Нашатырь что это такое

Аммиак — Википедия

Аммиа́к (нитрид водорода, аммониак, гидрид азота) — бинарное неорганическое химическое cоединение азота и водорода с формулой Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}}, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом.

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. составляет 20 мг/м³ — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007-76. Растворимость Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}} в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180 млн тонн.

Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H{\displaystyle {\ce {N-H}}}), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония Nh5+{\displaystyle {\ce {Nh5^+}}}. Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (t_кип −33,35 °C) и плавления (t_пл −77,70 °C), а также меньшие плотность, вязкость (в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость (почти не проводит электрический ток) и диэлектрическую проницаемость. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — кубические кристаллы.

Благодаря наличию неподелённой электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание Бренстеда или комплексообразователь. Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония:

Nh4+H+⟶Nh5+{\displaystyle {\ce {Nh4 + H^+ -> Nh5^+}}}.

Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса:

Nh4+h3O⟶Nh5++OH−{\displaystyle {\ce {Nh4 + h3O -> Nh5^+ + OH^-}}}, K_o=1,8⋅10⁻⁵.

Взаимодействуя с кислотами, даёт соответствующие соли аммония:

Nh4+HNO3⟶Nh5NO3{\displaystyle {\ce {Nh4 + HNO3 -> Nh5NO3}}}.

Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли — амиды, имиды и нитриды. Соединения, содержащие ионы Nh3−{\displaystyle {\ce {Nh3^-}}}, называются амидами, Nh3−{\displaystyle {\ce {NH^{2-}}}} — имидами, а N3−{\displaystyle {\ce {N^{3-}}}} — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:

2Nh4+2K⟶2KNh3+h3{\displaystyle {\ce {2Nh4 + 2K -> 2KNh3 + h3}}}.

Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы OH−{\displaystyle {\ce {OH^-}}} и Nh3−{\displaystyle {\ce {Nh3^-}}}, а также молекулы h3O{\displaystyle {\ce {h3O}}} и Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}} изоэлектронны. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

NaNh3+h3O⟶NaOH+Nh4{\displaystyle {\ce {NaNh3 + h3O -> NaOH + Nh4}}}.

и в спиртах:

KNh3+C2H5OH⟶C2H5OK+Nh4{\displaystyle {\ce {KNh3 + C2H5OH -> C2H5OK + Nh4}}}.

Подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:

KNh3⇄K++Nh3−{\displaystyle {\ce {KNh3\rightleftarrows {K^{+}}+NH_{2}^{-}}}}.

Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов: LiNh3{\displaystyle {\ce {LiNh3}}} — нерастворим, NaNh3{\displaystyle {\ce {NaNh3}}} — малорастворим, KNh3{\displaystyle {\ce {KNh3}}}, RbNh3{\displaystyle {\ce {RbNh3}}} и CsNh3{\displaystyle {\ce {CsNh3}}} — хорошо растворимы.

При нагревании аммиак разлагается, проявляет восстановительные свойства. Так, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и азот. Окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота, что используется в промышленности для получения азотной кислоты:

2Nh4→1200—1300 ∘CN2+3h3{\displaystyle {\ce {2Nh4->[1200{\text{—}}1300~^{\circ }{\text{C}}]{N2}+3h3}}} (реакция обратима),

4Nh4+3O2⟶2N2+6h3O{\displaystyle {\ce {4Nh4 + 3O2 -> 2N2 + 6h3O}}} (без катализатора, при повышенной температуре),

4Nh4+5O2⟶4NO+6h3O{\displaystyle {\ce {4Nh4 + 5O2 -> 4NO + 6h3O}}} (в присутствии катализатора, при повышенной температуре).

На восстановительной способности Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}} основано применение нашатыря Nh5Cl{\displaystyle {\ce {Nh5Cl}}} для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:

3CuO+2Nh5Cl⟶3Cu+3h3O+2HCl+N2{\displaystyle {\ce {3CuO + 2Nh5Cl -> 3Cu + 3h3O + 2HCl + N_2}}}.

Окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают гидразин:

2Nh4+NaOCl⟶N2h5+NaCl+h3O{\displaystyle {\ce {2Nh4 + NaOCl -> N2h5 + NaCl + h3O}}}.

Галогены (хлор, йод) образуют с аммиаком опасные взрывчатые вещества — галогениды азота (хлористый азот, иодистый азот).

С галогеноалканами аммиак вступает в реакцию нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония (способ получения аминов):

Nh4+Ch4Cl⟶[Ch4Nh4]Cl{\displaystyle {\ce {Nh4 + Ch4Cl -> [Ch4Nh4]Cl}}} (гидрохлорид метиламмония).

При 1000 °C аммиак реагирует с углём, образуя синильную кислоту HCN{\displaystyle {\ce {HCN}}} и частично разлагаясь на азот и водород. Также он может реагировать с метаном, образуя ту же самую синильную кислоту:

2Ch5+2Nh4+3O2⟶2HCN+6h3O{\displaystyle {\ce {2Ch5 + 2Nh4 + 3O2 -> 2HCN + 6h3O}}},

Nh5OH⟶Nh4+h3O{\displaystyle {\ce {Nh5OH -> Nh4 + h3O}}}.

C солями меди и с серебром образует комплексные соли-аммиакаты

Cu(NO3)2+4Nh4⟶[Cu(Nh4)4](NO3)2{\displaystyle {\ce {Cu(NO3)2 + 4Nh4 -> [Cu(Nh4)4](NO3)2}}},

Cu3(PO4)2+12Nh4⟶[Cu(Nh4)4]3(PO4)2{\displaystyle {\ce {Cu3(PO4)2 + 12Nh4 -> [Cu(Nh4)4]3(PO4)2}}},

Cu(Ch4COO)2+4Nh4⟶[Cu(Nh4)4](Ch4COO)2{\displaystyle {\ce {Cu(Ch4COO)2 + 4Nh4 -> [Cu(Nh4)4](Ch4COO)2}}},

AgNO3+2Nh4⟶[Ag(Nh4)2]NO3{\displaystyle {\ce {AgNO3 + 2Nh4 -> [Ag(Nh4)2]NO3}}}.

Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж. Пристли в 1774 году, который назвал его «щелочной воздух» (англ. alkaline air)^[4]. Через одиннадцать лет, в 1785 году К. Бертолле установил точный химический состав аммиака^[5]. С того времени в мире начались исследования по получению аммиака из азота и водорода. Аммиак был очень нужен для синтеза соединений азота, поскольку получение их из чилийской селитры ограничивалось постепенным истощением запасов последней. Проблема уменьшения запасов селитры обострилась к концу XIX века. Только в начале XX века удалось изобрести процесс синтеза аммиака, пригодный для промышленности. Это осуществил Ф. Габер, начавший трудиться над этой задачей в 1904 году и к 1909 году создавший небольшой контактный аппарат, в котором использовал повышенное давление (в соответствии с принципом Ле-Шателье) и катализатор из осмия. 2 июля 1909 года Габер устроил испытания аппарата в присутствии К. Боша и А. Митташа, оба — от Баденского анилинового и содового завода (BASF), и получил аммиак. К. Бош к 1911 году создал крупномасштабную версию аппарата для BASF, а затем был построен и 9 сентября 1913 года вступил в строй первый в мире завод по синтезу аммиака, который был расположен в Оппау (ныне район в черте города Людвигсхафен-на-Рейне) и принадлежал BASF. В 1918 году Ф. Габер стал лауреатом Нобелевской премии по химии «за синтез аммиака из составляющих его элементов». В России и СССР первая партия синтетического аммиака была получена в 1928 году на Чернореченском химическом комбинате^[6].

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке^{[источник не указан 208 дней]}, расположенному на перекрёстке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH₂)₂CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан^{[источник не указан 208 дней]}. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали минерал нашатырь (NH₄Cl), который при нагревании испаряет аммиак^{[источник не указан 208 дней]}.

Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявляется его сходство с водой:

2Nh4⟶Nh5++Nh3−{\displaystyle {\ce {2Nh4 -> Nh5^+ + Nh3^-}}}.

Константа самоионизации жидкого аммиака при −50 °C составляет примерно 10⁻³³ (моль/л)².

Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные, Mg{\displaystyle {\ce {Mg}}}, Al{\displaystyle {\ce {Al}}}, а также Eu{\displaystyle {\ce {Eu}}} и Yb{\displaystyle {\ce {Yb}}}. В отличие от воды с жидким аммиаком данные металлы не реагируют, а именно растворяются и могут быть выделены в исходном виде при испарении растворителя. Растворимость щелочных металлов в жидком Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}} составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}} также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например, Na4Pb9{\displaystyle {\ce {Na4Pb9}}}.

Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При испарении аммиака щелочные металлы выделяются в чистом виде, а щелочноземельные — в виде комплексов с аммиаком [Э(Nh4)6]{\displaystyle {\ce {[{\text{Э}}(Nh4)6]}}}, обладающих металлической проводимостью. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}}.

Растворённый в Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}} металл постепенно реагирует с образованием амида:

2Na+2Nh4⟶2NaNh3+h3{\displaystyle {\ce {2Na + 2Nh4 -> 2NaNh3 + h3}}}.

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион Nh3−{\displaystyle {\ce {Nh3^-}}}, который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от Li{\displaystyle {\ce {Li}}} к Cs{\displaystyle {\ce {Cs}}}. Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей h3O{\displaystyle {\ce {h3O}}}.

Металлоаммиачные растворы обладают металлической проводимостью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окружённые молекулами Nh4{\displaystyle {\ce {Nh4}}}. Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями.

Благодаря своим электронодонорным свойствам молекулы NH₃ могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:

CuSO4+4Nh4⟶[Cu(Nh4)4]SO4{\displaystyle {\ce {CuSO4 + 4Nh4 -> [Cu(Nh4)4]SO4}}}.

Нашатырь, нашатырный спирт, "аммоний" - три разные вещи: bl_almalexia — LiveJournal

Во-первых, представляем новый тэг: "Аль-Химия" (не путать с "Аль-Кайедой"!). Под этим тэгом в блоге будут выкладываться популярные статьи по бытовой химии. Тэг будет часто использоваться в сочетании с тэгом "Уголок постапокалиптики", так как в условиях коллапса промышленности знания основ бытовой химии становятся вдвойне полезны.

Во-вторых, представляем собственно заметку о трёх веществах, которые обыватели постоянно путают: нашатырь, нашатырный спирт и аммоний.

Во-первых, нашатырный спирт. Что это такое? Это раствор газа аммиака в воде. Аммиак, его формула Nh4 - это соединение азота с водородом, газ со зловонным запахом, который легко растворяется в воде. В воде аммиак присутствует в двух формах: небольшая его часть диссоциирует на ионы Nh5+ и OH-, образуя таким образом ионный гидроксид Nh5OH, а большая пребывает в виде гидрата Nh4*h3O. Раньше формулу нашатырного спирта записывали как Nh5OH, теперь такая запись стала редкой.

Зачем применяется нашатырный спирт? Во-первых, это нюхательная жидкость. Выделяющийся из неё аммиак обладает резким стимулирующим нервную систему действием, он сгоняет сонливость, опьянение, повышает кровяное давление. Во-вторых, это неплохое чистящее средство. В-третьих, его используют в садово-огородном деле для борьбы с некоторыми вредителями (главным образом слизнями).

Спирта нашатырный спирт не содержит. Пить его бесполезно - только тошноту вызовет. Дело в том, что во времена алхимиков "спиртом" (от лат. spiritus - дух) называли любое летучее вещество. Собственно спирт (этиловый) называли спиртом вина, или винным. Азотную кислоту называли спиртом селитры. Соляную - спиртом соли.

Во-вторых, нашатырь. Из трех перечисленных здесь соединений, это - самое древнее, его открыли в Древнем Египте, и оттуда же происходит его название (от слова "нушадир", именно так его называли египетские, а затем арабские алхимики). Его формула Nh5Cl, а современное название - хлорид аммония. В Европе нашатырь называли саляммониаком, или салмиаком, то есть - солью аммиака. Он представляет собой бесцветные кристаллы, которые при нагревании не плавятся, а возгоняются в виде белых паров. В холодном состоянии нашатырь запаха не имеет, а характерный запах аммиака начинает издавать только при нагревании. Надо сказать, что запах горячего нашатыря отличается от запаха нашатырного спирта, так как к аммиаку примешивается ещё и кислый, колючий запах соляной кислоты.

Применяют нашатырь в пайке в качестве флюса, а также, редко - в кулинарном деле: в частности, в финской кухне он используется в качестве приправки для лакричных конфет "салмиакки".

Часто нашатырь путают с третьим соединением из нашего списка - карбонатом аммония, который тоже по неграмотности называют нашатырём. Общеупотребительного русского названия у этого вещества нет, а в кулинарии, где он применяется, его называют просто "аммоний". Также исторически он был известен, как "нюхательная соль". В Европе его фамилия - гиршгорн (по-немецки), или хартсхорн (по-английски). Это название означает "олений рог", и отражает старинный способ получения карбоната аммония - его выделяли сухой перегонкой оленьих рогов. При той же самой перегонке выделялся и нашатырный спирт, который европейские алхимики, кстати, называли вовсе не нашатырным (spirit of salmiac), а гиршгорновым (spirit of hartshorn), потому что улетучивается нашатырный спирт при нагревании именно карбоната, а не хлорида аммония.

Выглядит карбонат аммония, или гиршгорн (уж будем называть его именно так), как белый порошок или кристаллы с сильным запахом аммиака, таким же, как и у нашатырного спирта. У сухого гиршгорна амбрэ, однако, намного сильнее, чем у аптечного раствора аммиака. При нагревании он совершенно разлагается на углекислый газ, воду и аммиак; при конденсации этих паров образуется нашатырный спирт и очень небольшое количество карбоната аммония по сравнению с первоначальным, образующегося вновь из газов. Также, стоя просто на воздухе, он разлагается на аммиак и бикарбонат аммония (его тоже называли гиршгорном, и по свойствам он очень похож на карбонат, но более кислый и слабее пахнет).

Применяется "аммоний" в кулинарном деле вместо дрожжей: его способность разлагаться на газы при нагревании приходится очень кстати при выпекании разной пышной выпечки. Также его можно использовать для тех же медицинских целей, что и нашатырный спирт: как нюхательный стимулятор, снимающий сонливость и опьянение.

НАШАТЫРЬ | Энциклопедия Кругосвет

НАШАТЫРЬ – старинное название хлорида аммония NH₄Cl. Эта соль (плотностью 1,527 г/см³) образует бесцветные кристаллы с запахом аммиака, хорошо растворимые в воде (37,2 г/100 г воды при 20°). Хлорид аммония плавится при 400° С, но это происходит только при повышенном давлении. В обычных условиях высоколетучий NH₄Cl легко возгоняется, а выше 335° С разлагается. Хлорид аммония не образует кристаллогидратов. Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, различными окислителями.

Водные растворы хлорида аммония имеют кислую реакцию и окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет вследствие реакции гидролиза:

NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + 2H₂O NH₃·H₂O + H₃O⁺,

в которой, помимо катионов оксония H₃O⁺ – носителей кислотности, образуется слабое основание гидрат аммиака NH₃^{·^{H₂O. При нагревании хлорид аммония возгоняется с одновременным разложением на аммиак и хлороводород:}}

NH₄Cl NH₃ + НCl

После охлаждения смеси этих газов вновь образуется хлорид аммония, реакция идет в обратном направлении. При действии гидроксидов щелочных и щелочноземельных элементов на хлорид аммония выделяется аммиак NH₃, например, в реакции с гидроксидом кальция:

2 NH₄Cl + Са(ОН)₂ = 2 NH₃ + СаCl₂ + Н₂О

Хлорид аммония реагирует с бромной водой, окисляясь до азота:

2NH₄Cl + 3Br₂ = N₂ + 2HCl + 6HBr

При повышенной температуре хлорид аммония взаимодействует с солями – нитратами и нитритами, образуя газообразные оксид диазота и азот:

NH₄Cl + KNO₃ = N₂O + KCl + 2H₂O

₄Cl + KNO₂ = N₂ + KCl + 2H₂O

Эти реакции идут даже в растворе.

В природе нашатырь не образует больших скоплений. Он встречается в виде небольших налетов и корочек, часто вместе с серой, около вулканов, в пещерах и трещинах земной коры. Нашатырь был известен жрецам Древнего Египта еще за полторы тысячи лет до нашей эры. Его получали возгонкой из сажи дымоходов печей, отапливаемых верблюжьим пометом. Образующиеся бесцветные кристаллы арабы и египтяне называли «нушадир» (отсюда и появилось слово «нашатырь»). Хлорид аммония был также природным продуктом разложения мочи и испражнений животных в оазисе Аммона в Ливийской пустыне, через который проходили многочисленные караваны. Здесь находился широко известный в Египте храм бога Аммона. Название оазиса позднее отразилось в словах «аммиак», «соли аммония». Поклоняющихся богу Аммону называли «аммонианами». В ходе своих ритуалов они нюхали нашатырь и застывали в блаженном экстазе; надо полагать, в те времена хлорид аммония служил неким своеобразным наркотиком...

Алхимики, получавшие аммиак и хлороводород, всегда с изумлением и мистическим ужасом наблюдали образование белого дыма при смешении этих двух газов. Они считали, что в воздухе встречаются два «духа», сражение которых заканчивается пролитием их «крови» – образованием дыма и белого налета на окружающих предметах. На самом деле это была реакция нейтрализации газообразного слабого основания – аммиака летучей сильной кислотой – хлороводородом.

В 1673 английский физик и химик Роберт Бойль (1627–1691) наблюдал, как дымится палочка, смоченная соляной кислотой, над горящим навозом. «Дым» был результатом образования мельчайших кристалликов хлорида аммония при реакции выделяющегося из навоза аммиака с хлороводородом.

До 17 в. хлорид аммония ввозили в Россию из Египта и Индии. Только в 1710 был построен первый завод боярского сына Нечаевского в Енисейской губернии, который стал выпускать около пяти тонн нашатыря в год. Хлорид аммония на этом заводе получали, нейтрализуя водный раствор аммиака (нашатырный спирт) соляной кислотой.

Нашатырь применяют в медицине в виде водного раствора как мочегонное средство. Хлорид аммония легко всасывается из желудочно-кишечного тракта и превращается в мочевину (NH₂)₂CO с одновременным образованием соляной кислоты:

2NH₄Cl + CO₂ = (NH₂)₂CO + 2HCl + H₂O

Соляная кислота и мочевина удаляются из организма с мочой, увлекая излишнюю воду, а заодно и ионы хлорида натрия, вызывающего отеки.

Хлорид аммония раньше использовали при лечении бронхита и пневмонии как отхаркивающее средство. В старину пожилые светские дамы, опасаясь обморока в духоте, всегда имели при себе флакончики с «нюхательной солью» – нашатырем. В водной среде (например, под действием поглощенной из воздуха влаги) хлорид аммония подвергается гидролизу, поэтому он всегда немного пахнет аммиаком. Вдыхание аммиака вызывает возбуждение дыхательных центров. В небольшом количестве аммиак – это средство первой помощи, помогающее вывести человека из обморочного состояния, однако, большое количество аммиака может вызвать остановку дыхания.

Хлорид аммония можно найти в сухой электрической батарейке или гальваническом элементе, его используют при пайке и лужении стальных деталей вместе с хлоридом цинка. Летучесть хлорида аммония – свойство, которое позволяет использовать нашатырь как компонент дымообразующих составов. Удобрение из хлорида аммония получается не очень хорошее (мало содержание азота, да и хлорид-ион губителен для растений). Зато в медицине хлорид аммония применяется до сих пор (незаменим при отеках, усиливает действие диуретиков – мочегонных средств).

Людмила Аликберова

НАШАТЫРЬ - это... Что такое НАШАТЫРЬ?

НАШАТЫРЬ — (араб.). Минерал, состоящий из хлора и аммония; хлористый аммоний. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. НАШАТЫРЬ араб. nischadir. Аммиачная соль. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в… … Словарь иностранных слов русского языка

НАШАТЫРЬ — НАШАТЫРЬ, хлорид аммония, Nh5Cl, кристаллы, возгоняется при 337,6 шC. Применяют нашатырь при изготовлении гальванических элементов, сухих батарей, при пайке металлов, как дымообразователь, лекарственное средство, азотное удобрение … Современная энциклопедия

нашатырь — аммоний Словарь русских синонимов. нашатырь сущ., кол во синонимов: 6 • абакаб (1) • аммоний … Словарь синонимов

НАШАТЫРЬ — то же, что аммония хлорид … Большой Энциклопедический словарь

НАШАТЫРЬ — НАШАТЫРЬ, я ( ю), муж. 1. Хлористый аммоний, бесцветные кристаллы, употр. в технике, сельском хозяйстве, медицине. 2. То же, что нашатырный спирт (разг.). | прил. нашатырный, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

НАШАТЫРЬ — муж. соль, из амония и хлора, или хлористый амоний. Нашатырный запах, заводск. Нашатырный спирт, из нашатыря добываемый; он сильно бьет в нос и приводит в чувство обморочных. Толковый словарь Даля. В.И. Даль. 1863 1866 … Толковый словарь Даля

НАШАТЫРЬ — [араб, nishadir] м л, α –Nh5Cl. Куб. Габ. Тетрагон триоктаэдрический. Сп. несов. Агр.: дендриты, корочки, сталактиты, волокн., земл., рыхлые. Бесцветный, белый до бурого. Тв. 1,5 2. Уд. в. 1,53. Очень пластичен. Растворим в воде. Продукт… … Геологическая энциклопедия

Нашатырь — Хлорид аммония Общие Систематическое наименование Хлорид аммония Химическая формула Nh5Cl Отн. молек. масса 53,49 а. е. м … Википедия

нашатырь — Киргизский – ношотур. Арабский – nusadir (аммиак). Медицинский термин «нашатырь» заимствован из арабского языка посредством тюркских. В словарном составе русского языка слово закрепилось в XVII в. Нашатырь – это «хлористый аммиак». Производное:… … Этимологический словарь русского языка Семенова

нашатырь — НАШАТЫРЬ1, я, м Белое кристаллическое вещество, хлористый аммоний (используется в технике и медицине). Нашатырь используют в медицине для приготовления нашатырного спирта, применяют в производстве сухих гальванических элементов, при паянии и… … Толковый словарь русских существительных

нашатырь - это... Что такое нашатырь?

НАШАТЫРЬ — то же, что аммония хлорид … Большой Энциклопедический словарь

НАШАТЫРЬ — НАШАТЫРЬ, нашатыря, мн. нет, муж. (араб.). Хлористый аммоний (хим.). || неправ. вместо нашатырный спирт (разг.). Понюхать нашатырю. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

нашатырь - это... Что такое нашатырь?

НАШАТЫРЬ — то же, что аммония хлорид … Большой Энциклопедический словарь

НАШАТЫРЬ - это... Что такое НАШАТЫРЬ?

НАШАТЫРЬ — то же, что аммония хлорид … Большой Энциклопедический словарь

НАШАТЫРЬ - это... Что такое НАШАТЫРЬ?

НАШАТЫРЬ — то же, что аммония хлорид … Большой Энциклопедический словарь

НАШАТЫРЬ - это... Что такое НАШАТЫРЬ?

НАШАТЫРЬ — то же, что аммония хлорид … Большой Энциклопедический словарь

Нашатырь - это... Что такое Нашатырь?

НАШАТЫРЬ — то же, что аммония хлорид … Большой Энциклопедический словарь

НАШАТЫРЬ - это... Что такое НАШАТЫРЬ?

НАШАТЫРЬ — то же, что аммония хлорид … Большой Энциклопедический словарь

Нашатырь что это такое

Аммиак — Википедия

Нашатырь, нашатырный спирт, "аммоний" - три разные вещи: bl_almalexia — LiveJournal

НАШАТЫРЬ | Энциклопедия Кругосвет

НАШАТЫРЬ - это... Что такое НАШАТЫРЬ?

нашатырь - это... Что такое нашатырь?

нашатырь - это... Что такое нашатырь?

НАШАТЫРЬ - это... Что такое НАШАТЫРЬ?

НАШАТЫРЬ - это... Что такое НАШАТЫРЬ?

НАШАТЫРЬ - это... Что такое НАШАТЫРЬ?

Нашатырь - это... Что такое Нашатырь?

НАШАТЫРЬ - это... Что такое НАШАТЫРЬ?

Смотрите также