Главная » Разное » Хлористый аммоний что это такое

Хлористый аммоний что это такое


Хлорид аммония — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония с химической формулой NH4Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»[3].

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность d420{\displaystyle d_{4}^{20}} = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту[4][5].

Хорошо растворим в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C[4].

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3
  • реагирует с щелочами с выделением аммиака[5]:
Nh5Cl+NaOH→NaCl+h3O+Nh4↑{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}}
Nh5Cl+AgNO3→AgCl↓+Nh5NO3{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}
Nh5Cl+NaNO2→NaCl+N2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
  • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота NCl3{\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}}}}

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

Nh4+h3O+CO2+NaCl→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

8Nh4+3Cl2→N2+6Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

Nh4+HCl→Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}}

Хлористый аммоний — применяется со времен древнего мира

Хлористый аммоний (хлорид аммония, нашатырь) — неорганическое соединение, широко использующееся в самых разных областях. С химической точки зрения — соль аммония; формула NH4Cl.

Хлорид аммония был известен уже в Древней Греции и Древнем Египте. Одно из его названий, «нашатырь» происходит от египетского «нушадир» — вещества, которое жрецы собирали на стенках пещер, чтобы вдыхать его пары перед церемонией и настраиваться на общение с божественными силами. «Аммоний» ведет историю названия от имени египетского бога Солнца Амона. В Древней Греции вещество добывали из сажи, которая образовывалась на стенках дымоходов в результате горения верблюжьего навоза, служившего грекам топливом (хлористый аммоний получается при разложении выделений животных и человека).

Хлорид аммония встречается в природе в вулканических пещерах и около трещин в земной коре, в виде налета или корочек.

Свойства

NH4Cl — белый кристаллический порошок (реактив технической чистоты может быть желтоватым или розовым), слегка гигроскопичный, без запаха, солоноватый на вкус. Хорошо растворяется в воде и жидком аммиаке, с ростом температуры водорастворимость увеличивается. Вступает в реакцию со щелочами с образованием соли, воды и аммиака. В гораздо меньшей степени реактив растворяется в этиловом и метиловом спиртах. Горит с выделением густого белого дыма. Полностью разлагается при температуре свыше 338 °С, а также под действием электрического тока. Горящий хлорид аммония выделяет аммиак, который раздражает органы дыхания.

Водный раствор реактива — это нашатырный спирт, жидкость с резким запахом, который возбуждающе действует на нервную систему. Реактив используется как лекарство, но лечение нашатырным спиртом должно проводиться строго по рекомендации  врача, так как передозировка может привести к остановке дыхания и коме (в качестве антидота вводят щелочные растворы, например, натрия гидрокарбонат). К тому же это лекарство имеет противопоказания.

В промышленности хлористый аммоний получают как побочный продукт при производстве соды. В лаборатории соединение можно синтезировать из хлора и аммиака, или пропусканием аммиака с хлорводородом через раствор поваренной соли.

Хлористый аммоний относится к веществам умеренно опасным (класс 3), работать с ним следует в средствах защиты: резиновых перчатках, защитных очках и респираторе, в помещении с приточно-вытяжной вентиляцией. Нужно следить, чтобы реактив не попал на кожу и слизистые оболочки. Хранить хим. реактив нужно в герметично закрытых многослойных мешках, в крытых помещениях без доступа влаги. Соединение опасно для окружающей среды.

Применение

— В цветной металлургии для травления металлов.
— Как составная часть электролитов в гальванике.
— Для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали, для производства сухих батарей в электротехнике.
— В текстильной индустрии — для отверждения клеев и лаков.
— Для получения нашатырного спирта, которым приводят в чувство при потере сознания. Также хлорид аммония является компонентом сердечных противоотечных средств, средств против кашля. Его используют для усиления некоторых мочегонных лекарств.
— В пищепроме это пищевая добавка E510, разрешенная в России и европейских странах. Его применяют для улучшения свойств муки, как загуститель и эмульгатор, для изготовления плодовых и ягодных вин, лакричных конфет, как приправу к рыбе. В последнее время добавка Е 510 применяется все реже из-за подозрений в ее вреде.
— При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.
— В сельском хозяйстве, при выращивании некоторых культур в качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах.
— В аналитической химии и биологии в качестве фиксанала.
— Как составная часть быстрого фиксажа при проявке фотографий.
— При изготовлении фитилей для свечей.
— В быту в разведенном виде — для очистки различных поверхностей и украшений, при стирке.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить аммоний хлористый BASF в порошке, а также ампулы с фиксаналом «Аммоний хлористый». На эти и другие реактивы у нас доступные цены, имеется доставка.

Хлорид аммония - описание вещества, применение в пищевой промышленности и медицине

Аммония хлорид начали использовать еще с древности. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. Непонятное название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка.

Статьи по теме

Что такое хлорид аммония

Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний». Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония. Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

Хлорид аммония – формула

Структурная формула хлорида аммония – Nh5Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором. Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком. Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

Хлористый аммоний – свойства

Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

  • гигроскопичность, или способность собирать воду;
  • растворение в воде, жидком аммиаке, метиловом и этиловом спирте с небольшим осадком;
  • способность реагировать на щелочи;
  • летучесть при возгорании: образуется белый плотный дым и пары аммиака;
  • полное разложение под действием электрического разряда и температуре больше 338 градусов Цельсия.

Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом. Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств. Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами. Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

  • тошнота;
  • учащенное дыхание;
  • потеря аппетита;
  • рвота.

Аммоний хлористый – применение

Полезные свойства аммиака способствовали тому, что он нашел широкое распространение во многих отраслях. Применение хлорида аммония нередко в таких сферах, как:

  • металлургия – травление металлов;
  • деревообработка – защита древесины от вредителей;
  • медицина – производство лекарств;
  • пищепром – приправа;
  • химическая промышленность – реагент для опытов;
  • радиотехника – удаление оксидной пленки в процессе пайке;
  • машиностроение – устранение загрязнений с поверхности;
  • пиротехника – дымообразователь;
  • гальваника – электролиты;
  • сельскохозяйственные работы – азотное удобрение;
  • фотодело – фиксаж для снимков.

В медицине и фармакологии аммиак и его растворы используются чаще. Раствор хлорида аммония применяется в фармацевтике:

  1. При обмороке нашатырь оказывает возбуждающее действие на человека, приводит в сознание.
  2. При отеках ценится действие диуретиков или мочегонных веществ, выводящих лишнюю жидкость.
  3. При пневмонии, хроническом бронхите и бронхиальной астме помогает от сильного кашля.

На втором месте находится пищевая промышленность. Добавка с маркировкой Е510 указана в перечне многих продуктов, использующихся в изготовлении: хлебобулочных, макаронных, кондитерских изделий, фруктовых вин. В Финляндии и других европейских странах принято добавлять вещество для усиления вкуса. Популярные лакричные конфеты Salmiakki и Tyrkisk Peber тоже сделаны с применением хлористого аммония.

В последнее время ученые провели ряд опытов, которые подтвердили, что пищевая добавка Е510 после термообработки теряет свои полезные свойства и становится вредна для здоровья. Многие производители продуктов питания предпочли полностью отказаться от ее использования, заменив на более безвредные аналогичные компоненты. Однако в других сферах соль аммония остается незаменимой.

Хлористый аммоний в виноделии

Для изготовления вина на заводах и дома используют порошкообразный препарат. Хлористый аммоний в виноделии служит подкормкой для дрожжевой среды. Добавлять его нужно не чаще одного раза за месяц. Для этого препарат покупают в аптеке, сначала растворяют в жидкости, а затем вносят по 0,3 г на каждый литр сусла. Мастера-виноделы советуют использовать пипетку или шприц, чтобы случайно не переборщить с количеством раствора.

Хлористый аммоний в быту

Использовать хлористый аммоний в быту научились еще наши бабушки. Он хорошо справляется с сильными загрязнениями на одежде, посуде, бытовой технике, украшениях. Овощи на грядках станут плодоносить лучше, если добавить к воде для полива несколько кристаллов соли аммония. Техническая форма вещества для этих целей продается в ветеринарной аптеке или магазине для садоводов. Хранить его нужно в герметичной емкости подальше от детей, соединение имеет третий класс опасности.

Видео

хлорид аммония с гидроксидом Смотреть видео

Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим! Рассказать друзьям:

Хлористый аммоний - это... Что такое Хлористый аммоний?


Хлористый аммоний

Хлорид аммония (хлористый аммоний, уст. техническое название - нашатырь) NH4Cl — соль.

Свойства

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Получение

В промышленности хлорид аммония получают пропусканием оксида углерода (IV) через раствор аммиака и хлорида натрия.

  • NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl

В лаборатории хлорид аммония получают эффектной реакцией соляной кислоты с раствором аммиака. Эту реакцию проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде (ПРВ), так как хлорид аммония возгоняется при повышении температуры и не может быть отделён от раствора выпариванием.

Применение

Примечание

Не следует путать нашатырь (хлорид аммония) с нашатырным спиртом — гидроксидом аммония.

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Хлористый бензил
  • Хлористый натрий

Смотреть что такое "Хлористый аммоний" в других словарях:

  • Хлористый аммоний — или нашатырь см. Аммоний. Хлористый аммоний (сальмиак) минерал правильной системы. Кристаллы редки, обыкновенно, в виде коры, в натечных формах, в виде землистого налета. Спайность по (111) несовершенная, излом раковистый, мягок, твердость 1,5 2 …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ — нашатырь, азотное удобрение второстепенного значения. Получается как побочный продукт при производстве роды. Содержит 24 25% азота. Более применим на черноземных почвах. Содержащийся в X. а. хлор понижает крахмалистость картофеля, ухудшает… …   Сельскохозяйственный словарь-справочник

  • хлористый аммоний — хлорид аммония …   Cловарь химических синонимов I

  • Хлористый аммоний (нашатырь) — см. Аммоний …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Хлористый аммоний (сальмиак) — минерал правильной системы. Кристаллы редки, обыкновенно, в виде коры, в натечных формах, в виде землистого налета. Спайность по (111) несовершенная, излом раковистый, мягок, твердость 1,5 2. Удельный вес 1,5 1,6. Бесцветен или же окрашен в… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Аммоний аммониум — Аммоний соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода NH 4, с несомненностью до сих пор еще не полученное в свободном состоянии; существование его, однако, необходимо принять, так как есть множество тел, строение которых требует допущения… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Аммоний, аммониум — Аммоний соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода Nh5, с несомненностью до сих пор еще не полученное в свободном состоянии; существование его, однако, необходимо принять, так как есть множество тел, строение которых требует допущения… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • АММОНИЙ — АММОНИЙ, аммония, мн. нет, муж. (см. аммониак). 1. Соединение азота и водорода, не встречающееся в свободном состоянии, а лишь как составная часть сложных соединений, напр. в нашатыре (хлористый аммоний) и др. (хим.). 2. То же, что углекислый… …   Толковый словарь Ушакова

  • АММОНИЙ — АММОНИЙ, Nh5, хим. радикал, не получающийся в свободном состоянии. Впервые Ампер (1817 г.) и затем Берцелиус указали, что соединение аммиака с водой следует рассматривать как водную окись металлоподоб ного соединения, как «сложный… …   Большая медицинская энциклопедия

  • аммоний хлористый — amonio chloridas statusas T sritis chemija formulė NH₄Cl atitikmenys: angl. ammoniac; ammonium chloride; salmiac rus. аммоний хлористый; аммония хлорид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Хлорид аммония и медицина. Свойства, применение хлористого аммония

Хлорид аммония (хлористый аммоний, нашатырь) – это соль аммония в виде белой/желтоватой несколько гигроскопичной порошкообразной массы, состоящей из бесцветных кристаллов. Запаха не имеет. Вкус – солоноватый. Растворение в воде и жидком аммиаке – хорошее; также поддается растворению, хоть и в меньшей степени, в этиловом и метиловом спиртах. В процессе хранения не слеживается.

Для получения этого вещества упаривают маточный раствор, который остается после проведения реакции, отделяющей гидрокарбонат натрия. В лабораторных условиях для этого обеспечивают взаимодействие хлористого водорода и аммиака (иногда хлора и аммиака), пропуская их сквозь раствор хлорида натрия. Формула: NH4Cl.

Применение хлорида аммония

Аммоний хлористый находит применение в ряде отраслей, в частности в следующих:

– аграрный комплекс. Задействуется в качестве азотоудобрения, состоящего из азота на четверть. 67 % состава – хлор, именно это считается неким недостатком удобрения, объясняющим специфику применения. Его необходимо вносить на нейтральные и щелочные почвы под такие культуры, которые ослаблено реагируют на чрезмерные объемы хлора: под рис, кукурузу, сахарную свеклу. А вот хлорофобные с/х насаждения (картофель, виноград, табак и др.) удобрять им нельзя. И еще. Значительная физиокислотность и большой процент хлора – предусловие задействования данного продукта под зяблевую вспашку в осенний период. Таким образом, Cl будет вымываться из слоя, доступного корням, вместе с атмосферными осадками;

– пищепром. Здесь это соединение зарегистрировано как пищевая добавка под кодом Е510. В Финляндии и ряде стран Скандинавии также используется в качестве пищевой приправы и является ингредиентом лакричных сладостей;

– металлообработка. В процессе пайки задействуется в роли флюса, способствующего изъятию оксидной пленки с металлической поверхности;

– гальванотехника. Вводится в гальваноэлементы как составляющая часть электролита;

– медицина. Применяется с двумя целями: для устранения сердечных отеков и интенсификации действия диуретиков. Поскольку нашатырь оперативно поступает в ЖКТ и в полной мере выводятся через почки, то избавляет организм от лишней жидкости. Ранее хлористый аммоний использовали в лечении бронхиальной астмы, бронхита и прочих болезней дыхательной системы, а также в качестве отхаркивающего средства.

Обратите внимание!

Решение о применении ни в коем случае не должно приниматься самостоятельно – только по назначению доктора. Данный препарат может дать побочные явления в виде учащения дыхания, ухудшения аппетита, рвоты и тошноты. А если имеются острые почечные заболевания, то он к применению вообще противопоказан.

Как видим, хлорид аммония – это реактив, необходимый для сельского хозяйства, пищевой отрасли, металлообрабатывающих и гальванотехнических процессов. Он – источник некоторых лекарств: нашатырного спирта, сердечных противоотечных и мочегонных препаратов. Но использовать его в медицине необходимо с осторожностью, учитывая такие основные свойства:

– гигроскопичность;

– растворение в водной среде, водном аммиаке, метаноле и этаноле с некоторым осадком;

– реакция на щелочные соединения;

– летучесть при возгорании с появлением белого плотного дыма и аммиачных паров;

– абсолютное разложение под влиянием электричества и при t от 338 °С.

Взяв во внимание свойства и возможные применения, можете закупать необходимую партию хлорида аммония и приступать к использованию!

 

украинский химик-аналитик, стал кандидатом химических наук в 1989, занял место старшего научного сотрудника в 1991
Окончил химический факультет Львовского государственного университета имени Ивана Франко (1979), аспирантуру (1985).

Хлористый аммоний: химическое вещество «от бога»

Все отлично знакомы с самым быстрым способом привести человека в чувство при потере сознания – нужно просто дать ему понюхать нашатырный спирт. А нашатырный спирт – это не что иное, как хлористый аммоний (или нашатырь), растворенный в воде. Впрочем, этим свойством «таланты» хлористого аммония не исчерпываются…


Хлористый аммоний: что это такое

Хлористый аммоний, или соль аммония – это вещество в виде гигроскопичного белого порошка, хорошо растворимого в воде, этиловом спирте и жидком аммиаке. Само вещество не имеет запаха. Но стоит ему вступить в реакцию с водой… и мы получаем уже совершенно другой аммоний, агрессивное вещество с резким запахом. В народе этот тип хлорида аммония получил название «нашатырный спирт».

Хлористый аммоний: история происхождения

Аммоний был одновременно открыт двумя великими древними народами: древними греками и древними египтянами. Кстати, само название – аммоний – происходит от имени древнего бога солнца Амона.

Ученые полагают, что жрецы Древнего Египта, перед посещением храма, обязаны были вдыхать пары хлористого аммония. Это «настраивало» их на нужную, «божественную» волну. А добывали жители Египта вещество из белого кристаллического налета на стенах пещер и звали его «нушадир», что, впоследствии, и превратилось в «нашатырь».

Древние греки, в свою очередь, научились добывать новое, интересное вещество из сажи в своих дымоходах. А сажа, в свою очередь, образовывалась в качестве продукта горения животного навоза, что служил грекам топливом.

Вскоре нашатырь чрезвычайно заинтересовал алхимиков. Быть может, из-за того, как зрелищно вещество сгорало, обильно выделяя клубы белого дыма? – В этом действительно была какая-то магия…

Хлорид аммония: нужен везде и всегда

Сфера применения этого вещества достаточно обширна. Его и в пищу употребляют, и в медицине используют, и в тяжелой промышленности активно применяют.

  • Пищевая промышленность. Хлорид аммония – это официально зарегистрированная пищевая добавка Е510. В некоторых северных странах вещество даже используют в качестве пищевой приправы… для лакричных конфет! Кроме того, многие мучные изделия не обходятся без использования в тесте порошка хлористого аммония.
  • Медицина. При взаимодействии с водой нашатырь – очень сильное возбуждающее средство. Потому медики его используют для приведения человека в чувство, если тот в обморочном состоянии. Еще одна медицинская «ипостась хлористого аммония – препарат-диуретик. Он быстро выводит из организма лишнюю жидкость, избавляя от отеков.
  • Сельское хозяйство. Хлористый аммоний – известное удобрение, что используется для выращивания кукурузы, сахарной свеклы, риса и других культур.
  • Изготовление свечей. Как и азотнокислый натрий, вещество используется в качестве компонента раствора для вымачивания фитиля. Чтобы свечи горели дольше и не оплавлялись.
  • Изготовление пиротехники. При производстве дымовых шашек для создания густого, белого дыма, специалисты-пиротехники используют именно хлористый аммоний.

Хлористый аммоний и изготовление свечей

Мастера-свечники используют хлористый аммоний при приготовлении растворов для свечных фитилей. Такие растворы помогают пропитать фитиль так, чтобы в будущем, свеча горела дольше, и воск не оплавлялся слишком интенсивно. Вот несколько рецептов растворов с хлоридом аммония:

  1. 10 г хлористого аммония и 10 г азотнокислого натрия растворяются в 7 л воды. Раствор ставится на огонь и доводится до кипения. В емкость с раствором опускается свечной фитиль и кипятится в нем 10-15 минут. Далее фитиль нужно хорошо просушить – и можно приступать к изготовлению свечей.
  2. В 4,4 л воды растворить 45 г хлористого кальция, 85 г буры, и по 45 г селитры и хлористого аммония. Вымочить в растворе фитили и затем хорошо их просушить.

Далее можно делать свечи из готовых ингредиентов, которые можно найти в любом свечном наборе.

    Хлористый аммоний: где купить

    Вещество можно легко найти в Интернете или в специализированных магазинах промышленной химии. Стоит оно совсем недорого – примерно 0,5 у.е. за 1 кг. Также хлористый аммоний в меньших фасовках можно найти в и аптеках.


    Понравилась статья? Посоветуй друзьям:


     

    ]]>

    АММОНИЯ ХЛОРИД - это... Что такое АММОНИЯ ХЛОРИД?

    
    АММОНИЯ ХЛОРИД
    АММОНИЯ ХЛОРИД ( Аmmonii сhloridum ). Синонимы: Аммоний хлористый, "Нашатырь", Аcidamon, Аmmonium сhloratum, Аmосhlor . Белый кристаллический, слегка гигроскопичный порошок без запаха; "холодящего" солоноватого вкуса; улетучивается при накаливании. Легко растворим в холодной воде (1 : 3), еще легче - в горячей (1 : 1,3). Аммония хлорид оказывает диуретическое действие; вместе с тем как кислотообразующее средство аммония хлорид является эффективным средством для коррекции алкалоза. Легко всасываясь из желудочнокишечного тракта, препарат превращается в печени в мочевину, и в ходе этой реакции образуется НСl : 2NН 4 Сl + Н 2 СО 3 ~ СО(NН 2 ) 2 + + 2НСl + 2Н 2 O. В связи с этим6 аммония хлорид используют при метаболическом алкалозе, в том числе в случаях гипохлоремического алкалоза, сопровождаюoего действие некоторых диуретиков. Диуретический эффект аммония хлорида связан с тем, что в процессе компенсации ацидоза мобилизуется и выделяется почками натрий, задержавшийся в интерстициальной жидкости, одновременно выделяется соответствующее количество воды. Диуретическое действие аммония хлорида при повторном применении постепенно уменьшается. Через 24 - 48 ч выделение натрия в связи с компенсаторными реакциями организма начинает уменьшаться, а через 5 - 7 дней диуретический эффект прекращается; дальнейший прием препарата диуретического эффекта не вызывает. Как диуретическое средство аммония хлорид назначают иногда при отеках сердечного происхождения. Принимают внутрь (после еды) в виде 2,5 - 5 % водного раствора или порошка в капсулах по 3 - 5 дней с перерывом. Суточная доза для взрослых 8 - 12 г (в несколько приемов). Аммония хлорид оказывает также отхаркивающее действие и применяется при бронхите, пневмонии и т. п. Назначают внутрь взрослым по 0,2 - 0,5 г, детям - по 0,1 - 0,25 г на прием 3 - 5 раз в день. Принимают в виде порошка в капсулах или 0,5 - 2,5 % раствора. При приеме аммония хлорида могут появиться раздражение желудка, тошнота, рвота. Для уменьшения диспепсических явлений препарат надо принимать после еды. Не следует назначать препарат при острых поражениях почек ввиду возможности развития некомпенсированного ацидоза. Форма выпуска: порошок. Хранение: в хорошо укупоренных стеклянных банках в сухом месте. Rр.: Sol. Аmmonii сhloridi 2,5 % 200 ml D.S. По 4 столовые ложки 5 раз в день в течение 3 - 4 дней Rр.: Inf. rad. Аlthaеае 6,0 : 180 ml Аmmonii chloridi 3,0 Sir. Liquiritiae аd 200 ml М.D.S. Через 3 ч по 1 столовой ложке (отхаркивающее) Rp.: Аmmonii chloridi 0,5 (5,0) Sir. Liquiritiae 2 ml Аq. destill. 1ОО ml M.D.S. По 1 чайной ложке (детям 3 - 4 лет) или 1 десертной ложке (детям 6 - 12 лет) 4 - 5 раз в день

    Словарь медицинских препаратов. 2005.

    • Ammifurinum
    • Ammonii chloridum

    Смотреть что такое "АММОНИЯ ХЛОРИД" в других словарях:

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — Ammonii chloridum. Синонимы: аммоний хлористый, нашатырь, амохлор, ацидамон и др. Свойства. Белый кристаллический, слегка гигроскопический порошок, без запаха, холодящий, солоноватый на вкус; улетучивается при накаливании (Nh5CL). Легко раствори …   Отечественные ветеринарные препараты

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (Nh5Cl), аммониевая соль соляной кислоты. В прошлом его называли нашатырем. Хлорид аммония твердое тело белого цвета, отличается летучестью, высокой растворимостью; его получают путем реакции между аммиаком и хлоридом водорода. Применяется в… …   Научно-технический энциклопедический словарь

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь) Nh5Cl, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свекла, рис, кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальванических элементов …   Большой Энциклопедический словарь

    • аммония хлорид — нашатырь, Nh5Cl, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальванических элементов,… …   Энциклопедический словарь

    • аммония хлорид — amonio chloridas statusas T sritis chemija formulė NH₄Cl atitikmenys: angl. ammoniac; ammonium chloride; salmiac rus. аммоний хлористый; аммония хлорид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    • Аммония хлорид —         хлористый аммоний, нашатырь, Nh5CI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 1526 кг/м3. При нагревании до 338°С полностью распадается на Nh4 и HCl. В воде А. х. хорошо растворим (37,2 г в 100 г h3O при 20°С), растворы имеют слабокислую… …   Большая советская энциклопедия

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь) Nh5C1, бесцв. слабо гигроскопичные кристаллы. Ниже 184,3 …   Химическая энциклопедия

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь), Nh5С1, бесцв. кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сах. свёкла, рис, кукуруза). Применяют также в произ ве сухих гальванич. элементов, при паянии и… …   Естествознание. Энциклопедический словарь

    • Аммония хлорид — …   Википедия

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (Ammonium chloratum), нашатырь, отхаркивающее средство. Белый кристаллический порошок без запаха. Легко растворим в воде, гигроскопичен. При назначении внутрь повышает диурез, активизирует секрецию бронхиальных желез и функцию ресничного эпителия …   Ветеринарный энциклопедический словарь

    Аммоний — Википедия

    Материал из Википедии — свободной энциклопедии

    Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 9 августа 2019; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 9 августа 2019; проверки требует 1 правка. Модель катиона аммония Образование аммония

    Аммоний — полиатомный катион с химической формулой NH4+. Аммоний с анионами образует соли аммония, аммониевые соединения, последние входят в большой класс ониевых соединений[1]. Ион аммония NH4+ является правильным тетраэдром с азотом в центре и атомами водорода в вершинах тетраэдра. Размер иона — 1,43 Å[2].

    Существует также короткоживущий свободный радикал аммония с формулой NH4[3] (см. Свободный аммоний).

    При диссоциации солей аммония в водных растворах образуется катион аммония, например:

    Nh5Cl⇄Nh5++Cl−{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl\rightleftarrows NH_{4}^{+}+Cl^{-}}}}

    Большинство солей аммония — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов.

    • Прочность солей аммония сильно различается. Чем сильнее кислота HX, тем более устойчива соль аммония. Так, соль сильной соляной кислоты хлорид аммония NH4Cl вполне стабилен при комнатной температуре, а соль слабой угольной кислоты карбонат аммония (NH4)2CO3 в этих условиях заметно разлагается.

    Аммониевые соли летучих кислот при нагревании разлагаются, выделяя газообразные продукты, которые при охлаждении вновь образуют соль:

    Nh5Cl⇄Nh4+HCl{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl\rightleftarrows NH_{3}+HCl}}}

    Если соль образована нелетучей кислотой, то нагревание протекает с разложением аммонийной соли:

    Nh5h3PO4→Nh4+h4PO4{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}H_{2}PO_{4}\rightarrow NH_{3}+H_{3}PO_{4}}}}
    • Если анион соли аммония содержит атом-окислитель, то при её нагревании происходит реакция внутримолекулярного окисления-восстановления, например:
    (Nh5)2Cr2O7→Cr2O3+N2+4h3O{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow Cr_{2}O_{3}+N_{2}+4H_{2}O}}}
    Nh5NO3→N2O+2h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}\rightarrow N_{2}O+2H_{2}O}}}

    Реакция для обнаружения аммония — выделение аммиака при действии едких щелочей на соли аммония:

    Nh5Cl+NaOH→NaCl+Nh4+h3O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+NH_{3}+H_{2}O}}}

    Широко используется для спектрофотометрического количественного анализа также реакция с реактивом Несслера.

    При взаимодействии раствора хлорида аммония с амальгамой натрия образуется «амальгама аммония» — тестообразная масса, выделяющая водород и аммиак[4].

    При действии NH4I на синий раствор металлического натрия в жидком аммиаке наблюдается обесцвечивание, которое может быть интерпретировано как образование «свободного аммония»:

    Na+Nh5I→NaI+Nh5{\displaystyle {\mathsf {Na+NH_{4}I\rightarrow NaI+NH_{4}}}}

    Заметное разложение этого раствора с выделением водорода идет при температурах выше −40 °C, образовавшаяся бесцветная жидкость легко присоединяет иод (предположительно — по схеме:

    2Nh5+I2→2Nh5I{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}+I_{2}\rightarrow 2NH_{4}I}}}

    однако существование свободного радикала NH4 в этом случае сомнительно, в 1960-х годах предполагалось, что в этом растворе присутствуют сольватированные аммиаком атомы водорода H•NH3[5].

    Органические[править | править код]

    Атомы водорода в аммонии могут быть замещены на органические радикалы. Существуют соединения одно-, двух-, трёх- и даже четырёхзамещённого аммония. Гидроксиды четырёхзамещённого аммония (например, гидроксид тетраметиламмония) могут быть выделены в свободном состоянии и являются намного более сильными щелочами, чем сам аммоний и его производные меньшей степени замещения.

    Неорганические[править | править код]

    Тетрафтораммоний [NF4]+ представляет собой аммоний, все четыре атома водорода в котором замещены фтором. Тетрафтораммоний является одним из немногих соединений, в которых азот имеет степень окисления +5, является сильнейшим окислителем и устойчив только в соединении с комплексными фтористыми анионами, например, тетрафторборатом [BF4]−.

    ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ - это... Что такое ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ?

    
    ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ

    нашатырь, азотное удобрение второстепенного значения. Получается как побочный продукт при производстве роды. Содержит 24-25% азота. Более применим на черноземных почвах. Содержащийся в X. а. хлор понижает крахмалистость картофеля, ухудшает качество табака, неблагоприятно действует на лук и гречиху.

    Сельскохозяйственный словарь-справочник. — Москва - Ленинград : Государстенное издательство колхозной и совхозной литературы «Сельхозгиз». Главный редактор: А. И. Гайстер. 1934.

    • ХЛОР
    • ХЛОРИСТЫЙ БАРИЙ

    Смотреть что такое "ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ" в других словарях:

    • Хлористый аммоний — или нашатырь см. Аммоний. Хлористый аммоний (сальмиак) минерал правильной системы. Кристаллы редки, обыкновенно, в виде коры, в натечных формах, в виде землистого налета. Спайность по (111) несовершенная, излом раковистый, мягок, твердость 1,5 2 …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

    • Хлористый аммоний — Хлорид аммония Общие Систематическое наименование Хлорид аммония Химическая формула Nh5Cl Отн. молек. масса 53,49 а. е. м …   Википедия

    • хлористый аммоний — хлорид аммония …   Cловарь химических синонимов I

    • Хлористый аммоний (нашатырь) — см. Аммоний …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

    • Хлористый аммоний (сальмиак) — минерал правильной системы. Кристаллы редки, обыкновенно, в виде коры, в натечных формах, в виде землистого налета. Спайность по (111) несовершенная, излом раковистый, мягок, твердость 1,5 2. Удельный вес 1,5 1,6. Бесцветен или же окрашен в… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

    • Аммоний аммониум — Аммоний соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода NH 4, с несомненностью до сих пор еще не полученное в свободном состоянии; существование его, однако, необходимо принять, так как есть множество тел, строение которых требует допущения… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

    • Аммоний, аммониум — Аммоний соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода Nh5, с несомненностью до сих пор еще не полученное в свободном состоянии; существование его, однако, необходимо принять, так как есть множество тел, строение которых требует допущения… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

    • АММОНИЙ — АММОНИЙ, аммония, мн. нет, муж. (см. аммониак). 1. Соединение азота и водорода, не встречающееся в свободном состоянии, а лишь как составная часть сложных соединений, напр. в нашатыре (хлористый аммоний) и др. (хим.). 2. То же, что углекислый… …   Толковый словарь Ушакова

    • АММОНИЙ — АММОНИЙ, Nh5, хим. радикал, не получающийся в свободном состоянии. Впервые Ампер (1817 г.) и затем Берцелиус указали, что соединение аммиака с водой следует рассматривать как водную окись металлоподоб ного соединения, как «сложный… …   Большая медицинская энциклопедия

    • аммоний хлористый — amonio chloridas statusas T sritis chemija formulė NH₄Cl atitikmenys: angl. ammoniac; ammonium chloride; salmiac rus. аммоний хлористый; аммония хлорид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    АММОНИЯ ХЛОРИД - это... Что такое АММОНИЯ ХЛОРИД?

    
    АММОНИЯ ХЛОРИД

    аммо́ния хлори́д (Ammonium chloratum), нашатырь, отхаркивающее средство. Белый кристаллический порошок без запаха. Легко растворим в воде, гигроскопичен. При назначении внутрь повышает диурез, активизирует секрецию бронхиальных желез и функцию ресничного эпителия, влияя, кроме того, бактериостатически. Применяется внутрь в болюсах, кашках, пилюлях, микстурах, растворах при болезнях органов дыхания. Дозы (в порошке): лошади 8,0—15,0 г; корове 10,0—25,0 г; овце 2,0—5,0 г; свинье 1,0—2,0 г; собаке 0,2—1,0 г; кошке 0,1—0,3 г. Одновременно назначают солодковый корень, плоды аниса, тмина.

    Ветеринарный энциклопедический словарь. — М.: "Советская Энциклопедия". Главный редактор В.П. Шишков. 1981.

    • АММИАК, N
    • АМПУТАЦИЯ

    Смотреть что такое "АММОНИЯ ХЛОРИД" в других словарях:

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — ( Аmmonii сhloridum ). Синонимы: Аммоний хлористый, Нашатырь , Аcidamon, Аmmonium сhloratum, Аmосhlor . Белый кристаллический, слегка гигроскопичный порошок без запаха; холодящего солоноватого вкуса; улетучивается при накаливании. Легко растворим …   Словарь медицинских препаратов

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — Ammonii chloridum. Синонимы: аммоний хлористый, нашатырь, амохлор, ацидамон и др. Свойства. Белый кристаллический, слегка гигроскопический порошок, без запаха, холодящий, солоноватый на вкус; улетучивается при накаливании (Nh5CL). Легко раствори …   Отечественные ветеринарные препараты

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (Nh5Cl), аммониевая соль соляной кислоты. В прошлом его называли нашатырем. Хлорид аммония твердое тело белого цвета, отличается летучестью, высокой растворимостью; его получают путем реакции между аммиаком и хлоридом водорода. Применяется в… …   Научно-технический энциклопедический словарь

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь) Nh5Cl, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свекла, рис, кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальванических элементов …   Большой Энциклопедический словарь

    • аммония хлорид — нашатырь, Nh5Cl, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальванических элементов,… …   Энциклопедический словарь

    • аммония хлорид — amonio chloridas statusas T sritis chemija formulė NH₄Cl atitikmenys: angl. ammoniac; ammonium chloride; salmiac rus. аммоний хлористый; аммония хлорид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    • Аммония хлорид —         хлористый аммоний, нашатырь, Nh5CI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 1526 кг/м3. При нагревании до 338°С полностью распадается на Nh4 и HCl. В воде А. х. хорошо растворим (37,2 г в 100 г h3O при 20°С), растворы имеют слабокислую… …   Большая советская энциклопедия

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь) Nh5C1, бесцв. слабо гигроскопичные кристаллы. Ниже 184,3 …   Химическая энциклопедия

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь), Nh5С1, бесцв. кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сах. свёкла, рис, кукуруза). Применяют также в произ ве сухих гальванич. элементов, при паянии и… …   Естествознание. Энциклопедический словарь

    • Аммония хлорид — …   Википедия

    Аммония хлорид - это... Что такое Аммония хлорид?

    
    Аммония хлорид

    Wikimedia Foundation. 2010.

    • Аммония сульфат
    • Аммониты (биол.)

    Смотреть что такое "Аммония хлорид" в других словарях:

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — ( Аmmonii сhloridum ). Синонимы: Аммоний хлористый, Нашатырь , Аcidamon, Аmmonium сhloratum, Аmосhlor . Белый кристаллический, слегка гигроскопичный порошок без запаха; холодящего солоноватого вкуса; улетучивается при накаливании. Легко растворим …   Словарь медицинских препаратов

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — Ammonii chloridum. Синонимы: аммоний хлористый, нашатырь, амохлор, ацидамон и др. Свойства. Белый кристаллический, слегка гигроскопический порошок, без запаха, холодящий, солоноватый на вкус; улетучивается при накаливании (Nh5CL). Легко раствори …   Отечественные ветеринарные препараты

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (Nh5Cl), аммониевая соль соляной кислоты. В прошлом его называли нашатырем. Хлорид аммония твердое тело белого цвета, отличается летучестью, высокой растворимостью; его получают путем реакции между аммиаком и хлоридом водорода. Применяется в… …   Научно-технический энциклопедический словарь

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь) Nh5Cl, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свекла, рис, кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальванических элементов …   Большой Энциклопедический словарь

    • аммония хлорид — нашатырь, Nh5Cl, бесцветные кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза). Применяют также в производстве сухих гальванических элементов,… …   Энциклопедический словарь

    • аммония хлорид — amonio chloridas statusas T sritis chemija formulė NH₄Cl atitikmenys: angl. ammoniac; ammonium chloride; salmiac rus. аммоний хлористый; аммония хлорид …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    • Аммония хлорид —         хлористый аммоний, нашатырь, Nh5CI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 1526 кг/м3. При нагревании до 338°С полностью распадается на Nh4 и HCl. В воде А. х. хорошо растворим (37,2 г в 100 г h3O при 20°С), растворы имеют слабокислую… …   Большая советская энциклопедия

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь) Nh5C1, бесцв. слабо гигроскопичные кристаллы. Ниже 184,3 …   Химическая энциклопедия

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (нашатырь), Nh5С1, бесцв. кристаллы. Азотное удобрение (до 25% N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сах. свёкла, рис, кукуруза). Применяют также в произ ве сухих гальванич. элементов, при паянии и… …   Естествознание. Энциклопедический словарь

    • АММОНИЯ ХЛОРИД — (Ammonium chloratum), нашатырь, отхаркивающее средство. Белый кристаллический порошок без запаха. Легко растворим в воде, гигроскопичен. При назначении внутрь повышает диурез, активизирует секрецию бронхиальных желез и функцию ресничного эпителия …   Ветеринарный энциклопедический словарь

    Смотрите также