Главная » Разное » Сульфаты что это такое

Сульфаты что это такое


для чего нужны, вред сульфатов, как определить шампунь без сульфатов

19.06.2018

Признавайтесь, с каких пор вы заинтересовались составом своего шампуня? Я откровенничаю первая. Очнулась после того, как производители расставили акценты. Среди шампуней, украшенных заманчивыми обещаниями маркетологов, появились средства, скромно помеченные фразой: «Не содержит сульфатов». А ведь это примечание для многих является основным аргументом при покупке! Предлагаю разобраться, нужны ли сульфаты в шампунях, и как лучше – с ними или без них?

Что такое сульфаты

Вспоминаем школьные уроки химии! Сульфаты – это соли серной кислоты. Для производителей косметики они служат эффективным и дешевым компонентом, улучшающим свойства продукции: шампунь с сульфатами отлично пенится, удаляет загрязнения, моет «до скрипа». Такая практичность объясняет популярность солей: сегодня их добавляют и в средства бытовой химии, и в косметику, и в детские зубные пасты.

Надеюсь, вы не подумали, будто я восхваляю сульфаты? Этот компонент неплохо помогает производителям дешевой (а иногда и довольно дорогой) косметики, но может навредить потребителям. Доказанный вред сульфатов в шампунях:

  • раздражают кожу головы;
  • могут вызывать аллергию;
  • провоцируют «пушистость» прически;
  • способствуют выпадению волос (при регулярном использовании).

По мнению мнительных граждан, шампунь с сульфатами способен задержать развитие детей и подростков, привести к облысению и даже онкологии. Страшно?

Зачем добавляют эти вредные сульфаты в шампуни

Почему же производители рискуют нашим здоровьем и используют эти страшные компоненты? Да потому что нет подтвержденных данных об их опасности. Никаких заболеваний сульфаты не провоцируют, на функциональность организма не влияют. Зато наделяют косметику прекрасными свойствами.

  1. Смывают силикон – верного спутника гелей и лаков для укладки.
  2. Избавляют от перхоти, раскрывая чешуйки волоса и способствуя глубокому проникновению «антиперхотинных» компонентов.
  3. Отлично пенятся, а потому экономичны в использовании.
  4. Моментальный блеск, объем, гладкость волос – заслуга химии в косметике. И солей в том числе.

При регулярном использовании сульфаты ослабляют защитные функции кожи, с чем и связаны побочки вроде выпадения волос, электризации, сухости. Но даже эта проблема касается только тех, кто пренебрегает комплексным уходом! Современная косметика напичкана компонентами, нейтрализующими вредные свойства сульфатов. Кстати, это одна из причин, по которой стоит покупать шампунь и кондиционер (или бальзам) одинаковой серии.

Как обнаружить шампуни, не содержащие сульфатов

Вопрос о вреде сульфатов и другой химии в косметике становится все более острым. Некоторые производители даже стесняются наличия солей в своей продукции и тщательно их конспирируют. Но с вами такие уловки не сработают! И если вы намерены купить шампунь без сульфатов, обратите внимание на состав. Соли ищем в первом ряду, на второй или третьей позиции.

Обозначение сульфатов в шампунях (наиболее распространенных):

  • SLS (лаурилсульфат натрия). Самый агрессивный, а потому опасный среди своих собратьев.
  • SLES (лауретсульфат натрия). Более спокойный сульфат, чем SLS. Но отмывает кожу так же, «до скрипа».
  • ALS и ALES – (лаурилсульфат и лауретсульфат аммония). Сульфаты, с которыми точно не стоит связываться. Агрессивные канцерогены легко проникают в организм через кожу.

Как понять, что шампунь без сульфатов? Его состав отличается минимализмом. Здесь нет зашифрованных ПАВ и сопровождающих его нейтрализаторов, а в качестве моющей основы выступают натуральные компоненты – кокосовое масло, кора мыльного дерева, глюкоза (Glucoside) какого-нибудь продукта. Эти ингредиенты отлично заменяют агрессивные соли, но стоят гораздо дороже.

Кому необходим безсульфатный шампунь?

Основываясь на плюсы и минусы сульфатов, вы легко можете определиться с покупкой шампуня. Однако выбор есть не всегда и не у всех: иногда применение безсульфатного средства – необходимость. Связано это с тем, что частички соли разрыхляют волос, вымывая из него все: грязь, химию, средства для укладки, красящие пигменты. Поэтому в случаях, перечисленных ниже, настоятельно рекомендуется использовать только шампуни на натуральной моющей основе.

  1. После изменения цвета: окраски, тонирования, мелирования и т. д.
  2. Если волосы повреждены, секутся или выпадают.
  3. После ламинирования, кератинового выпрямления, ботокса, химической завивки и долговременной укладки.
  4. При повышенной чувствительности кожи головы, проявляющейся зудом, покраснениями, стянутостью.

Сульфаты вредны для окружающей природы. А потому всем тем, кто заботится об экологии, тоже придется от них отказаться.

Сульфаты в корейских и японских шампунях

Сегодня найти совершенно натуральную косметику непросто – современные химические компоненты значительно упрощают жизнь и относительно безопасны, так зачем их исключать из производства? Наши азиатские любимчики, пропагандирующие натуральные составы и безопасную косметику, тоже «грешат» добавляем сульфатов в шампуни. Разве это не еще одно подтверждение того, что соли безопасны для здоровья?

Бренды, угождающие самым требовательным клиентам, не могли обойти стороной органические составы. Конечно же, в их ассортименте нашлось место и безсульфатным шампуням:

При переходе с сульфатных шампуней на органику будьте готовы к потере объема и блеска волос. Как только все химические компоненты смоются, к прядкам вернется натуральная красота и здоровье!

Подведем итоги

Теперь вы знаете, каким средствам доверять свои волосы, и как определить шампунь без сульфатов. С вас право выбора, с меня – совет. Не будьте категоричны. Состав шампуня без сульфатов экологичнее, конечно, но справиться с сильными загрязнениями (особенно вызванными средствами для укладки и фиксации волос) не способен. Оптимальный вариант – комбинировать органику и соли. Или отказаться от любой химии, контактирующей с волосами: лаков, гелей, муссов, косметики с силиконами. Лично мне слабо, а вам? ;)

Обзор для вас подготовила я, Воробьева Настя. Всем спасибо за внимание и… скоро обсудим парабены с силиконами! =)

Поделиться в соц. сетях:

Сульфаты (минералы) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфа́ты — минералы, соли серной кислоты H2SO4. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO42−. Наиболее характерны труднорастворимые сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr2+ и Ca2+. Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисленного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты, а они в свою очередь образовывают купоросы.

Образуются в условиях повышенной концентрации кислорода и при относительно низких температурах, то есть вблизи земной поверхности. Большей частью экзогенные, хемогенные (в месторождениях солей). Сульфаты Cu, Zn и других близких элементов образуются при разрушении сульфидов. В природе встречается 180 минералов-сульфатов и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры[источник не указан 3196 дней].

Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей (гипс, барит и др.), для химической промышленности (мирабилит и др.), как руды Mg и др.

h3SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HCl}}}
В ионном виде:
SO42−+Ba2+→BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow }}}
h3SO4+Pb(Ch4COO)2→PbSO4↓+2Ch4COOH{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2CH_{3}COOH}}}
В ионном виде:
SO42−+Pb2+→PbSO4↓{\displaystyle {\mathsf {SO_{4}^{2-}+Pb^{2+}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow }}}
  1. ↑ 1 2 Аналитическая химия. — М.: Высшая школа, 1973. — С. 248.
  • Сульфаты // Геологический словарь : [в 2 т.] / отв. ред. К. Н. Паффенгольц. — 2-е изд., испр. — М. : Недра, 1978. — Т. 2. Н − Я. — С. 287.

Сульфаты - это... Что такое Сульфаты?

Сульфа́ты — минералы, соли серной кислоты H2SO4. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO42−. Наиболее характерны сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr2+ и Ca2+. Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисленного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты.

Свойства

Происхождение (генезис)

Образуются в условиях повышенной концентрации кислорода и при относительно низких температурах, то есть вблизи земной поверхности. Большей частью экзогенные, хемогенные (в месторождениях солей). Сульфаты Cu, Zn и других близких элементов образуются при разрушении сульфидов. В природе встречается 180 минералов сульфатов и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры[источник не указан 567 дней].

Использование

Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей (гипс, барит и др.). для химической промышленности (мирабилит и др.), как руды Mg и др.

Качественные реакции

В ионном виде:
В ионном виде:

См. также

Литература

  • Геологический словарь, Т. 2. — М.: Недра, 1978. — С. 287.

Ссылки

Примечания

  1. ↑ 1 2 Аналитическая химия. — М.: Высшая школа, 1973. — С. 248.

что это такое и так ли они плохи на самом деле?

Что общего между средством для мытья автомобилей, зубной пастой, средством для мытья пола и твоим шампунем для волос? Сульфаты.

Самый распространенный ингредиент на основе сульфатов — лаурил сульфат натрия — именно благодаря ему наши средства так хорошо пенятся. Пена, которая образуется в результате соприкосновения этих препаратов с водой, хорошо удаляет загрязнения, поэтому сульфаты добавляют как в средства для уборки, так и в гели для душа.

Must Know

Сульфаты - это поверхностно-активные вещества, которые обычно встречаются в шампунях, зубных пастах и средствах для мытья тела.

Зачем сульфаты добавляют в шампуни

Самый популярный на сегодняшний день дом для сульфатов — шампуни. Самый первый шампунь с этим веществом появился аж 1930 году и с тех пор состав практически не изменился. Плюс для компаний в добавлении сульфатов — малый расход и цена. За счет густой пены, буквально пары горошен шампуня хватит, чтобы очистить волосы, поэтому бутылки в 150 мл хватает на достаточно долгий срок. А низкая цена делает такие продукты самым настоящим лакомым кусочком для покупателей.

Вред сульфатов

По сути, серьезного вреда для здоровья сульфаты не представляют, поэтому не беги на осмотры к врачу, увидев, что в твоем любимом шампуне, которым ты пользуешься уже 5 лет, есть сульфаты. Но почему все в один голос советуют покупать безсульфатные продукты по уходу?

  • Эти вещества могут вызывать различной степени раздражение кожи и глаз у людей, которые входят в контакт с ними. И чем дольше человек пользуется продуктом, содержащим сульфаты, тем хуже у него реакция на это вещество.
  • В шампунях сульфаты слишком грубо очищают, поэтому вытягивают натуральное масло из волос и кожи головы, делая волосы сухими и ломкими.
  • В зубных пастах сульфаты могут вызывать раздражение, аллергию и неприятный запах изо рта.

Безсульфатные шампуни

Многие эксперты утверждают, что сульфаты не так плохи, но если ты все-таки хочешь использовать средства, не содержащие этого вещества, то:

  • смотри на состав своего шампуня. В списке ингредиентов сульфаты будут обозначаться как сульфат натрия, лаурил сульфат натрия, лаурет сульфат и мирет сульфат (sodium laureth sulphate, sodium lauryl sulphate, ammonium lareth sulphate and myreth sulphate).
  • следи, есть ли пена. Так как главного пенообразователя в твоем шампуне не будет, то учти, что эти средства пенятся хуже, потому и расход их будет больше.

Плюсы безсульфатных шампуней

  • поскольку безсульфатные шампуни не лишают кожу головы натуральных масел, то они не вызывают раздражение и аллергию
  • содержат больше натуральных масел, поэтому лучше справляются со слишком пушистыми волосами и разглаживает поврежденные и сухие волосы
  • не так быстро вымывают краску с волос. Поскольку они больше щадят волосы, то не затрагивают верхний слой краски, чего не скажешь о шампунях с сульфатами.

Раз они лучше прям со всех сторон, то почему до сих пор продолжают выпускать шампуни с сульфатами? У безсульфатных шампуней действительно есть несколько минусов, которые отталкивают многих пользователей.

  • они плохо пенятся, поэтому расход больше и сложно понять, хорошо ли ты вымыла волосы
  • не так жестко вымывают волосы, поэтому они будут быстрее жирниться

И все-таки нам кажется, что лучше инвестировать в здоровье своих волос и перетерпеть небольшие неудобства. Поэтому если ты все-таки решила отдать выбор в пользу безсульфатных шампуней, то вот некоторые очень качественные среди них.

  1. CHI Infra
  2. Paul Mitchell Lemon Sage Thickening Shampoo
  3. Jerden Proff Sulfate Free Shampoo

  1. Kerastase Discipline Bain Fluidealiste
  2. Revlon Professional Antifading Sulfate Free Shampoo
  3. Schwarzkopf Professional Mad About Waves Sulfate Free Cleanser

  1. Moroccanoil Moisture Repair Shampoo
  2. L'Oreal Professionnel Serie Expert Vitamino Color AOX Soft
  3. Безсульфатный шампунь увлажняющий Profi style

 

Сульфат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 9 апреля 2018; проверки требуют 7 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 9 апреля 2018; проверки требуют 7 правок.
Сульфат натрия

({{{картинка}}})
({{{изображение}}})
Систематическое
наименование		 сульфат натрия, натрий сернокислый
Хим. формула Na2SO4
Рац. формула Na2SO4
Состояние белые гигроскопичные кристаллы
Молярная масса 142,04 г/моль
Плотность 2,68 г/см³
Температура
 • плавления 883 °C
Энтальпия
 • образования −1387,9 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)
Рег. номер CAS 7757-82-6
PubChem 24436
Рег. номер EINECS 231-820-9
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E514(i)
RTECS WE1650000
ChEBI 32149
ChemSpider 22844
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.

Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:

2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

2NaCl+h3SO4⟶Na2SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определенном уровне [1].

Физиологическое действие и указания по технике безопасности[править | править код]

Сульфат натрия Na2SO4 пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV классу опасности (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена низшая токсичность.

  • Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966

Сульфаты - это... Что такое Сульфаты?

  • СУЛЬФАТЫ — (ново лат., от sulfur сера). Серно кислые соли. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. СУЛЬФАТЫ новолатинск., от sulfur, сера. Серноватистокислые соли. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • СУЛЬФАТЫ — соли или эфиры серной кислоты Н2SO4. Соли Средние (напр., К2SO4) и кислые, или гидросульфаты (КНSO4), кристаллы. Средние соли распространены в природе (см. Сульфаты природные). Эфиры диорганилсульфаты ROSO2OR и органилсульфаты ROSO2ОМ (R… …   Большой Энциклопедический словарь

  • СУЛЬФАТЫ — м лы, соли серной кислоты h3SO4. В кристаллической структуре их обособляются комплексные анионы [SO4]2 . Наиболее характерны С. сильных двухвалентных оснований, особенно Ва2+, а также Sr2+ и Са2+. Более слабые основания образуют основные соли и… …   Геологическая энциклопедия

  • СУЛЬФАТЫ — СУЛЬФАТЫ, соли и эфиры серной кислоты h3SO4. Соли средние (например, K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4), кристаллы. Средние соли распространены в природе (например, гипс). Эфиры применяют в органическом синтезе, как растворители …   Современная энциклопедия

  • СУЛЬФАТЫ — СУЛЬФАТЫ, ов, ед. сульфат, а, муж. (спец.). Соли серной кислоты. | прил. сульфатный, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 …   Толковый словарь Ожегова

  • Сульфаты — СУЛЬФАТЫ, соли и эфиры серной кислоты h3SO4. Соли средние (например, K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4), кристаллы. Средние соли распространены в природе (например, гипс). Эфиры применяют в органическом синтезе, как растворители.   …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • СУЛЬФАТЫ — соли серной кислоты h3S04, содержащие ион SO2 ; или ион HSO гидросульфаты, а также природные минералы (С. меди, цинка, железа, свинца и др.), образующиеся при разрушении (см.). Большинство С. (за исключением CaS04, SrS04 и BaS04) хорошо… …   Большая политехническая энциклопедия

  • Сульфаты — Модель SO42− аниона Сульфаты  минералы, соли серной кислоты h3SO4. В их кристаллической структуре обособля …   Википедия

  • сульфаты — ов; мн. (ед. сульфат, а; м.). [от лат. sulphur сера] Хим. Соли серной кислоты. Природные с. (класс минералов). * * * сульфаты соли или эфиры серной кислоты h3SO4. Соли  средние (например, K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4),  кристаллы.… …   Энциклопедический словарь

  • СУЛЬФАТЫ — соли или эфиры серной кислоты h3SO4. Соли средние (напр., K2SO4) и кислые, или гидросульфаты (KHSO4),кристаллы. Средние соли распространены в природе (см. Сульфаты природные). Эфиры диорганилсульфаты ROSC2OR и органилсульфаты ROSO2OM (R органич.… …   Естествознание. Энциклопедический словарь

    • Сульфаты в шампунях и их воздействие на организм

    Что такое сульфаты?

    Вы наверняка много раз слышали, что сульфаты в шампунях – это одни из наиболее опасных веществ. Средства массовой информации навязывают мнение, что они сказываются негативно не только на состоянии волос, но и на здоровье в целом.

    Что же такое сульфаты? Это поверхностно-активные вещества (ПАВы). Именно они наделяют все бытовые продукты (гели для умывания, стиральные порошки, средства для мытья посуды и т.д.) пенящимися свойствами. Еще одними «страшными» врагами организма, по мнению СМИ, являются парабены (paraben). Они обладают фунгицидными и бактерицидными особенностями, выполняют роль консерванта. Изначально компоненты извлекали из настойки брусники и черники, но вскоре научились добывать их из синтетических материалов.

    Обозначение сульфатов в составе шампуня

    Чтобы распознать «врага» среди десятков других компонентов, указанных на упаковке, нужно знать его обозначение. Всего наиболее широко используется такие:

    • содиум лаурилсульфат (sodium laurel sulfate) или SLS, еще его называют лаурил сульфатом натрия – это продукт переработки нефтяной промышленности, который недобросовестные производители могут обозначать как «полученный из масла кокоса»;
    • амониум лаурил сульфат (ammonium lauryl sulfate) или ALS, другое название которого – лаурет сульфат аммония (ammonium laureth sulfate или) или ALES, обладает высокими моющими, очищающими, смачивающими и жирорастворяющими свойствами.

    Первую пару компонентов используют в более дорогих шампунях, а вторую – в дешевых, так как она требует меньших затрат на производство. Обозначение всегда указывается на упаковке. Чем ближе к началу списка вещества, тем больше их содержится в продукте.

    Встречаются такие химикаты даже в зубных пастах, потому нужно внимательно изучать информацию о составе любой косметики.

    Вред и польза

    О вреде сульфатов и парабенов в шампунях написано множество статей, проведено масса исследований, которые опровергают или подтверждают смертельный риск использования косметики.

    Научно доказано, что отрицательное воздействие на организм вещества не оказывают, если правильно использовать средства, в состав которых они входят. Сульфаты начинают негативно влиять, если их в косметике содержится от 2%. На современном рынке таких средств просто не существует, так как их применение в разных сферах строго ограничено.

    Кроме того, химические соединения имеют и некоторые положительные стороны:

    • помогают создавать плотную пену;
    • хорошо справляются с жиром, выделяемым сальными железами;
    • устраняют все виды загрязнений;
    • не оказывают вреда на организм и локоны при невысокой концентрации в средствах и полном их смывании с головы.

    Если хотя бы на один из сульфатов у вас есть аллергия, негативная реакция 100% обеспечена. Также вредными компоненты могут быть в случае их высокой концентрации (шампуни для жирных волос), или когда вы не до конца смываете их с кожного покрова и локонов.

    В таком случае, соединения проникают через дерму в кровь, накапливаются и могут вызвать следующие негативные реакции:

    • аллергия;
    • сухость кожи головы, зуд, шелушение, и, как следствие, – перхоть;
    • истощение фолликул и выпадение волос;
    • иссушение локонов, повышение их ломкости, сечение кончиков;
    • падение местного и общего иммунитета;
    • повышение жирности в районе корней, что приводит к более частому мытью головы;
    • проблемы с печенью, так как все химикаты выводятся именно через нее.

    Чем заменить?

    Многие задаются вопросом о том, зачем использовать опасный продукт, если есть полностью безвредные натуральные аналоги? Действительно, на полках специализированных магазинов можно найти органическую косметику, в которой вместо агрессивных ПАВов применяются диглицериды и моноглицериды, а вместо парабенов – лимонная и сорбиновая кислота.

    Такие шампуни отлично подойдут аллергикам, девушкам с очень ослабленными и ломкими локонами, людям с серьезными системными заболеваниями.

    Рассмотрим список средств, которыми заменять химические составы просто и полезно.

    Kapous

    Шампуни знаменитого производителя профессиональной косметики для ухода за волосами используют не только дома, но и в салонах. Они не содержат агрессивных химикатов, которые могут накапливаться в локонах и организме, не нарушают естественный pH кожи головы, снижают к минимуму риск возникновения перхоти и выпадение локонов.

    В составе есть битоин – витамин, который запускает производство кератина и синтез белка. В линейке представлены шампуни для различных потребностей волос, они экономично расходуются, имеют приятный аромат и не вредят здоровью.

    Vitamino Color от L’Oreal

    Средство от «Лореаль» было разработано для салонного применения, но может использоваться и в домашних условиях. Производители решили создать продукт, который подойдет для слишком чувствительной кожи головы, также он позаботится о шевелюре людей, склонных к аллергии.

    В состав входят только безвредные и мягкие моющие вещества, они деликатно удаляют пыль, загрязнения и кожный жир, но не нарушают обменные процессы в дерме.

    Специалистам удалось сделать бессульфатный шампунь, который хорошо пенится, что немаловажно для потребителей. После него шевелюра становится мягкой, гладкой и ухоженной, перестают путаться кончики.

    Shwarzkoph

    В линейке знаменитой марки есть два средства, не содержащие вредных компонентов. Если ваши локоны поддавались окрашиванию перманентными составами или выпрямлению, стоит остановить выбор на Bonacure Color Freeze Sulfate-Free Shampoo. Он поможет предотвратить разрушение локонов, вернет им жизненные силы, блеск и здоровье.

    Еще одним средством для девушек, которые мечтают дольше носить яркий и насыщенный цвет, является Essensity Color & Moisture Shampoo. Шампунь увлажняет пряди и кожу головы, препятствует выведению влаги из внутренних структур, укрепляет корни, «запечатывает» пигменты и не дает им вымываться.

    Nature Siberica

    Отечественная марка предлагает сравнительно недорогие, но качественные товары, в состав которых не входят вредные вещества. Натуральная косметика не вызывает аллергию, она оказывает исключительно положительное воздействие на локоны и кожу головы.

    Состав всех шампуней обогащен вытяжками и экстрактами сибирских лекарственных трав. Считается, что сырье, выращенное в суровых условиях, имеет более высокую концентрацию полезных веществ.

    В коллекции есть средства, подходящие для решения различных проблем:

    • восстанавливающие для ослабленных волос;
    • регулирующие работу сальных желез для устранения эффекта «грязной головы»;
    • восстанавливающие поврежденные после окрашивания локоны.

    «Рецепты бабушки Агафьи»

    Еще один отечественный бренд, что предлагает доступную замену импортным гипоаллергенным средствам. В составе нет веществ, которые могут раздражать кожу, нарушать природную структуру локонов или накапливаться в организме, провоцируя серьезные проблемы. Вместо них производители обогатили шампуни растительными экстрактами, витаминными комплексами, натуральными маслами, фруктовыми кислотами и ферментами.

    При регулярном применении шевелюра становится здоровой, приобретает объем и блеск, пропадают проблемы с укладкой и расчесыванием, прядки меньше выпадают.

    Особенности использования

    Прежде чем перейти на бессульфатные шампуни, задумайтесь, сможете ли вы это сделать без дискомфорта. Дело в том, что замена химических компонентов натуральными – это некий стресс для локонов. Вначале вы заметите, что загрязнения удаляются намного хуже, голову приходится намыливать несколько раз.

    После мытья волосы не будут гладкими и послушными, им нужно определенное время, чтобы восстановиться. Ваша сульфатная косметика давала столь яркие результаты, так как действовала лишь на поверхности прядей, а натуральные продукты лечат их изнутри.

    При смене моющих составов, будьте готовы столкнуться со следующими нюансами:

    • Плохое намыливание – чтобы состав лучше пенился, хорошо намочите голову, влейте необходимое количество шампуня в руку, разведите водой до образования пузырьков и только тогда распределите его на прядях и коже головы.
    • Плохой результат мытья – бессульфатные средства не смывают кожное сало так хорошо, как химические аналоги, потому ими сложно пользоваться, если у вас склонные к жирности волосы.
    • Невозможность смыть масляную маску – для выполнения этой задачи лучше воспользоваться обычным шампунем для глубокого очищения.
    • Жесткость прядей – с этим явлением девушки встречаются в начале знакомства с бессульфатной косметикой. Поскольку в ней нет силикона и других утяжеляющих компонентов, локоны сразу могут выглядеть неопрятно. Избежать этого поможет ополаскивание в подкисленной яблочным уксусом воде.

    Подытожим

    Несмотря на все трудности, с которыми можно столкнуться при переходе на натуральную косметику, со временем она даст потрясающие результаты. Когда пряди полностью восстановятся, вы заметите, насколько сильными и блестящими они стали. Отпадет надобность в регулярных салонных процедурах для регенерации и защиты, которые не всегда так полезны, как о них рассказывают, и имеют довольно высокую стоимость.

    Кроме того, натуральные шампуни – это отличная инвестиция в здоровье, они не приведут к возникновению тяжелых заболеваний через несколько лет. Пользуйтесь только проверенными и качественными продуктами для красоты шевелюры.

    Сульфаты - Общая и неорганическая химия

    Ag2SO4 Сульфат серебра(I)
    Al2(SO4)3 Сульфат алюминия
    BaSO4 Сульфат бария
    BeSO4 Сульфат бериллия
    Bi2(SO4)3 Сульфат висмута(III)
    CaSO4 Сульфат кальция
    CdSO4 Сульфат кадмия
    Ce(SO4)2 Сульфат церия(IV)
    Ce2(SO4)3 Сульфат церия(III)
    CoSO4 Сульфат кобальта(II)
    Co2(SO4)3 Сульфат кобальта(III)
    CsAl(SO4)2 Сульфат алюминия-цезия
    CrSO4 Сульфат хрома(II)
    Cr2(SO4)3 Сульфат хрома(III)
    CuSO4 Сульфат меди(II)
    Cu2SO4 Сульфат меди(I)
    D2SO4 Сульфат дейтерия
    Er2(SO4)3 Сульфат эрбия(III)
    EuSO4 Сульфат европия(II)
    Eu2(SO4)3 Сульфат европия(III)
    FeSO4 Сульфат железа(II)
    Fe2(SO4)3 Сульфат железа(III)
    Ga2(SO4)3 Сульфат галлия(III)
    Gd2(SO4)3 Сульфат гадолиния(III)
    HgSO4 Сульфат ртути(II)
    Hg2SO4 Сульфат ртути(I)
    In2(SO4)3 Сульфат индия(III)
    KAl(SO4)2 Сульфат алюминия-калия
    KCr(SO4)2 Сульфат хрома(III)-калия
    KFe(SO4)2 Сульфат железа(III)-калия
    K2Fe(SO4)2 Сульфат железа(II)-калия
    K2Mg(SO4)2 Сульфат магния-дикалия
    K2SO4 Сульфат калия
    La2(SO4)3 Сульфат лантана(III)
    Li2SO4 Сульфат лития
    Lu2(SO4)3 Сульфат лютеция
    MgSO4 Сульфат магния
    MnSO4 Сульфат марганца(II)
    Mn(SO4)2 Сульфат марганца(IV)
    NH4Al(SO4)2 Сульфат алюминия-аммония
    NH4Fe(SO4)2 Сульфат железа(III)-аммония
    (NH4)2Co(SO4)2 Сульфат кобальта(II)-диаммония
    (NH4)2Fe(SO4)2 Сульфат железа(II)-диаммония
    (NH4)2SO4 Сульфат аммония
    NaAl(SO4)2 Сульфат алюминия-натрия
    Na2SO4 Сульфат натрия
    Nd2(SO4)3 Сульфат неодима(III)
    NiSO4 Сульфат никеля(II)
    PbSO4 Сульфат свинца(II)
    Pb(SO4)2 Сульфат свинца(IV)
    Pr2(SO4)3 Сульфат празеодима(III)
    Pt(SO4)2 Сульфат платины(IV)
    RbAl(SO4)2 Сульфат алюминия-рубидия
    RbCr(SO4)2 Сульфат хрома(III)-рубидия
    RbFe(SO4)2 Сульфат железа(III)-рубидия
    Rb2SO4 Сульфат рубидия
    Sb2(SO4)3 Сульфат сурьмы(III)
    Sc2(SO4)3 Сульфат скандия
    Sm2(SO4)3 Сульфат самария(III)
    SnSO4 Сульфат олова(II)
    Sn(SO4)2 Сульфат олова(IV)
    SrSO4 Сульфат стронция
    Ta2(SO4)5 Сульфат тантала(V)
    Tb2(SO4)3 Сульфат тербия(III)
    Th(SO4)2 Сульфат тория(IV)
    Ti(SO4)2 Сульфат титана(IV)
    TlAl(SO4)2 Сульфат алюминия-таллия
    Tl2SO4 Сульфат таллия(I)
    Tl2(SO4)3 Сульфат таллия(III)
    Tm2(SO4)3 Сульфат тулия(III)
    V2(SO4)3 Сульфат ванадия(III)
    Y2(SO4)3 Сульфат иттрия(III)
    YbSO4 Сульфат иттербия(II)
    Yb2(SO4)3 Сульфат иттербия(III)
    ZnSO4 Сульфат цинка
    Zr(SO4)2 Сульфат циркония(IV)

    Лаурилсульфат натрия — Википедия

    Материал из Википедии — свободной энциклопедии

    Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 июня 2017; проверки требуют 17 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 июня 2017; проверки требуют 17 правок.

    Лаурилсульфат натрия (англ. sodium lauryl sulfate, SLS) или додецилсульфат натрия (англ. sodium dodecyl sulfate, SDS) — натриевая соль лаурилсерной кислоты, анионоактивное поверхностно-активное вещество. Представляет собой амфифильное вещество, применяющееся в промышленности как сильное чистящее и смачивающее средство, машинных маслах, при производстве большинства моющих средств, шампуней, зубной пасты, косметики для образования пены. Также используется в производстве стали.[1][источник не указан 740 дней]

    При электрофорезе белков используется для денатурации полипептидов и нейтрализации заряда молекул. Используется в составе лизирующих буферов для выделения нуклеиновых кислот из биологических образцов.[источник не указан 740 дней]

    Порошок белого цвета. Горюч, температура самовозгорания 310,5 °C. Растворимость в воде — не менее 130 г/л (при 20 °C). Цвет водного раствора лаурилсульфата натрия от жёлтого до желто-коричневого. В водных растворах образует стойкую пену.[источник не указан 740 дней]

    Биоразлагаемость лаурилсульфата натрия превышает 90 %, токсичных продуктов при разложении не образует[источник не указан 3530 дней].

    Используется в качестве мощного детергента в промышленности, фармакологии, косметологии. Наиболее распространённое поверхностно-активное вещество, часто в составе различных смесей, таких, как Авироль и другие. Его включают в большинство очищающих рецептур, в том числе, во многие зубные пасты, шампуни, так как он дешёв и обеспечивает эффективное пенообразование и очищение. Применяется в жидкостной хроматографии в качестве ион-парного агента для динамической модификации сорбентов.[источник не указан 740 дней]

    Лаурилсульфат натрия может серьёзно ухудшать кожные проблемы у больных атопическим дерматитом[2][3][4].

    Как компонент зубной пасты может вызывать стоматит и появление афт[5][6][7]. Использование зубных паст без лаурилсульфата натрия может уменьшить язвы[8].

    Показано, что лаурилсульфат натрия раздражает кожу лица лишь при длительном воздействии (более часа)[9].

    По заключению экспертов Cosmetic Ingredients Review[en] (организация, занимающаяся проверкой безопасности косметических ингредиентов), лаурилсульфат натрия и родственный ему лаурилсульфат аммония в концентрации 2 % вызывают раздражение кожи у подопытных животных и некоторых людей. Раздражающее действие этих ингредиентов повышается с увеличением их концентрации и времени контакта с кожей.[источник не указан 740 дней] Поэтому длительное использование моющих средств с лаурилсульфатом натрия (или аммония) может привести к развитию сухости кожи, её шелушению, выпадению волос, появлению комедонов, спровоцировать дерматиты. Однако ни у лаурилсульфата натрия, ни у лаурилсульфата аммония (даже в высокой концентрации) не было выявлено ни канцерогенного, ни эмбриотоксического действия.

    Лаурилсульфат натрия может быть получен этерификацией додеканола серной кислотой с последующей нейтрализацией карбонатом натрия.[источник не указан 740 дней]

    Промышленные способы получения лаурилсульфата натрия:

    • сульфатирование лаурилового спирта хлорсульфоновой кислотой, вакуумирование, нейтрализация едким натром, фильтрация, промывка спиртом, сушка[1];
    • сульфатирование додецилового спирта хлорсульфоновой кислотой, обработка амиловым спиртом, нейтрализация, фильтрация, сушка, перекристаллизация конечного продукта[10];
    • сульфатирование лаурилового спирта хлорсульфоновой кислотой, удаление хлористого водорода, нейтрализация раствором щелочи, фильтрация, сушка (см.а.с. СССР №682512)
    1. ↑ 1 2 Патент RU 2271351. Способ получения лаурилсульфата натрия.
    2. ↑ Agner T. Susceptibility of atopic dermatitis patients to irritant dermatitis caused by sodium lauryl sulphate (англ.) // Acta Derm. Venereol. : journal. — 1991. — Vol. 71, no. 4. — P. 296—300. — PMID 1681644.
    3. ↑ Nassif A., Chan S. C., Storrs F. J., Hanifin J. M. Abnormal skin irritancy in atopic dermatitis and in atopy without dermatitis (англ.) // Arch Dermatol : journal. — 1994. — November (vol. 130, no. 11). — P. 1402—1407. — doi:10.1001/archderm.130.11.1402. — PMID 7979441.
    4. ↑ Löffler H., Effendy I. Skin susceptibility of atopic individuals (неопр.) // Contact Derm.. — 1999. — May (т. 40, № 5). — С. 239—242. — doi:10.1111/j.1600-0536.1999.tb06056.x. — PMID 10344477.
    5. ↑ Herlofson B., Barkvoll P. Sodium lauryl sulfate and recurrent aphthous ulcers. A preliminary study. (англ.) // Acta Odontol Scand (англ.)русск. : journal. — 1994. — Vol. 52, no. 5. — P. 257—259. — doi:10.3109/00016359409029036. — PMID 7825393. Архивировано 17 декабря 2008 года.
    6. ↑ Chahine L., Sempson N., Wagoner C. The effect of sodium lauryl sulfate on recurrent aphthous ulcers: a clinical study (англ.) // Compend Contin Educ Dent : journal. — 1997. — December (vol. 18, no. 12). — P. 1238—1240. — PMID 9656847.
    7. ↑ Herlofson B. B., Barkvoll P. The effect of two toothpaste detergents on the frequency of recurrent aphthous ulcers (англ.) // Acta Odontol. Scand. (англ.)русск. : journal. — 1996. — June (vol. 54, no. 3). — P. 150—153. — doi:10.3109/00016359609003515. — PMID 8811135.
    8. ↑ Healy C., Paterson M., Joyston-Bechal S., Williams D., Thornhill M. The effect of a sodium lauryl sulfate-free dentifrice on patients with recurrent oral ulceration. (англ.) // Oral Dis : journal. — 1999. — Vol. 5, no. 1. — P. 39—43. — doi:10.1111/j.1365-2133.2005.06490.x. — PMID 10218040.
    9. ↑ Marrakchi S., Maibach H. I. Sodium lauryl sulfate-induced irritation in the human face: regional and age-related differences (англ.) // Skin Pharmacol Physiol (англ.)русск. : journal. — 2006. — Vol. 19, no. 3. — P. 177—180. — doi:10.1159/000093112. — PMID 16679819.
    10. ↑ ГОСТ ТУ 6-09-07-1563-86

    О вреде сульфатов. Чем опасны сульфаты и что это такое

    Сегодня нас окружают вещи, обработанные химическими составами и состоящие из них: от лака для волос или ногтей до детских игрушек. И, конечно же, средств по уходу за собой и домом. И органическая химия не спасает, потому что в той или иной мере содержит эти опасные соединения.

    Чем опасны сульфаты и что это такое

    К ним относится дихлородифенилдихлороэтилен, который доказанно влияет на организм человека, вызывая ожирение.

    Как известно, эндокринная система отвечает за выработку гормонов, и это химическое соединение влияет на на нее, вызывая гормональный дисбаланс и заставляя человека испытывать ложное чувство голода.

    Другим агрессивным элементом, вызывающим не только ожирение, но и половые дисфункции даже у животных, контактировавших с химикатом, являются фталаты.

    И, как оказалось, они содержатся в обычном шампуне, который мы используем чуть ли не ежедневно. Именно привычка часто мыть голову приводит к возникновению повышенного риска ожирения.

    Чтобы снизить риск ожирения мойте голову по мере загрязнения и используйте по возможности шампуни от проверенных производителей, не содержащие сульфаты.

    Наилучший эффект для здоровья окажут самодельные средства по уходу, например мыло ручной работы, которое не содержит сульфаты.

    Сульфаты

    Сульфаты — это эффективные очищающие средства. Они легко растворяют грязь и жир, поэтому чаще всего сульфаты входят в состав шампуней, гелей для душа и очищающих средств. За счет них  косметические средства приобретают пенящиеся свойства. Всего за несколько секунд сульфаты образуют густой слой пены. Однако пена, образующаяся за счет сульфатов, далеко не всегда полезна для волос и кожи.

    О вреде сульфатов

    Лаурилсульфат аммония, лаурилсульфат натрия и лауретсульфат натрия – самые распространенные представители категории сульфатов. Их можно обнаружить в составе шампуней, гелей для душа, мыла, и что ужасно — в составе средств для мытья посуды и  средств для чистки. В высокой концентрации сульфаты могут вызвать значительное раздражение кожи и глаз, особенно, если кожа чувствительна. Попадание сульфатов в дыхательные пути может вызвать раздражение дыхательной системы. В небольших количествах сульфаты безопасны, однако мы-то пользуемся всеми этими средствами регулярно.

    Мы не призываем быть грязнулями, но забота о здоровье — прежде всего.

    Всегда с Вами.

    Сульфат калия — Википедия

    Сульфат калия

    ({{{картинка}}})
    ({{{изображение слева}}}) ({{{изображение справа}}})
    Систематическое
    наименование    		 сульфат калия
    Традиционные названия сернокислый калий
    Хим. формула K2SO4
    Состояние белое кристаллическое вещество
    Молярная масса 174.259 г/моль
    Плотность 2.66 г/см³
    Температура
     • плавления 1069 °C
     • кипения 1689 °C
     • вспышки негорюч °C
    Мол. теплоёмк. 131,4 Дж/(моль·К)
    Энтальпия
     • образования −1437,7 кДж/моль
    Растворимость
     • в воде (20 °C) 11.1 г/100мл

    (25 °C) 12 г/100мл

    (100 °C) 24 г/100 мл
     • в остальных веществах слабо растворим в глицерине, нерастворим в ацетоне, спирте, CS2
    Кристаллическая структура ромбическая
    Рег. номер CAS 7778-80-5
    PubChem 24507
    Рег. номер EINECS 231-915-5
    SMILES
    InChI
    Кодекс Алиментариус E515(i)
    RTECS TT5900000
    ChEBI 32036
    ChemSpider 22915
    ЛД50 6600 мг/кг
    NFPA 704
    Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
     Медиафайлы на Викискладе


    Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

    Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

    В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

    Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

    Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

    Вкус горько-солёный[1].

    Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

    Есть много минералов, содержащих соли калия:

    Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

    2KCl+2MgSO4⇄K2SO4⋅MgSO4+MgCl2{\displaystyle {\mathsf {2KCl+2MgSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+MgCl_{2}}}}
    K2SO4⋅MgSO4+2KCl⇄2K2SO4+MgCl2{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot MgSO_{4}+2KCl\rightleftarrows 2K_{2}SO_{4}+MgCl_{2}}}}
    2KCl+Na2SO4⇄K2SO4+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {2KCl+Na_{2}SO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+2NaCl}}}
    2KCl+CaSO4⋅2h3O⇄K2SO4+CaCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2KCl+CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+CaCl_{2}+2H_{2}O}}}
    2KCl+FeSO4⇄K2SO4+FeCl2{\displaystyle {\mathsf {2KCl+FeSO_{4}\rightleftarrows K_{2}SO_{4}+FeCl_{2}}}}

    Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

    2KCl+h3SO4→>100oCK2SO4+2HCl↑{\displaystyle {\mathsf {2KCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {>100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}}

    Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

    K2SO4⋅2MgSO4+2C→>TK2SO4+2Mg↓+2CO2↑+2SO2↑{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}\cdot 2MgSO_{4}+2C{\xrightarrow {>T}}K_{2}SO_{4}+2Mg\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2SO_{2}\uparrow }}}

    В лабораторной практике применяют следующие методы:

    K2O+h3SO4→K2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
    • вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:
    K2CO3+h3SO4→K2SO4+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
    • из щёлочи и разбавленной кислоты:
    2KOH+h3SO4→K2SO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}
    2KHSO4→240oCK2SO4+h3SO4{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}{\xrightarrow {240^{o}C}}K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}
    KHSO4+KOH→K2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KOH{\xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
    2KHSO4+KCl→500oCK2SO4+HCl↑{\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}+KCl{\xrightarrow {500^{o}C}}K_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}
    K2S+2O2→>500oCK2SO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}}
    2KO2+S→140oCK2SO4{\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+S{\xrightarrow {140^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}}
    2KO2+SO2→100oCK2SO4+O2{\displaystyle {\mathsf {2KO_{2}+SO_{2}{\xrightarrow {100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+O_{2}}}}

    Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

    4K2SO3→600oCK2S+3K2SO4{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}}

    Окисление серы бихроматом калия:

    K2Cr2O7+S→800−1000oC Cr2O3+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S{\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4}}}}

    Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

    (Nh5)2SO4+2KOH→K2SO4+2Nh4↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O}}}

    Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

    K2SO4+h3SO4⇄2KHSO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightleftarrows 2KHSO_{4}}}}

    Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

    K2SO4+BaCl2→2KCl+BaSO4↓{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}{\xrightarrow {}}2KCl+BaSO_{4}\downarrow }}}

    Восстанавливается до сульфида:

    K2SO4+4h3→600oC,Fe2O3K2S+4h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}}
    K2SO4+4C→900oCK2S+4CO{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xrightarrow {900^{o}C}}K_{2}S+4CO}}}

    С оксидом серы образует пиросульфат:

    K2SO4+SO3→K2S2O7{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}{\xrightarrow {}}K_{2}S_{2}O_{7}}}}

    Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

    Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.[2]

    Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

    Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии.[3] В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

    Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

    • Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
    • Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
    • Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
    • Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
    • При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

    Смотрите также