, когда компания признала, что её продукты содержащие ПГМГ, были вредны[8].

В понятие ПГМГ автор поста внес все соли и "забыл" упомянуть, что применялся пгмг не по инструкции, и именно это привело к летальным последствиям. Параллельный пример - спирты. Тоже яд. Метиловый - смертельный. А этиловый в виде водного 40% раствора употребляют под торговым наименованием ВОДКА.

Литература[править | править код]

  • Maciej Walczak; Agnieszka Richert; Aleksandra Burkowska-But. The effect of polyhexamethylene guanidine hydrochloride (PHMG) derivatives introduced into polylactide (PLA) on the activity of bacterial enzymes (англ.) // Journal of Industrial Microbiology & Biotechnology : journal. — 2014. — Vol. 41, no. 11. — P. 1719—1724. — doi:10.1007/s10295-014-1505-5.

Гидраты — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидра́ты (от др.-греч. ὕδωρ «вода») — продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам.

Этот термин раньше широко применялся для всех соединений, выделяющих воду при нагревании. Так, NaOH называли гидратом окиси натрия. Однако сейчас гидратами называют только соединения, в которых молекула воды присутствует в виде отдельной структурной единицы.

Джон Кэрролл[уточнить] даёт следующее определение гидратов, которое применяется в нефтегазовой промышленности:

«Гидратами» называют вещества, которые при комнатной температуре обычно находятся в газообразном состоянии. В число таких веществ входят метан, этан, двуокись углерода и сероводород. Отсюда возник термин «газовые гидраты», а также одно из широко распространённых заблуждений, связанных с этим видом соединений. Многие ошибочно полагают, что неводные жидкости неспособны к гидратообразованию, однако на самом деле гидраты могут образовываться и другими жидкостями. В качестве примера вещества, которое при комнатных условиях находится в жидком состоянии, но всё же образует гидрат, можно назвать дихлордифторметан (фреон-12).

Причину образования гидратов Дж. Кэрролл объясняет так:

Способность воды образовывать гидраты объясняется наличием в ней водородных связей. Водородная связь заставляет молекулы воды выстраиваться в геометрически правильные структуры. В присутствии молекул некоторых веществ эта упорядоченная структура стабилизируется и образуется смесь, выделяемая в виде твёрдого осадка. Молекулы воды в таких соединениях называются «хозяевами», а молекулы других веществ, стабилизирующие кристаллическую решётку — «гостями» (гидратообразователями). Кристаллические решётки гидратов имеют сложное, трёхмерное строение, где молекулы воды образуют каркас, в полостях которого находятся заключённые молекулы-гости. Считается, что стабилизация кристаллической решётки в присутствии молекул-гостей обусловлена Ван-дер-Ваальсовыми силами, которые возникают из-за межмолекулярного притяжения, не связанного с электростатическим притяжением. Ещё одна интересная особенность газовых гидратов заключается в отсутствии связей между молекулами-гостями и хозяевами. Молекулы-гости могут свободно вращаться внутри решёток, образованных молекулами-хозяевами. Таким образом, данные соединения лучше всего описать как твёрдые растворы.

Кроме клатратных гидратов, существуют гидраты органических соединений. Многие лекарства содержат воду в кристаллической решетке, причём степень гидратации может зависеть от влажности окружающей среды.[1] Степень гидратации может значительно влиять на растворимость лекарственного вещества и следовательно на биодоступность.

  • Кэрролл Дж. Гидраты природного газа, пер. с англ. — Издательство Технопресс, 2007. — 316 с., ил.


Смотрите также