Пероксигидрат карбоната натрия что это такое


Перкарбонат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 25 сентября 2018; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 25 сентября 2018; проверки требует 1 правка.
Перкарбонат натрия
Систематическое
наименование
Гидропероксосольват карбоната натрия
Традиционные названия Перкарбонат натрия, пероксигидрат карбоната натрия
Хим. формула Na2 CO3·1,5H2O2
Молярная масса 157,005 г/моль
Плотность 2,144 г/см³
Температура
 • разложения 140 °C
Энтальпия
 • образования 1474 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 11,8 (0 °C), 14,7 (20 °C)
Рег. номер CAS 15630-89-4
PubChem 159762
Рег. номер EINECS 239-707-6
InChI
RTECS FG0750000
ChemSpider 140471
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Перкарбонат натрия — химическое соединение, кристаллосольват карбоната натрия и пероксида водорода Na2CO3·1,5H2O2.

Получают натрия пероксокарбонат кристаллизацией из водного раствора Na2CO3 и Н2О2 (содержание последнего в растворе должно быть не менее 2 %) или орошением сухого Na2CO3 концентрированным раствором Н2О2 с последующей сушкой при 40—60 °C.

Перкарбонат натрия образует бесцветные малогигроскопичные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки а = 0,91824 нм, b = 1,57513 нм, с = 0,67272 нм, Z = 8, пространственная группа А bа2, рентгеновская плотность 2,144 г/см³.

Перкарбонат натрия, как и все гидропероксосольваты, химически неустойчив и при нагревании разлагается:

4Na2CO3⋅1,5h3O2 →140 ∘C 4Na2CO3+6h3O+3O2{\displaystyle {\mathsf {4\,Na_{2}CO_{3}\cdot 1{,}5\,H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {140~^{\circ }C}}\ 4\,Na_{2}CO_{3}+6\,H_{2}O+3\,O_{2}}}}

Этот же процесс медленно идёт и при комнатной температуре, особенно в присутствии влаги и некоторых катализаторов (соли Fe, Mn, Cu). В сухом состоянии и при добавлении ингибиторов (силикаты, трилон Б и другие комплексоны) может храниться несколько месяцев.

Применяют перкарбонат натрия в основном в качестве отбеливателя в составе синтетических моющих средств. Также используется в текстильной и химической промышлености для окисления красителей и расшлихтовки тканей, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее средство.

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.

Разница между Карбонатом натрия и Перкарбонатом натрия

Основное различие между Карбонатом натрия и Перкарбонатом натрия состоит в том, что Карбонат натрия представляет собой одну молекулу, тогда как Перкарбонат натрия представляет собой аддукт (соединение) карбоната натрия и перекиси водорода.

Карбонат натрия и Перкарбонат натрия являются неорганическими соединениями. Перкарбонат натрия является производным Карбоната натрия, так как образуется путем прямого добавления двух соединений: карбоната натрия и перекиси водорода.

Содержание
  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое Карбонат натрия
  3. Что такое Перкарбонат натрия
  4. В чем разница между Карбонатом натрия и Перкарбонатом натрия
  5. Заключение
Что такое Карбонат натрия?

Карбонат натрия представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу Na2CO3. Общее название этого соединения — стиральная сода. Иногда его также называют это кальцинированной содой. Карбонат натрия имеет различные гидраты. Он и его гидраты имеют вид порошка или кристаллов белого цвета. Все они растворяются в воде. Это соединение обладает сильным щелочным вкусом. При растворении в воде, дает умеренно щелочной раствор. Кроме того, Карбонат натрия очень гигроскопичен.

Карбонат натрия

Молярная масса карбоната натрия составляет 105,9 г/моль. Температура плавления безводной формы составляет 851 °С. Добывают карбонат натрия при разработке месторождений полезных ископаемых (эвапоритов) или при аммиачно-содовом процессе. Используется это соединение при производстве стекла, бумаги, вискозы, мыла, моющих средств и т.д. Кроме того, оно применяется для умягчения воды путем удаления ионов магния и кальция. Еще, Карбонат натрия используется в качестве основной пищевой добавки.

Что такое Перкарбонат натрия?

Перкарбонат натрия является аддуктом (содинением) карбоната натрия и перекиси водорода. Химическая формула этого соединения — Na2H3CO6  Поскольку это аддукт состоит из двух молекул,  записать его формулу можно как 2Na2CO3.3H2O2. Перкарбонат, это бесцветный твердый материал, который является кристаллическим и гигроскопичным. Молярная масса его составляет 156,9 г/моль.

Перкарбонат натрия

Получают это соединение в лаборатории путем кристаллизации карбоната натрия и перекиси водорода при контролируемых значениях pH и концентрации реагентов. Применение перкарбоната натрия включает использование в качестве окислителя, в качестве ингредиента в моющих средствах и в процессах органического синтеза в качестве источника безводной перекиси водорода.

В чем разница между Карбонатом натрия и Перкарбонатом натрия?

Карбонат натрия представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу Na2CO3, в то время как Перкарбонат натрия представляет собой аддукт карбоната натрия и перекиси водорода. Основное различие между карбонатом натрия и перкарбонатом натрия состоит в том, что карбонат натрия представляет собой одну молекулу, тогда как перкарбонат натрия представляет собой аддукт карбоната натрия и перекиси водорода. Кроме того, Карбонат натрия представляет собой белое твердое вещество, тогда как Перкарбонат натрия представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество.

Кроме того, еще одно различие между Карбонатом натрия и Перкарбонатом натрия заключается в их использовании. Карбонат натрия применяется при производстве стекла, бумаги, вискозы, мыла, моющих средств, для смягчения воды путем удаления ионов магния и кальция и в качестве основной пищевой добавки. Напротив, Перкарбонат натрия используется в качестве окислителя, в качестве ингредиента в моющих средствах, в процессах органического синтеза, в качестве источника безводной перекиси водорода.

Заключение — Карбонат натрия против Перкарбоната натрия

Перкарбонат натрия является производным Карбоната натрия. Основное различие между Карбонатом натрия и Перкарбонатом натрия состоит в том, что Карбонат натрия представляет собой одну молекулу, тогда как перкарбонат натрия представляет собой аддукт карбоната натрия и перекиси водорода.

Перкарбонат натрия — экологически чистый отбеливатель

Перкарбонат натрия — неорганическое соединение, кристаллический сольват карбоната натрия и пероксида водорода (cольват — это соединение, в котором молекулы растворяемого вещества связывают между собой молекулы растворителя). В данном случае молекула карбоната натрия Na2CO3 связывают молекулы перекиси водорода h3O2. Формула соединения записывается Na2CO3•1,5h3O2 или C2H6Na4O12. В литературе его можно встретить под следующими названиями: пероксигидрат карбоната натрия, гидропероксосольват карбоната натрия, персоль.

Получают персоль разными методами из:
• сильно разведенного раствора перекиси водорода h3O2 и водного содового раствора Na2CO3;
• кристаллического карбоната натрия и концентрированного раствора перекиси водорода.

Свойства

Перкарбонат натрия представляет собой кристаллическое порошкообразное вещество с бесцветными кристаллами. Водорастворимо. Постепенно разлагается с выделением кислорода и воды. Этот процесс ускоряется при нагревании или во влажной среде при взаимодействии с некоторыми реагентами, например, солями меди или железа.

Меры предосторожности

Реактив пожароопасен; сам не горит, но может вызвать возгорание горючих веществ при контакте с ними. Кроме того, при нагревании выделяет кислород, который поддерживает горение. В тоже время, перкарбонат натрия не образует опасных или токсичных веществ — при разложении получаются кислород, вода и сода.

Нужно помнить, что реактив химически активен и агрессивен. Он опасен при проглатывании; при попадании пыли, порошка или брызг в глаза. Работая со средствами, содержащими перкарбонат натрия, следует обязательно использовать резиновые перчатки. На производствах работники должны защищать лицо и глаза респиратором и защитными очками.

Для длительного хранения перкарбонат поддерживают в сухом состоянии и добавляют к нему ингибиторы (замедлители окисления).

Хранят реактив (на вентилируемых складах, в лабораториях, дома) в герметичных упаковках, в плотно закрывающихся склянках или флаконах. Температурный режим не должен превышать +30 °С. Следует защищать вещество от солнечного света, соседства с приборами отопления, горючими веществами и кислотами.

Применение

Большей частью реактив используется в составе пятновыводителей, средств для стирки и посудомоечных машин; выпускается также чистый порошок персоли (кислородный отбеливатель).

Преимущества реагента:

• высокое содержание активного кислорода, который отбеливает ткани, не влияя на их цвет даже после большого количества стирок;
• универсальность — подходит как для белого, так и для цветного белья;
• не разрушает ткани и волокна;
• во время стирки/мытья ткани и посуда одновременно дезинфицируются;
• легкость смывания, споласкивания средства с ткани или посуды.

Пероксигидрат используется не только для стирки и мытья. Он востребован:
• в химпроме — для окисления красителей;
• в лабораторной практике — в качестве сильного окислителя;
• в текстильпроме — для очистки тканей от спецсредств (шлихты), которые наносят на волокна для их укрепления на время ткачества;
• в качестве обеззараживающего средства широкого действия;
• в лабораторном анализе (медицина, фармакология, биология, микробиология, пищепром) для дезинфекции и очистки посуды и инструментов с целью предотвращения контаминации (перекрестного заражения образцов).

НАТРИЯ КАРБОНАТА ПЕРОКСИГИДРАТ № ООН 3378 (UN3378)

1.

Идентификация химической продукции

 1.1.  Идентификация химической продукции  
 1.1.1.  Техническое наименование:  ПЕРКАРБОНАТ НАТРИЯ (пероксисольват карбоната натрия, карбоната натрия пероксид, карбоната натрия пероксигидрат, натрий надуглекислый, персоль)
 1.1.2  Краткие рекомендации по применению (в т.ч. ограничения по применению): НАТРИЯ КАРБОНАТА ПЕРОКСИГИДРА применяют перкарбонат натрия в основном в качестве отбеливателя в составе синтетических моющих средств. Коммерческое название — «персоль». Также используется в текстильной и химической промышлености для окисления красителей и расшлихтовки тканей, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее средство.
  2.

Идентификация опасности (опасностей)

  2.1 Степень опасности химической продукции в целом: Класс опасности (по ГОСТ 12.1.007-76) - 3
  2.2. Гигиенические нормативы для продукции в целом в воздухе рабочей зоны:                                                                               Гигиенические нормативы для продукции в целом в воздухе рабочей зоны:
(ПДКр.з. или ОБУВ р.з.)
5 мг/м3
  2.3. Сведения о маркировке (по ГОСТ 31340-07)
 2.3.1. Описание опасности: Символы: "Пламя над окружностью", "Сухое дерево и мертвая рыба",  Сигнальное слово: "Опасно".  Характеристика опасности: Сильный окислитель; может вызвать возгорание или взрыв, При попадании на кожу вызывает раздражение, Опасно для окружающей среды.
  3.

Информация при перевозках (транспортировании)

 3.1  Номер ООН (UN):                                                                                (в соответствии с рекомендациями ООН по перевозке опасных грузов (типовые правила), последнее издание) Номер ООН 3378
 3.2  Надлежащее отгрузочное наименование и/или транспортное наименование: НАТРИЯ КАРБОНАТА ПЕРОКСИГИДРА
 3.3  Виды применяемых транспортных средств: Транспортируют всеми видами транспорта (кроме авиации) в крытых транспортных средствах в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на транспорте данного вида. 
 3.4  Классификация опасности груза:                                                      (по ГОСТ 19433 и рекомендациям ООН по перевозке опасных грузов) По ГОСТ 19433-88 - класс 5, подкласс 5.1,  классификационный шифр 5112, 5113 По рекомендация ООН, СМГС, МПОГ - класс 5.1,  классификационный код  O2                                                 
                                                                  
 3.5  Транспортная маркировка:                                             (манипуляционные знаки; основные, дополнительные и информационные надписи) Знак опасности в соответствии с ГОСТ 19433 по чертежу №5 Транспортная маркировка по ГОСТ 14192 .
 3.6  Группа упаковки:                                                                                     (в соответствии с рекомендациями ООН по перевозке опасных грузов) II, III
 3.7  Аварийные карточки:                                                                        (при железнодорожных, морских и др. перевозках)  
При железнодорожных перевозках аварийная карточки № 501.
 3.8  Информация об опасности при меж-дународном грузовом сообщении:                                                                                               (по СМГС, ADR (ДОПОГ), RID (МПОГ), IMDG Code (ММОГ), ICAO/IАTA (ИКАО) и др., включая сведения об опасности для окружа-ющей среды, в т.ч. о «загрязнителях моря») Код опасности по СМГС - 50
  4.

Правила хранения химической продукции и обращения с ней при погрузочно-разгрузочных работах

  4.1   Меры безопасности при обращении с химической продукцией  
  4.1.1 Меры безопасности и коллективные средства защиты:               (в т.ч. система мер пожаровзрывобезопасно-сти) При работе использовать респираторы, защитные очки, защитную спецодежду. Места возможного пыления должны быть обеспечены вытяжными отсосами.  Для химразведки и руководителю работ - ПДУ-3 (в течение 20 минут). Для аварийных бригад - изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М. При возгорании - огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20. При отсутствии указанных образцов: защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патроном КД. Промышленный противогаз малого габарита ПФМ-1, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь для защиты от нефти и нефтепродуктов. При малых концентрациях в воздухе (при превышении ПДК до 100 раз) - спецодежда, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону дыхания очищенного воздуха с патронами ПЗУ, ПЗ-2, фильтрующий противогазовый респиратор РПГ с патроном КД, фильтрующий респиратор "ФОРТ-П", универсальный респиратор "Снежок-КУ-М".
  4.1.2   Меры по защите окружающей среды:  Просыпания собрать и отправить для утилизации с соблюдением мер пожарной безопасности. Место россыпи изолировать песком, промыть большим количеством воды. Обработать 30% раствором пероксида водорода (гексохломеламин, дихлорамины). Не допускать соприкосновения вещества, промывных вод с нефтепродуктами и другими горючими материалами. Поверхности подвижного состава промыть большим количеством воды, моющими композициями.
  4.1.3   Рекомендации по безопасному перемещению и перевозке: Транспортировка автомобильным транспортом навалом с использованием специализированного транспорта (типа муковоза) или в специально изготовленных емкостях из нержавеющей стали. Мешки, ящики из гофрированного картона и блоки, транспортируют пакетами в соответствии с ГОСТ 26663 по согласованию с потребителями. Средства скрепления - по ГОСТ 21650. Габаритные размеры и масса брутто пакета - по ГОСТ 24597. Высота пакета - не более 1350 мм. По железной дороге транспортируют повагонными отправками в крытых транспортных средствах, в универсальных специализированных крупнотоннажных контейнерах, а также насыпью в специализированных контейнерах различных типов (СК-1-5 по ГОСТ 19668 или подобного типа контейнерах по другой НТД). Специализированные мягкие контейнеры транспортируют по железной дороге открытым подвижным составом повагонными отправками без перевалок, с погрузкой и выгрузкой на подъездных путях грузоотправителя (грузополучателя) в соответствии с техническими условиями погрузки и крепления грузов, утвержденными Министерством путей сообщения.  Инструкция по упаковке P002 IBC08 (II группа упаковки) P002 IBC08 LP02 R001 (III группа упаковки) Специальные положения по упаковке В4 (II группа упаковки), В3 (III группа упаковки) Положение по совместной упаковке MP10 Специальные положения при перевозке грузовых мест W11(II гр. упак.) Специальные требования по погрузке, разгрузке и обработке: CW24 Транспортная категория 2, 3
  4.2   Правила хранения химической продукции  
  4.2.1 Условия и сроки безопасного хранения:                                 (в т.ч. гарантийный срок хранения, срок годности)  Транспортировка автомобильным транспортом навалом с использованием специализированного транспорта (типа муковоза) или в специально изготовленных емкостях из нержавеющей стали. Мешки, ящики из гофрированного картона и блоки, транспортируют пакетами в соответствии с ГОСТ 26663 по согласованию с потребителями. Средства скрепления - по ГОСТ 21650. Габаритные размеры и масса брутто пакета - по ГОСТ 24597. Высота пакета - не более 1350 мм. По железной дороге транспортируют повагонными отправками в крытых транспортных средствах, в универсальных специализированных крупнотоннажных контейнерах, а также насыпью в специализированных контейнерах различных типов (СК-1-5 по ГОСТ 19668 или подобного типа контейнерах по другой НТД). Специализированные мягкие контейнеры транспортируют по железной дороге открытым подвижным составом повагонными отправками без перевалок, с погрузкой и выгрузкой на подъездных путях грузоотправителя (грузополучателя) в соответствии с техническими условиями погрузки и крепления грузов, утвержденными Министерством путей сообщения.  Инструкция по упаковке P002 IBC08 (II группа упаковки) P002 IBC08 LP02 R001 (III группа упаковки) Специальные положения по упаковке В4 (II группа упаковки), В3 (III группа упаковки) Положение по совместной упаковке MP10 Специальные положения при перевозке грузовых мест W11(II гр. упак.) Специальные требования по погрузке, разгрузке и обработке: CW24 Транспортная категория 2, 3
  4.2.2   Несовместимые при хранении вещества и материалы: Горючие материалы.
  4.2.3   Материалы, рекомендуемые для тары и упаковки: Четырехслойные бумажные мешки марок НМ и ПМ, пятислойные бумажные мешки марки НМ по ГОСТ 2226, специализированные контейнеры разового использования типов МКР-1,0 М, МКР-1,0 С с полиэтиленовым вкладышем или МКО-1, ОС.  Потребительская тара - пачки по НТД или пакеты по ГОСТ 13502 или другой НТД, других форм и размеров по согласованию с потребителем массой от 100 до 500 г, пакеты массой от 5 до 100 г, изготовленные из ламинированной бумаги, фольги по ГОСТ 745*, полиэтиленовой пленки по ГОСТ 10354 или других термосвариваемых материалов, разрешенных к применению государственными санитарными органами Пачки или пакеты с продуктом плотно укладывают в ящики из гофрированного картона для химической продукции по ГОСТ 13841. Пачки упаковывают блоками в термоусадочную пленку по ГОСТ 25951 и в соответствии с ГОСТ 25776.
  4.3   Меры безопасности и правила хранения в быту: Хранить в нелоступном для детей и животных месте отдельно от пищевых продуктов. Использовать в соответствии с инструкцией. Использовать средства индивидуальной защиты.
  5.

Рекомендации по удалению отходов (остатков)  

 5.1  Меры безопасности при обращении с отходами, образующимися при применении, хранении, транспортировании и др. Использовать средства индивидуальной защиты такие же, как для исходного вещества.
 5.2  Сведения о местах и способах обезвреживания, утилизации или ликвидации отходов вещества (материала), включая тару (упаковку): Дезактивация на утилизирующих предприятиях. Тара, являющаяся оборотной, может быть использована повторно после очистки.
 5.3  Рекомендации по удалению отходов, образующихся при применении продукции в быту: Развести большим количеством воды и смыть в канализацию. Допускается использование отходов в качестве чистящего средства.

Натрия перкарбонат: применение, инструкция, отзывы

Сам по себе натрий перкарбонат - это химическое вещество, которое используется или в чистом виде, или его добавляют в свою продукцию производители моющих средств. Часто встречается натрий перкарбонат в порошках. В данной статье будет довольно подробно рассказано о таких ключевых моментах, как способ получения и применения, свойства вещества и т. д. А теперь обо всём этом по порядку.

Способ получения натрия перкарбоната

Для начала нужно сказать, что натрий перкарбонат - это экологически чистый продукт. В процессе его разложения различного рода токсичные или иные вредные для окружающего мира вещества не возникают. К продуктам такого разложения можно отнести: воду, соду и кислород. Этот факт является ещё одним объяснением широкого использования именно этого отбеливателя.

В промышленности существует три способа получения этого химического вещества. Каждый из них довольно серьёзно отличается друг от друга. Ниже все три способа будут расписаны как можно подробно.

Способ первый - кристаллизация

Первый способ, который широко используется в промышленности, - это кристаллизация. Для начала берётся содовый раствор, который смешивается с перекисью водорода. При температуре около 20 градусов по Цельсию происходит взаимодействие этих двух веществ. Далее проводится кристаллизация при помощи стабилизаторов. Натрия перкарбонат хорошо растворим, вследствие чего приходится высаливать его из полученной смеси. Для этого в нее добавляется соль и различные присадки. С помощью центрифуги кристаллический перкарбонат отделяют от смеси и затем сушат. Стоит отметить, что перкарбонат натрия, полученный таким способом, считают веществом не очень хорошего качества из-за присутствия соли.

Способ второй - распыление

Когда перкарбонат добывают с помощью распыления, использование центрифуги не нужно. Вместо этого происходит сушка раствора, который содержит в себе перекись водорода и соду. Процесс проходит в распылительной сушилке. Продукты такого способа производства также имеют свой минус - низкую плотность. Помимо этого, приходится удалять огромное количество воды, что приводит к большим затратам на энергию.

Способ третий - сухой

В этом способе доминирует сухая реакционная смесь. Минус такого метода получения заключается в длительных реакциях. Также необходимо добавлять специальные стабилизаторы, т. к. не происходит процесс очистки натрия перкарбоната.

Для чего в основном используются такие способы? Производители применяют перкарбонат натрия в стиральном порошке. А для моющего средства необходимо высокое содержание в нём активного кислорода. Благодаря этим трём способом как раз и удаётся получить перкарбонат с высоким уровнем О2. Именно поэтому использование этих способов так популярно в производстве.

Перкарбонат натрия: использование в моющих средствах и других сферах жизни

В любом порошке или в ином моющем средстве необходим отбеливатель. Перкарбонат натрия является основным из них. Он эффективно удаляет даже самые тяжёлые пятна и отбеливает бельё. Кроме того, натрия перкарбонат используется и как вещество для дезинфекции. Он положительно влияет на цвет ткани в том плане, что цвет одежда, даже после огромного количества стирок, не потеряет.

Также перкарбонат натрия используется в иных бытовых условиях. К примеру, в пищей сфере данное вещество применяют для дезинфекции рабочей поверхности. В химической оно имеет не менее важную роль. Многие реакции окисления проходят при использовании как раз перкарбоната натрия.

Применение вещества в чистом виде

Кислородный отбеливатель перкарбонат натрия в домашних условиях используется не только в порошках, но и в чистом виде. Приобрести его можно в различных магазинах для дома.

Стоит не забывать людям и о технике безопасности при его использовании. Перкарбонат - очень агрессивное химическое вещество. Именно поэтому запрещено работать с ним голыми руками. Необходимо в обязательном порядке использовать резиновые перчатки. Кроме того, нельзя, чтобы данное вещество попало в глаза или внутрь организма.

Теперь нужно сказать о том, как вообще использовать это вещество в бытовых нуждах, если оно куплено в чистом виде.

  1. Использование вещества во время стирки в стиральной машине. В случае если необходимо отбеливание, в стиральную машину следует добавить две столовые ложки перкарбоната, если же проводится обыкновенная стирка, то достаточно и одной.
  2. Для мытья посуды в посудомоечной машине необходима всего лишь одна столовая ложка этого вещества.

  3. Если стирка проводится с замачиванием, то здесь нужно использовать пропорцию одна столовая ложка вещества на один литр воды. Важно помнить, что после замачивания необходимо простирать бельё в стиральной машине, но уже без использования перкарбоната натрия.

Важно знать один очень важный момент. Натрий перкарбонат начинает действовать, когда температура воды составляет более 50 градусов по Цельсию. Наилучший эффект возникает, если температура воды равняется 90 градусам по Цельсию. Плюс такого отбеливателя заключается в полном споласкивании. Поласкать бельё от перкарбоната можно даже вручную. Много времени это не займёт.

Правила хранения перкарбоната у себя дома

Оптимальная температура хранения этого вещества - до 30 градусов тепла. Коробку с перкарбонатом необходимо хранить в хорошо защищённом от солнечного света месте. Если вещество лежит на складе, то в этом помещении должна быть вентиляция. Ещё один немаловажный момент - это отсутствие вблизи горючих веществ. Помимо этого, запрещается хранить перкарбонат натрия вблизи с различными кислотами или ёмкостями для жидкости.

Отзывы пользователей

Отбеливатель широко используется многими людьми. На многих форумах можно найти и прочитать отзывы о перкарбонате натрия. В большинстве случаев они положительные. Многие довольны тем, что данный отбеливатель помог им избавиться от трудновыводимых пятен.

Ещё один плюс, который выделили покупатели, - это то, что перкарбонат не портит цвет одежды. Им можно стирать не только белые вещи, но и цветные, что делает это вещество универсальным. Кроме того, перкарбонат не портит ткань и не разрушает её даже после огромного числа стирок. Многие пользователи настоятельно рекомендуют этот отбеливатель и другим людям.

Инструкция по применению: Перкарбонат натрия (персоль,кислородный отбеливатель). Статьи компании « ХИМГРАД

Использование кислородного отбеливателя

  • Замачивание, стирка и отбеливание
  • Удаление пятен
  • Чистка ковров и обивки мягкой мебели
  • Мойка кухонных поверхностей и посуды
  • Чистка чашек и чайников от чайного/кофейного налета
  • Обработка внутреннего пространства холодильников
  • Обработка кухонных, разделочных досок
  • Мойка кафеля в ванной
  • Устранение плесени с плитки, швов, стен
  • Обработка садовой деревянной и пластиковой мебели
  • Обработка деревянных настилов и палуб
  • Устранение мха и водорослей с брусчатки, кровли, кирпичной кладки
  • Общедомовая уборка

Как использовать кислородный отбеливатель для замачивания и стирки белья: Растворите отбеливатель в теплой или горячей воде (на одну закладку белья или на 10 литров): 30 г (5 чайных ложек) для легких загрязнений, 50 г (10 чайных ложек) для умеренных загрязнений, 100 г (20 чайных ложек) для сильно загрязненных тканей. Время замачивания - 1 час. Кислородный отбеливатель эффективно удаляет загрязнения, обеззараживает и избавляет ткани от желтизны. Для отбеливания постельного белья или оконных занавесок замочите белье в растворе 50 г (10 чайных ложек) кислородного отбеливателя на 5 литров воды, оставьте на 1 час.

Как использовать кислородный отбеливатель для общедомовой уборки: Растворите 20 г (4 чайных ложки) отбеливателя на каждый литр теплой/горячей воды. Используйте раствор для чистки и обеззараживания рабочих поверхностей, холодильников, стен, полов и т.д. Нанесите раствор с помощью пульверизатора, губки или тряпки. Оставьте для действия на 5-10 минут, затем смойте обычной водой.

Как использовать кислородный отбеливатель на кухне: Растворите 25 г (5 чайных ложек) отбеливателя на каждый литр теплой/горячей воды. Можно протирать и мыть любые поверхности, которые не боятся воды (удаление загрязнений + обеззараживание).

Как использовать кислородный отбеливатель для борьбы с плесенью и грибком: Растворите 50-60 г (12 чайных ложек) отбеливателя на каждый литр теплой/горячей воды. Хорошо намочите обрабатываемую поверхность и оставьте на 1 час. Почистите поверхность щеткой и тщательно смойте остатки плесени. Обратите внимание, что существуют разные виды плесени и грибка, и хотя кислородный отбеливатель (перкарбонат натрия) эффективен против большинства из них, некоторые виды могут быть устойчивы к его воздействию.

Как использовать кислородный отбеливатель для чистки ковров (включая выведение пятен): Растворите 30 г (6 чайных ложек) отбеливателя в литре теплой/горячей воды. Намочите обрабатываемую поверхность и оставьте на 10 минут. Промокните чистой тканью / бумажным полотенцем. При необходимости повторите. После завершения чистки промойте ковер чистой водой и промокните влагу чистой тканью / полотенцем.

Как использовать кислородный отбеливатель для удаления налета (чай/кофе) с чашек и чайников: Растворите 50 г (10 чайных ложек) отбеливателя в литре теплой/горячей воды. Замочите посуду на 15-20 минут. Промойте чистой водой.

Как использовать кислородный отбеливатель для очистки кофе-машин: Растворите 20 г (4 чайных ложки) отбеливателя в литре теплой/горячей воды. Залейте раствор в кофе-машину в соответствии с инструкцией, включите ее, чтобы раствор циркулировал по кофе-машине, через 5 минут слейте раствор. Промойте кофе-машину чистой водой, дважды повторив процедуру циркуляции и слива воды.

Во всех случаях применения для получения максимального эффекта вы можете приготовить пасту из отбеливателя. Добавьте в порошок достаточное количество горячей воды для получения пасты. Получившуюся пасту можно использовать для чистки, протирки, выведения пятен.

Перкарбонат натрия Вы можете приобрести в нашем интернет-магазине по отличной цене с возможностью доставки бесплатно в Ваш город.

ХИМИЧЕСКИЙ ЛИКБЕЗ. Кислородный отбеливатель: всё гениальное

Какая первая ассоциация возникает у вас, если вы слышите слово “отбеливатель”? Большинство представляют себе опасную для здоровья хлорку. К счастью, избавить вещь от пятен и серого или желтого оттенка может не только сильный окислитель хлор, но и другой известный окислитель - кислород. И самый простой способ подействовать им на ткань - это использовать перекись водорода (если нужно жидкое средство) или перкарбонат натрия (тогда средство будет порошкообразным). Эти соединения легко распадаются, выделяя кислород, а тот, в свою очередь, окисляет загрязнения, не нанося вреда вещи, ее владельцу и окружающей среде. Большинство стиральных порошков и других чистящих-моющих средств, в состав которых входит кислородный отбеливатель, как раз и содержат перкарбонат натрия. Он же - пероксисольват или пероксигидрат карбоната натрия, динатрий пероксокарбонат и другие аналогичные вариации.

Это вещество представляет собой белые гранулы, полученные при кристаллизации соды и перекиси водорода, в соотношении  2:3. При попадании в теплую воду оно разлагается на соду, кислород и воду, при этом выделяется немного  тепла. Идеальное недорогое и  вполне экологически чистое средство для отбеливания! Безопаснее только -  отбеливать белье на солнце.

В отличие от агрессивного хлорного отбеливателя более мягкий кислородный отбеливатель

  • не имеет запаха,

  • не токсичен,

  • отлично выполаскивается,

  • не разрушает структуру ткани,

  • подходит для цветных тканей.

Разложение перкарбоната натрия начинается при 50๐С, поэтому, стирая при более низких температурах, можно не добиться желаемого эффекта отбеливания. С другой стороны, для работы энзимов температура должна быть не выше 40๐С. Как же поступить, если нужно избавиться от пятен различной природы? Секрет успешной стирки - не только в хорошем стиральном порошке, но и в выборе правильной программы стирки. В таком случае понадобится предварительная стирка при невысоких температурах, а потом - основная стирка в воде погорячее. Чтобы определится, какой режим стирки выбрать, нужно внимательно изучить инструкцию на упаковке со стиральным порошком, посмотреть информацию на ярлычке одежды и знать возможности своей стиральной машины (описание программ есть в руководстве по ее эксплуатации). “Побочным” действием кислородное отбеливателя является его губительное воздействие на микроорганизмы. Поэтому кроме выведения пятен вы получаете и дезинфекцию вещей. А еще карбонат-ионы, которые образуются при растворении соды, связывают ионы кальция и магния. Тем самым они смягчают воду и вносят свой вклад в предотвращение образования накипи. Раствор перкарбоната натрия, имеющий щелочную реакцию, может вызвать раздражение чувствительной кожи, если стирать руками. Поэтому на упаковке стиральных порошков тех производителей, которые заботятся о своих потребителях, есть напоминание о необходимости тщательно сполоснуть руки после ручной стирки.

Благодаря своей хорошей растворимости перкарбонат натрия может испортиться при хранении во влажной среде. Кроме того, несмотря на кажущуюся безопасность, нужно всё же соблюдать меры предосторожности при использовании перкарбоната натрия и средств, которые его содержат в значительных количествах (например, “Персоль”). Если его подвергать воздействию высоких температур или прямых солнечных лучей, он может быть потенциально пожароопасным, а при контакте с органическими растворителями - даже вызвать взрыв. При взаимодействии с кислотами он будет давать бурную реакцию.

Но при правильном обращении это эффективное средство бережно отбелит ваши вещи и подарит им свежесть.

Общие сведения о кислородном отбеливателе

Как известно, в старину, когда еще не было упоминаний о химической промышлености, люди стирали белье в реках без использования порошков и отбеливателей, тем самым не причиняя вреда себе и природе. Вначале стирали обычной водой. Спустя какое-то время узнали о моющих свойствах некоторых растений (таких как: мыльнянка, конский каштан, горчица, мыльные орешки и др) и начали активно их использовать в быту.

Людям всегда была свойственна любовь к белоснежно чистым вещам. Для того, что бы придать своим вещам желаемую белизну использовали много различных методов: сперва просто сушили белье на солнце, позже для этих целей использовали белую глину с крахмалом, нашатырный спирт, буру и другие средства.

В начале 19-го века появились первые упоминания о перекиси водорода, но широкое применение она получила лишь спустя сто лет после того как была получена в чистом и безопасном составе (h3O2). Примерно в это же время получила широкое распространение и кальцинированная сода (Na2CO3). Благодаря очищающим и дезинфицирующим свойствам эти два вещества и стали наиболее популярными у наших прабабушек и бабушек для отбеливания вещей.

При такой стирке из перекиси водорода выделялся кислород, пузырьки которого проникали в одежду и устраняли грязь, микробы и неприятные запахи. В свою очередь, кальцинированная сода смягчала воду, что способствовало улучшению качества стирки. Постепенно с развитием промышленности появилось много химических стиральных порошков и отбеливателей, которые возможно и справлялись с основной задачей - придать белому белью абсолютную белизну, но в придачу к этому люди все чаще начали заболевать всевозможными аллергическими и кожными заболеваниями, болезнями органов дыхания и пищеварения. Использование этих средств привело к загрязнению и истощению природы. За чистоту пришлось платить слишком высокую цену. Но стоит ли она таких жертв? Возможно ли достижение желаемых результатов без нанесения такого вреда себе и планете?

Не так давно многие люди вновь стали обращаться к старым забытым рецептам, как для стирки, так и для отбеливания вещей. Так и мы, в поисках натуральных средств для стирки сперва нашли мыльные орешки и долгое время стирали только ими. Но со временем столкнулись с тем, что мыльные орешки - природное моющее средство, не содержащее отбеливающих и поверхностно-активных веществ, поэтому белые вещи они не отбеливают и не придают им ту белизну, которая привычна людям после стирки обычными порошками. Мы занялись поиском безопасного способа отбеливания вещей, которое не влияло бы на здоровье и экологию.

В настоящее время перекись водорода и кальцинированная сода являются одними из самых безопасных для окружающей среды веществ, производимыми химической промышленностью. Объединив эти два вещества, был получен перкарбонат натрия, который является современным воплощением «бабушкиных рецептов» в наше время.

Перкарбонат натрия (Na2CO3*1.5h3O2) - абсолютно безвредный для человека и природы экологически чистый отбеливатель, при взаимодействии с водой распадается на такие элементы: кислород (О2), вода (Н2О), и сода (Na2CO3).

Кислородный отбеливатель - перкарбонат натрия входит в состав почти всех предлагаемых на рынке порошковых отбеливателей. Только в составе его обычно 10-15%, а остальное - ПАВы, оптические отбеливатели, прочая химия. То есть, фактически, современные отбеливатели - это перкарбонат натрия и концентрированный стиральный порошок. Если в составе отбеливателя перкарбоната натрия около 30%, то такой отбеливатель рекламируют как "Кислородный отбеливатель".

При стирке перкарбонат натрия улучшает действие основного моющего средства, а также обладает отбеливающими, пятновыводящими и дезинфицирующими свойствами, обеспечивает эффективную и безопасную для окружающей среды очистку. Отбеливает пожелтевшие и посеревшие ткани. При стирке перкарбонатом натрия сохраняется естественная белизна белого белья, при этом структура ткани не разрушается. Он полностью выполаскивается, не оставляя следов химикатов на вещах. Так как перкарбонат безвреден и гипоаллергенен, он подходит для стирки и отбеливания детских вещей. Его можно использовать в сочетании с мыльными орешками, как для ручной, так и для машинной стирки. Подходит он и для использования в посудомоечной машине.

Принцип его действия очень прост: перкарбонат натрия активируется при соприкосновении с водой. При температуре примерно 50°C он распадается на соду и пероксид водорода. Высвободившийся кислород воздействует на пятна органического происхождения (жир, кофе, трава, чай, пятна вина, фруктов, чернил, парфюмерных веществ и др). В процессе стирки загрязнения окисляются и либо разрушаются и удаляются, либо изменяют цвет участков загрязнения на бесцветные или белые. Наибольший эффект отбеливания и выведения пятен достигается при температуре от 80 до 90°С, однако действовать он начинает уже при 50 градусах, что особенно актуально при стирке деликатных тканей.

Таким образом, можно сделать вывод, что перкарбонат натрия обладает рядом преимуществ по отношению к другим отбеливателям:

  • гипоаллергенное средство;
  • полностью выполаскивается;
  • не разрушает структуру ткани;
  • хорошо растворим в воде;
  • сравнительно низкая температура активации процесса отбеливания и пятновыведения;
  • не содержит хлора;
  • отличается большим содержанием активного кислорода;
  • обладает дезинфицирующим и антибактериальным действием;
  • хорошо отбеливает изделия из хлопчатобумажных, льняных тканей, а также изделий из искусственных и синтетических волокон, таких как вискоза, искусственный шелк, нейлон и других;
  • возможно применение как для белых, так и для цветных тканей;
  • не содержит токсических и ядовитых веществ, опасных для кожи и органов дыхания;
  • не влияет на работу водоочистных сооружений;
  • полностью разлагается в окружающей среде;
  • не наносит вреда природе, почве и водным источникам;
  • не ядовит по отношению к растениям.

Ознакомиться с информацией по использованию кислородного отбеливателя можно здесь .

Натрия перкарбонат технический

Продукция Синонимы CAS № ГОСТ Марка/сорт Упаковка/вес
Кальция гипохлорит технический хлорноватистокислый кальций 12394-14-8 импорт Барабан 50 кг
Лимонная кислота моногидрат пищевая (E330) гидрат лимонной кислоты, антиоксидант E330, 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая кислота, добавка Е330 5949-29-1 908-2004 пищевая Мешок 25 кг
Натрия дитионит натрия гидросульфит технический, натрий гиподисульфит, натрий дитионистокислый 7775-14-6 246-76,
импорт
Металлический барабан 50 кг
Натрия метасиликат динатрия метасиликат, натрий кремнекислый мета, натриевая соль метакремневой кислоты 10213-79-3 импорт,
6-18-161-82,
2145-001-52257004-2002
9-ти водный,
5-ти водный,
безводный
Мешок 25 кг, 35 кг
Натрия полифосфат технический гексаметафосфат натрия 68915-31-1,
10124-56-8
импорт Мешок 25 кг
Натрия сульфит безводный натрий сернистокислый 7757-83-7 BY 400069905.031-2006,
импорт
фотографический, первый Мешок 50 кг
Натрия триполифосфат технический натрия триполифосфат 7758-29-4 13493-86 технический Мешок 45 кг
Известь хлорная кальция гипохлорита смесь сухая, хлорная известь, хлорка, известь белильная 22464-76-2 1692-85 марка А,
3 сорт
Мешок 19-23 кг
Кальций хлористый 2-водный (E509) хлорид кальция 10043-52-4 9199-087-00206457-2010 Мешок 30 кг
Карбамид мочевина, диамид угольной кислоты 57-13-6 2081 - 2010 марка А, первый, Б сорт высший Мешок 50 кг
Натр едкий технический гранулированный сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь 1310-73-2 00203275-206-2007, импорт ГР / высший, первый Мешок 25 кг
Натр едкий технический чешуированный сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь 1310-73-2 00203312-017-2011, изм.№1,
импорт
Мешок 25 кг, 50 кг
Натрий фтористый технический натрия фторид 7681-49-4 импорт Мешок 25 - 40кг
Натрия сульфат природный натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты 7757-82-6 2141-084-56238216-2010 Мешок 50 кг
Натрия сульфат технический натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты 7757-82-6 6318-77 А, высший МКР, мешки
Оксиэтилидендифосфоновая кислота ОЭДФ кислота, ОЭДФК, HEDP, 1-гидроксиэтилидендифосфоновая кислота, дифосфоновая кислота, гидроксиэтилидендифосфоновая кислота 2809-21-4 импорт Мешок 25 кг
Перекись водорода водорода пероксид, пероксид водорода, пергидроль 7722-84-1 177-88 медицинская, техническая различных марок Пластиковая канистра 10-30 л, Кубовая емкость 1000 л
Сода кальцинированная техническая натрий углекислый, карбонат натрия, динатрий карбонат 497-19-8 5100-85 А, Б Мешок 25 кг, 50 кг,
МКР 600 кг, 800 кг, 1250 кг
Сульфаминовая кислота амидосульфоновая кислота, моноамид серной кислоты, амидосерная кислота 5329-14-6 импорт Мешок 25 кг
Трилон Б динатриевая соль 2-водная динатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты, комплексон III, хелатон III, 2Na-ЭДТА, 2Na-ЭДТУК 6381-92-6 импорт Мешок 25 кг
Трилон Б тетранатриевая соль 4-водная тетранатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты 4-водная, соль тетранатриевая этилендиамин-N,N,N',N'-тетрауксусной кислоты, эдта-натрий, этилендинитрилотетрауксусной кислоты, тетранатриевая соль, 4Na-ЭДТУК 13236-36-4 импорт Мешок 25 кг
Уротропин технический гексаметилентетрамин, гексамин, уризол, метенамин 100-97-0 1381-73,
2478-037-00203803-2012
марка С, высший сорт, первый сорт Мешок 25 кг
Хлорамин Б монохлорамин б 127-52-6 импорт Мешок 15 кг,
Барабан 15 кг,
п/э пакет 300 г., уложенные в мешок или барабан
Щавелевая кислота этандиовая кислота дигидрат, кислота щавелевая дигидрат 6153-56-6,
144-62-7
импорт Мешок 25 кг

Карбонат натрия — Википедия

Карбонат натрия

({{{картинка}}})
({{{картинка3D}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование
Карбонат натрия
Традиционные названия кальцинированная сода, углекислый натрий
Хим. формула Na2CO3
Молярная масса 105,99 г/моль
Плотность 2,53 г/см³
Температура
 • плавления 854 °C
 • разложения 1000 °C
Константа диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}} 10,33
Растворимость
 • в воде при 20 °C 21,8 г/100 мл
Рег. номер CAS 497-19-8
PubChem 10340
Рег. номер EINECS 207-838-8
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E500(i)
RTECS VZ4050000
ChEBI 29377
ChemSpider 9916
ЛД50 4 г/кг (крысы, орально)
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Карбона́т на́трия (кальцинированная сода) — неорганическое соединение, натриевая соль угольной кислоты с химической формулой Na2CO3. Бесцветные кристаллы или белый порошок, хорошо растворимый в воде. В промышленности в основном получают из хлорида натрия по методу Солвэ. Применяют при изготовлении стекла, для производства моющих средств, используют в процессе получения алюминия из бокситов и при очистке нефти.

Имеет вид бесцветных кристаллов или белого порошка. Существует в нескольких разных модификациях: α{\displaystyle \alpha }-модификация с моноклинной кристаллической решеткой образуется при температуре до 350 °C, затем, при нагреве выше этой температуры и до 479 °C осуществляется переход в β{\displaystyle \beta }-модификацию, также имеющую моноклинную кристаллическую решетку. При увеличении температуры выше 479 °C соединение переходит γ{\displaystyle \gamma }-модификацию с гексагональной решеткой. Плавится при 854 °C, при нагреве выше 1000 °C разлагается с образованием оксида натрия и диоксида углерода[1][2].

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O. В интервале 100−120 °C моногидрат теряет воду.

Растворимость карбоната натрия в воде
температура, °C 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 120 140
растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O 7 12,2 21,8 29,4 39,7 48,8 47,3 46,4 45,1 44,7 42,7 39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO32−+h3O⇄HCO3−+OH−{\displaystyle {\mathsf {CO_{3}^{2-}+H_{2}O\rightleftarrows HCO_{3}^{-}+OH^{-}}}}

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5⋅10−7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3+h3SO4→Na2SO4+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде минералов:

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии[3][неавторитетный источник?]. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40 % потребности страны в этом полезном ископаемом.

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей, прибрежных и солончаковых растений путём перекристаллизации относительно малорастворимого NaHCO3 из щёлока.

Способ Леблана[править | править код]

В 1791 году французский химик Николя Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4+2C→Na2S+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+2C\rightarrow Na_{2}S+2CO_{2}}}}

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S+CaCO3→Na2CO3+CaS{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+CaCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CaS}}}

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl+h3SO4→Na2SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 году 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана, закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)[править | править код]

Карбонат натрия

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:

Nh4+CO2+h3O+NaCl→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO3→otNa2CO3+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}{\xrightarrow[{}]{^{o}t}}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

Образовавшийся CO2 возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH4Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)2:

2Nh5Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2Nh4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaCl_{2}+2NH_{3}+2H_{2}O}}}

Полученный NH3 также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказала фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода).[источник не указан 2973 дня]

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу[править | править код]

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов[править | править код]

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH4Cl вместо CaCl2 по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH4Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH4Cl.

Тем не менее NH4Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH4Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH4Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH4Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год)[4].

Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. Может использоваться в сигаретных фильтрах[5].

В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) имеет код 500i, гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO3) — 500ii, их смесь — 500iii.

Одна из новейших технологий повышения нефтеотдачи пластов — АСП заводнение, в котором применяется сода в сочетании с ПАВ для снижения межфазного натяжения между водой и нефтью.

В фотографии используется в составе проявителей как ускоряющее средство[6].

Самостоятельно добавляется в моторное масло для предотвращения полимеризации. Концентрация 2 г на 1 л масла.[источник не указан 180 дней]

Предельно допустимая концентрация аэрозоли кальцинированной соды в воздухе производственных помещений — 2 мг/м3[1]. Кальцинированная сода относится к веществам 3-го класса опасности. Аэрозоль кальцинированной соды при попадании на влажную кожу и слизистые оболочки глаз и носа может вызвать раздражение, а при длительном воздействии ее — дерматит.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

  • Na2CO3 (карбонат натрия) — кальцинированная сода, бельевая сода
  • Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na2CO3·H2O или Na2CO3·7H2O
  • NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — пищевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия

«Сода» в европейских языках происходит, вероятно, от арабского «suwwad» — общего названия различных видов солянок, растений, из золы которых её добывали в средние века; существуют и другие версии[7]. Кальцинированная сода (карбонат натрия) называется так потому, что для получения её из бикарбоната последний «кальцинируют» (лат. calcinatio, от calx, по сходству с процессом обжига извести), то есть прокаливают.

Перкарбонат натрия — Википедия. Что такое Перкарбонат натрия


Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перкарбонат натрия
Общие
Систематическое
наименование
Гидропероксосольват карбоната натрия
Традиционные названия Перкарбонат натрия, пероксигидрат карбоната натрия
Хим. формула Na2CO3·1,5H2O2
Физические свойства
Молярная масса 157,005 г/моль
Плотность 2,144 г/см³
Термические свойства
140 °C
Энтальпия образования 1474 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 11,8 (0 °C), 14,7 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 15630-89-4
PubChem 159762
Рег. номер EINECS 239-707-6
InChI
RTECS FG0750000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Перкарбонат натрия — химическое соединение, кристаллосольват карбоната натрия и пероксида водорода Na2CO3·1,5H2O2.

Получение

Получают натрия пероксокарбонат кристаллизацией из водного раствора Na2CO3 и Н2О2 (содержание последнего в растворе должно быть не менее 2 %) или орошением сухого Na2CO3 концентрированным раствором Н2О2 с последующей сушкой при 40—60 °C.

Физические свойства

Перкарбонат натрия образует бесцветные малогигроскопичные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки а = 0,91824 нм, b = 1,57513 нм, с = 0,67272 нм, Z = 8, пространственная группа А bа2, рентгеновская плотность 2,144 г/см³.

Химические свойства

Перкарбонат натрия, как и все гидропероксосольваты, химически неустойчив и при нагревании разлагается:

4Na2CO3⋅1,5h3O2 →140 ∘C 4Na2CO3+6h3O+3O2{\displaystyle {\mathsf {4\,Na_{2}CO_{3}\cdot 1{,}5\,H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {140~^{\circ }C}}\ 4\,Na_{2}CO_{3}+6\,H_{2}O+3\,O_{2}}}}

Этот же процесс медленно идёт и при комнатной температуре, особенно в присутствии влаги и некоторых катализаторов (соли Fe, Mn, Cu). В сухом состоянии и при добавлении ингибиторов (силикаты, трилон Б и другие комплексоны) может храниться несколько месяцев.

Применение

Применяют перкарбонат натрия в основном в качестве отбеливателя в составе синтетических моющих средств. Коммерческое название — «Персоль». Также используется в текстильной и химической промышлености для окисления красителей и расшлихтовки тканей, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее средство.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.


Смотрите также