Лантан что это такое

Лантан — Знаешь как

Содержание статьи

(Lanthanum; — скрываюсь, остаюсь незамеченным), La — редкоземельный хим. элемент III группы периодической системы элементов; ат. н. 57, ат. м. 138,055. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления + 3. Природная смесь состоит из стабильного 139La (99,911%)   и радиоактивного 138La(0,089%) изотопов. Изотоп 138La распадается путем К-захвата с периодом полураспада 1 • 1011 лет. Изотоп 139La образуется при делении урана (6,3% массы всех осколков) и является «реакторным ядом». Получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 127—137 и 140— 144. Макс. период полураспада (6 • 104 лет) — у изотопа 137La. Лантан открыл в 1839 швед, химик К. Мозандер, доказавший неоднородность открытой ранее «цериевой земли».

Лантан в природе

Поскольку лантан имеет отрицательное значение стандартных электронных потенциалов , получают его электролизом расплавленных хлоридов или нитратов , а для понижения температур плавления добавляют соли других металлов .

Помимо электролиза его получают восстанавливая при высоких температурах из их хлоридов или фторидов наиболее активными металлами ( калием и кальцием ) :

LaCl3 + 3K = La + 3KCl

Физические и химические свойства

Лантан — серебристо — белый металл , существующий в двух кристаллических видоизменениях с различными типами и параметрами решеток .

В химических реакциях атом иттрия теряет по три электрона и ведёт себя как сильный восстановитель .

При обычных температурах поверхность его окисляется кислородом с образованием защитных плёнок . Но при нагревании в кислороде горит и образуются оксиды La2O3 .

С водой лантан взаимодействует медленно , образующиеся при этом гидроксиды покрывают его защитной плёнкой :

2La + 6h3O = 2La( OH )3↓ + 3h3↑

2La + 3h3SO4 = La2( SO4 )3 + 3h3↑

и растворяется в кислотах .

Соединения лантана

Проявляет степень окисления +3 , их ионы имеют на внешнем уровне по 8 электронов , большой заряд этих ионов Э³⁺обусловливается склонность скандия к комплексообразованию .

Его оксиды отвечают формуле La2O3 , бесцветны , тугоплавки , получаются разложением нитратов :

4La( NO3 )3 = 2LaO3 + 12NO2↑ + 3O2↑

Он обладает основным характером , энергично реагировать с водой , образуя гидроксиды :

La2O3 + 3h3O = 2La( OH )3

Он мало растворим в воде , но легко растворяется в кислотах , гидроксид скандия La( OH )3 проявляет признаки амфотерности .

Положительные ионы лантана имеют координационные числа от 3 до 6 . Важнейшие лиганды в комплексе металла — это фторид — , карбонат — , сульфат — , оксалат- ионы . Ион лантана La³⁺  образует с фторид — ионами комплексные соединения  :

KF + LaF3 = K[LaYF4]

3KF + LaF3 = K3[LaF6]

Применение лантана

Оксид иттрия ( III ) La2O3 добавляют к оптическому стеклу для повышения показателя преломления . Присадка лантана к сталям , чугуну и сплавам цветных металлов повышает их устойчивость к коррозии и жаростойкость , улучшает механические свойства .

Применения актиния ограничено тем , что он опасен из за альфа излучений , а все соединения его ядовиты .

Лит.: Савицкий Е. М. [и др.]. Сплавы редкоземельных металлов. М., 1962; Ф и л я н д М. А., Семенова Е. И. Свойства редких элементов (Справочник). М.

Статья на тему Лантан

Лантан применение — Знаешь как

Содержание редкоземельных элементов в почве тундр достигает почти 0,5 %. Маловероятно, чтобы эти распространенные элементы не влияли на развитие растений, а возможно, и организмов, стоящих на других ступенях лестницы эволюции. Еще в середине 30-х годов советский ученый А. А. Дробков исследовал влияние редких земель на разные растения. Он экспериментировал с горохом, репой и другими культурами, вводил редкие земли вместе с бором, марганцем или без них. Результаты опытов говорили, что редкие земли нужны для нормального развития растений. Но прошло четверть века, прежде чем эти элементы стали относительно доступны. Окончательный ответ на вопрос о биологической роли лантана и его команды еще предстоит дать.

Металлурги в этом смысле значительно обогнали агрохимиков. С лантаном и его командой связано одно из самых значительных событий последних десятилетий в черной металлургии. Высокопрочный чугун обычно получали, модифицируя его магнием. Физический смысл этой добавки станет ясным, если вспомнить, что в чугуне 2—4,5% углерода в виде чешуйчатого графита, который и придает чугуну главный его технический недостаток — хрупкость. Добавка магния заставляет графит перейти в более равномерно распределяющуюся в металле шаровидную или глобулярную форму. В результате значительно улучшается структура, а с ней и механические свойства чугуна.

Однако легирование чугуна магнием требует дополнительных затрат: реакция идет очень бурно, расплавленный металл брызжет во все стороны, в связи с чем приходилось сооружать для этого процесса специальные камеры. Редкоземельные металлы действуют на чугун аналогично: «убирают» окисные примеси, связывают и выводят серу, способствуют переходу графита в глобулярную форму. И при этом не требуют специальных камер — реакция протекает спокойно. А результат?На тонну чугуна вводят всего 4 кг (0,4%) сплава ферроцерия с магнием, и прочность чугуна увеличивается вдвое! Такой чугун во многих случаях можно использовать вместо стали, в частности при изготовлении коленчатых валов. Мало того, что высокопрочный чугун на 20— 25% дешевле стальных отливок и в 3—4 раза дешевле стальных поковок. Стойкость против истирания у чугунных шеек валов оказалась в 2—3 раза выше, чем у стальных.

Коленчатые валы из высокопрочного чугуна уже работают в тепловозах и других тяжелых машинах. Редкоземельные элементы (в виде мишметалла и ферроцерия) добавляют и в сталь разных сортов. Во всех случаях эта добавка работает как сильный раскислитель, превосходный дегазатор и десульфатор. В некоторых случаях редкими землями легируют… легированную сталь. Хромоникелевые стали трудно прокатывать — всего 0,03% мишметалла, введенные в такую сталь, намного увеличивают ее пластичность. Это облегчает прокатку, изготовление поковок, обработку металла резанием. Редкоземельные элементы вводят и в состав легких сплавов. Известен, например, жаропрочный сплав алюминия с 11% мишметалла.

Добавки лантана, церия, неодима и празеодима позволили в три с лишним раза поднять температуру размягчения магниевых сплавов и одновременно повысили их коррозионную стойкость. После этого сплавы магния с редкоземельными элементами стали применять для изготовления деталей сверхзвуковых самолетов и оболочек искусственных спутников Земли.Редкоземельные добавки улучшают свойства и других важных металлов — меди, хрома, ванадия, титана… Не удивительно, что металлурги год от года все шире используют редкоземельные металлы.Лантан и его аналоги нашли применение и в других областях современной техники.

В химической и нефтяной промышленности они (и их соединения) выступают в качестве эффективных катализаторов, в стекольной — как красители и как вещества, придающие стеклу специфические свойства. Разнообразно применение лантаноидов в атомной технике и связанных с нею отраслях. Но об этом — позже, в разделах, посвященных каждому из лантаноидов. Укажем только, что даже созданный искусственно прометий нашел применение: энергию распада прометия-147 используют в атомных электрических батарейках. Одним словом, время безработицы редкоземельных элементов закончилось давно и бесповоротно.Не надо считать, однако, что все проблемы, связанные с «узлом» в периодической системе, уже разрешены. В наши дни особенно актуально звучат слова Дмитрия Ивановича Менделеева о «редких землях»: «Тут скопилось за последние годы очень много нового»… Однако считать, что познано все и вся, что редкоземельная тематика себя исчерпала, могут только дилетанты. Специалисты же, напротив, уверены, что познание лантана и его командытолько начинается, что эти элементы еще не раз удивят научный мир. А может,— не только научный,

РЕАКТОРНЫЙ ЯД. Природный лантан состоит из двух изотопов смассовыми числами 138 и 139, причем первый (его доля всего 0,089%) радиоактивен. Он распадается путем К-захвата с периодом полураспада 3,2 х 10¹¹ лет. Изотоп лантан-139 стабилен. Между прочим, он образуется в атомных реакторах при распаде урана (6,3% массы всех осколков). Этот изотоп считается реакторным ядом, поскольку он довольно активно захватывает тепловые нейтроны, что характерно и для лантаноидов. Из искусственных изотопов лантана наибольший интерес представляет лантан-140 с периодом полураспада 40,22 часа. Этот изотоп применяют в качестве радиоактивного индикатора при изучении процессов разделения лантана и лантаноидов.

КАКОЕ ИЗ ТРЕХ? Элементы, следующие за лантаном, называют редкоземельными, или лантанидами, или лантаноидами. Какое из этих названий наиболее оправданно? Термин «редкие земли» появился в XVIII в. Теперь его относят к окислам скандия, иттрия, лантана и его аналогов; первоначально же этот термин имел более широкий смысл. «Землями» вообще называли все тугоплавкие окислы металлов. По отношению к элементам с атомными номерами от 57 до 71 это справедливо: температура плавления La₂О₃ — около 2600° С. В чистом виде многие из этих «земель» редки и поныне. Но о редкости редкоземельных элементов в земной коре говорить уже не приходится…Термин «лантаниды» ввели для того, чтобы показать, что следующие четырнадцать элементов идут за лантаном. Но тогда с равным успехом фтор можно назвать кислородидом (или оксидом)— он же следует за кислородом, а хлор — сульфидом… Но в понятия «сульфид», «фосфид», «гидрид», хлорид» и так далее химия издавна вложила другой смысл. Поэтому термин «лантаниды» большинство ученых считают неудачным и пользуются им все реже.«Лантаноиды»— более оправданно. Окончание «оид» указывает на подобие. «Лантаноиды»— значит «лантаноподобные». Видимо, этим термином и следует пользоваться для обозначения 14 элементов — аналогов лантана.

«НОВАЯ ИСТОРИЯ». В истории лантана и лантаноидов можно выделить два отрезка времени, особенно насыщенных открытиями и спорами. Первый из них относится к концу XIX в., когда лан-таноиды открывали и «закрывали» так часто, что в конце концов это стало даже не интересно… Второй бурный период — 50-е годыXX в., когда развитие атомной техники помогло получать боль-шие количества редкоземельного сырья и стимулировало новые исследования в этой области. Именно тогда наметилась тенденция получать и применять редкоземельные элементы не в смеси, а каждый по отдельности, используя их специфические свойства. Не случайно за 15 лет (с1944 по 1958 г.) количество научных публикаций, посвященных лантаноидам, выросло в 7,6 раза, а по некоторым индивидуальным элементам и того больше: по гольмию, например,— в 24, а по тулию — в 45 раз!

МАСКИРУЯСЬ ПОД КРАХМАЛ. Одно из соединений лантана —его основной ацетат — ведет себя как крахмал, если к нему добавляют иод. Белый гель принимает ярко-синюю окраску. Этим свойством аналитики иногда пользуются для открытия лантана в смесях и растворах.

ДВУХВАЛЕНТЕН ЛИШЬ ФОРМАЛЬНО. Установлено, что во всех соединениях лантан проявляет одну и ту же валентность—3+. Но как тогда объяснить существование серо-черного дигидрида LaH₂ и желтого сульфида LaS? Установлено, что LaH₂ — это относительно устойчивый полупродукт реакции образования LaH₃ и что в обоих гидридах лантан трехвалентен. В молекуле дигидрида есть металлическая связь La —La. С сульфидом все объясняется еще проще. Это вещество обладает высокой электропроводностью, что заставляет полагать наличие в нем ионов La³⁺ и свободных электронов. Кстати, LaH₂ тоже хорошо проводит ток, в то время как LaH₃— полупроводник.

Статья на тему Лантан применение

Лантан (La) Lanthanum - все о металле (свойства и структура)

Быстрый поиск по тексту

История Лантана

Всё началась с того, что в 1826 году несколько учёных обнаружили два неизвестных материала, которые представляли собой новую землю. Данная новая земля после некоторых исследователей получила название иттрия и церия. Как ни странно, земля не была окончательно признана однородно и имела некоторые примеси. В последствии ещё долгих десятилетий данная земля подвергалась исследованиям учёных, одним из которых был Берцелиус Мозандер, на его плечи и записали открытие Лантана. Лантан был найден в цериевой земле в виде небольших Лантановых пылинок. Как не странно, с открытием Лантановой пыли не сложно было открыть и сам материал лантан.

Химические свойства Лантана

Лантан является одним из редкоземельных материалов, порядковый и атомный номер которого составляет 75. Было высчитано то, что атомная масса данного вещества составляет 138,91, при этом он обладает достаточно низкой плотностью в 6,16 г/см3.

При этом, основным и уникальным свойством данного материала является высокая тугоплавкость данного материала и его высокая температура плавления, которая составляет 920 градусов Цельсия. Твёрдость данного материала можно точно сопоставить с элементами олова, поскольку он также разлагает элементы воды. Помимо этого, данный материал обладает отличными свойствами при химических реакциях с различными кислотами. Если данный материал нагреть до определённой температуры, которая будет гораздо меньше его температуры плавления, он также может реагировать с элементами хлора и серы. На открытом воздухе данный материал очень легко окисляется, именно поэтому на его поверхности находится специализированная плёнка, которая не даёт окислиться самому материалу внутри.

Этот процесс достаточно уникален и полезен для химических и физических свойств данного материала, поскольку с течением времени на поверхности внутренняя кристаллическая решётка материала не разрушается. Материал остаётся целым и не обладает внутренними повреждениями, но при этом сверху образуется тонкая окислившаяся плёнка.

Физические свойства Лантана

Как уже упоминалось ранее, Лантан уникален своей высокой температурой плавления при низкой плотности. Его температура плавления составляет порядка 920 градусов Цельсия, но и это ещё не все его уникальные свойства. При своей относительно небольшой плотности, лантан обладает очень высокой температурой внутреннего кипения, которая составляет – 4515 градусов Цельсия. По своим физическим свойствам, лантан обладает серебристо-белёсым цветом, который немного напоминает гранулы серебра. Данный материал весьма тягучий и ковкий, что значительно расширяет круг его применения.

Как правило, в чистом виде Лантан не применяется, поскольку является достаточно дорогим материалом. Однако, данный материал очень часто добавляется в состав стали и чугуна, для повышения проводящей температуры конечного продукта. Иногда Лантан применяется также и в молекулярной биологии, поскольку он отлично позволяет расширить спектр лучей, для определения тех или иных биологических показателей. Для более простого понимания его свойств, Лантан используется при создании LED дисплеев и ламп. Также данный материал применяется при создании устройств памяти для любой вычислительной техники.

Добыча Лантана

В самой природе, Лантан встречается не так уж и часто, и как правило, содержится в таких минералах как бастнезит и монацит. Помимо этого, данный материал находится ещё в нескольких минералах, в очень малых количествах. Добычей редкоземельных материалов, в том числе Лантан, по всему миру осуществляют всего несколько стран. Самыми крупными добывающими Лантан странами является – Китай, США и Индия.

Для добычи концентрата Лантана чистотой до 99% используются принципы крупного, среднего и мелкого дробления пароды, представленной ранее. После того, как был получены мелкие крошки Лантана, он проходит процесс искусственного обогащения, что позволяет выявить чисты Лантан 99%. Данный процесс не сложный, но занимает достаточно длительный промежуток времени, что и влияет на конечную цену данного продукта.

Редкость Лантана

Данный материал является достаточно редким, поскольку в крупном количестве встречается только в двух материалах по всему миру, остальные материалы содержат лишь крохотную часть элементов Лантана. Самым крупным импортёром Лантана является Китай, который в год добывает порядка 100 тысяч тонн содержащего Лантан элемента в год. Поскольку в природе в чистом виде данный материал не содержится, происходит процесс его искусственного синтеза и обогащения. Данный процесс обладает сложной структурой и занимает длительный промежуток времени, что в свою очереди и влияет на конечное ценообразование. До процесса обогащения, будущие частицы Лантана проходят процесс дробления и молятся до крайне мелкой фракции, которая в свою очередь в конечном итоге и становится химическим элементом Лантана.

Лантаноиды — Википедия

Лантано́иды (лантани́ды)^{[К 1]} — семейство, состоящее из 15 химических элементов III группы 6-го периода периодической таблицы — металлов, с атомными номерами 57—71 (от лантана до лютеция)^{[1][2][3][4][5][6][7][8][9]}. Все представители семейства имеют стабильные изотопы, кроме прометия.

Скандий, иттрий и лантаноиды относятся к группе редкоземельных элементов (сокр. РЗЭ) и часто рассматриваются в этом контексте, однако распространенность отдельных элементов показывает, что редкими они не являются. В научных материалах для обозначения лантаноидов применяют вышеуказанный термин, включая в него иттрий и скандий, или по отдельности.

Запись Ln используется для указания на все или некоторые металлы, ионы, степени окисления, при записи химических формул и пр.

У всех лантаноидов, начиная с церия и заканчивая иттербием, заполняется 4f-подоболочка; у лантана 4f-электронов нет, а у лютеция — 14. Неспаренные 4f-электроны наделяют некоторые металлы различными ценными магнитными, спектроскопическими и люминесцентными свойствами. Более того, поскольку эти электроны хорошо экранированы внешними подоболочками (5s и 5p), спектральные характеристики сохраняются при добавлении лигандов. Все лантаноиды образуют катионы Ln³⁺ (некоторые ещё и Ln²⁺, Ln⁴⁺), ионный радиус которых постоянно уменьшается при увеличении атомного номера, — этот феномен известен как лантаноидное сжатие (то же самое проявляется у актиноидов)^[10]. Непрерывно понижается осно́вность элементов от лантана до лютеция, что обуславливает различие в растворимости солей и в устойчивости их комплексных соединений^[11].

Химическая связь с лантаноидами имеет почти всегда ионный характер. Лантаноиды — «тяжелые» акцепторы и имеют значительное сходство по своим свойствам с донором атомов — кислородом, из-за чего наиболее вероятными биологическими лигандами для них являются карбоксильные и фосфатные группы. Координационные числа для них могут быть от 6 до 12 (8—9 преимущественно в биологических системах)^[10].

Публикация работы норвежским геохимиком Виктором Гольдшмидтом, в которой впервые был употреблен термин лантаноиды, произошла в 1925 г. (аналогично было дано название актиноидам в 1937 г.)^[12][13][14].

Очень много недоразумений, связанных с лантаноидами, в употреблении терминологии. Название «редкая земля» первоначально применялось для описания почти всех неизученных, неизвестных природных оксидов, и вплоть до 1920 г. к ним относили даже ThO₂ и ZrO₂. Примерно в то же время термин начали использовать для обозначения самих элементов, а также группы элементов, которые с большим трудом можно было отделить друг от друга^[15][16].

Изначальное разделение элементов на цериевую («легкие земли»; La—Eu) и иттриевую («тяжелые земли»; Gd—Lu) группы основывалось на различии в растворимости двойных сульфатов, образованных лантаноидами, с сульфатами натрия или калия. В дальнейшем была установлена периодичность изменений свойств в группе, соответствовавшей их разделению на две подгруппы^[11].

Примечателен тот факт, что термины «редкоземельные металлы» и «щелочноземельные металлы» — до сих пор использующиеся в химии — происходят от существительного слова «земля», бывшего в употреблении у алхимиков, ятрохимиков и ранних флогистонистов в качестве основного указания на огнестойкость, нерастворимость осадков, образованных после горения (окисления) или других глубинных химических взаимодействий в субстанциях. Только после 1750-х гг. химики начали понимать, что кремниевая земля (англ. silica), алюминиевая земля (англ. alumina), тальк, известь — все они являются разными землями, если судить по химическим свойствам. В 1779 г. к ним добавилась бариевая земля (англ. baryta), которую К. В. Шееле выделил из извести. А. Л. Лавуазье все пять земель в 1789 г. включил в свой список из 33 элементов, сделав примечание: они могут являться оксидами металлов с большим похождением на связь с кислородом, чем углеродом. Это и побудило многих химиков в начале XIX века восстанавливать известные земли и искать новые. Среди новых шести земель: циркониевой (1789, М. Клапрот), стронциевой (1790, А. Крофорд), бериллиевой (1798, Л. Н. Воклен) и ториевой (1829, Й. Берцелиус^{[К 2]}) были открыты иттриевая (1794) и цериевая (1803). Открытие последней определило разницу между землями и обычными оксидами металлов, а в 1808 г. после того, как Г. Дэви восстановил электролизом щелочные земли до щелочноземельных металлов — кальция, бария, стронция и магния, — большинству химиков стало понятно, что истинные земли есть не что иное, как оксиды металлов^[17].

Лантаноиды образуют самую большую группу элементов периодической системы, находящихся в природе. Их свойства настолько похожи, что с 1794 г., когда Юхан Гадолин выделил оксид иттрия, и вплоть до 1907 г. было сделано почти сто заявлений об открытии элементов^{[К 3]}. Это объясняется тем, что в то время не существовало теста на индивидуальность элемента, а исследователям было непонятно, сколько же должно быть элементов в семействе, так как в периодической системе можно было поместить только один элемент — лантан. К 1913 г. на основании работы Г. Мозли уже стало понятно, что между лантаном и гафнием число элементов как раз равно четырнадцати^[15]: при сравнении энергии рентгеновских спектров атомов элементов периодической таблицы и их атомного веса им были обнаружены пробелы, пропуски. Для устранения пропусков учёный счел необходимым расположить элементы в соответствии с химическими свойствами, а не увеличивающимся атомным весом. Его работа показала, что каждый элемент имеет постоянную величину — атомное число, увеличивающееся на постоянную величину от элемента к элементу. В конечном счёте лантаноиды были расположены в отдельном месте ниже основной таблицы. А в 1921 г. Нильсом Бором была предложена структура электронных орбиталей атома, которая объясняла проблему редкоземельных элементов^[18]. (Лантаноиды часто называют и включают в понятие редкоземельные элементы, однако, например, лютеций по распространенности в земной коре превосходит серебро^[3].)

Некоторое представление об их схожих химических свойствах можно получить из фактов истории изучения. Разделение различных элементов от содержащих их минералов заняло у ученых более ста лет^[3][9], и даже вплоть до середины XX века (до развития ионообменной техники разделения) для получения в действительно чистом виде некоторых соединений редких лантаноидов требовалось до 40 000 повторений операции по фракционной перекристаллизации^[en][19]. Например: в 1911 г. выделение чистого бромата тулия Ч. Джеймсом требовало около 15 000 таких операций^[20], а за 15 лет Ж. Урбэном и его помощниками проведено суммарно около 20 000^[21]. Указанный метод разделения является лишь одним из нескольких классических, и включает в себя некоторые свойства^[20]:

• разница в основности позволяла при постепенном добавлении щелочи осадить в первую очередь менее осно́вные гидроксиды тяжелых лантаноидов;
• различия в растворимости таких солей, как оксалаты (например, возможность применения этого метода была обнаружена Карлом Мосандером при поиске способов получения чистых соединений эрбия и тербия^[22][23]), двойные сульфаты и двойные нитраты.

Помимо вышеуказанных, существует возможность перевода в другие степени окисления, отличные от +3, например, Ce^IV, Eu^II. Указанный способ, применимый в отдельных случаях, позволял получать наиболее чистый продукт^[20]. В настоящее время метод перекристаллизации является устаревшим, поскольку реакции ионного обмена и экстракция растворителем^[en] по сравнению с ним более быстры и менее трудоемки^[24].

До 1840-х[править | править код]

Изучение и дальнейшая классификация лантаноидов берёт своё начало с конца XVIII века: летом 1787 года шведский офицер К. А. Аррениус в карьере вблизи города Иттербю нашёл неизвестный чёрный минерал, прозванный иттербитом (позднее переименован в гадолинит)^[40]. Юхан Гадолин, изучая его в 1794 году, открыл в нём новую землю — оксид иттрия^{[К 6]}. Таким образом, с открытия одного из соединений элемента, имеющего похожие химические свойства, но не входящего в семейство, продолжилось дальнейшее изучение минералов и открытие лантаноидов^[41]. Химический анализ гадолинита привел к открытию 7 химических элементов иттриевой группы и ещё семи — цериевой, при изучении церита^[42]. (Иттриевая и цериевая земли были двумя началами «путей» открытия элементов-лантаноидов^[42].) Примечательно, что открытие множества лантаноидов произошло благодаря минералам из их общего места происхождения: известнейшее месторождение пегматита располагается возле Иттербю в Швеции^[43].

Минерал церит, открытый в 1751 году А. Кронштедтом и содержащий редкоземельные элементы, послужил отправной точкой в открытии церия^[43]. В 1803 году Вильгельм фон Хизингер и Йёнс Берцелиус в Швеции (и независимо от них Мартин Клапрот во Франции) нашли в минерале новую землю, названную цериевой в честь астероида Цереры^[44][45]. После открытия французский химик Луи Воклен впервые исследовал его и показал, что цериевая земля может быть белой и оранжевой. Этот факт впервые указал на существование церия в двух валентных формах. Учёный восстановил землю и пришёл к выводу, что церий является металлом, не похожим на другие известные на тот момент^[46]. Впоследствии (с 1839 по 1843 годы) Карл Мосандер доказал, что эта и ранее открытая — иттриевая — земли представляли собой смеси оксидов нескольких лантаноидов^[20]. Элемент был выделен В. Хиллебрандом^[en] и Т. Нортоном в металлическом виде только в 1875 г^[44].

В 1826 году Карл Мосандер — ученик, ассистент и один из близких друзей Й. Берцелиуса — исследовал цериевую землю и сделал заключение о её неоднородности: в ней мог содержаться минимум один новый элемент. Чтобы проверить это предположение, понадобилось много церита^[47]. В 1839 году, добиваясь выделения из цериевой земли чистого препарата, учёный обработал её азотной кислотой и кристаллизовал соль, выпаривая воду. Он также установил, что эта соль (будучи загрязнённым нитратом церия^[48]) при нагревании разлагается и превращается в желтоватое вещество. Обрабатывая этот жёлтый землистый остаток разведённой азотной кислотой было замечено, что интенсивно закрашенная его часть не растворяется в кислоте: это был диоксид церия, с которым впервые столкнулся Воклен^{[46][К 7]}. После удаления нитрата церия из раствора, ученому удалось добыть новую, лантановую землю^[48], название которой было предложено Берцелиусом и дано Мосандером 12 февраля 1839 г^[49]. Элемент, являясь родоначальником группы элементов, был открыт вторым после церия лишь как примесь. Возможно, лантан был назван именно так потому, что «скрывался» от ученых на протяжении 36 лет^[50]. В относительно чистом виде был получен в 1923 г^[51].

В январе 1840 года Мосандеру удалось достичь успеха, выделив из аметистового раствора сульфата лантана две фракции:

• При нагреве раствора соли (тогда уже было известно, что её растворимость выше в холодной воде) с 9 до 40 °C, в осадок выпали кристаллы светло-аметистового цвета: сульфат лантановой земли с примесью оксида дидима^[52]. При повторении с этими кристаллами вышеописанных действий 10—15 раз он получил бесцветные кристаллы (где присутствие оксида дидима было минимальным), которые, при реакции с щелочами и выпариванием воды, давали оксид белого цвета, предположительно, — истинный оксид лантана (в записной книжке учёный пометил его как La^a)^[53].
• Вторая фракция была получена в растворе серной кислоты и оксида лантана: в результате реакции, осадились красные кристаллы сульфата дидимовой земли^[52] (помеченной La^r, где r, предположительно, обозначает «красный», от швед. röd). Эти кристаллы при реакции с щелочами дали голубовато-фиолетовый оксид-гидрат, после выпаривания воды из которого остался оксид: «…Темно-коричневого цвета на поверхности, иногда светло-коричневого в изломах [трещинках]…»^[54] При сильном нагревании до белого каления его цвет получался от загрязнённого белого до серо-зелёного, а на поверхности появлялись аметистово-красные кристаллы^[55].

С этого момента учёный мог доказать, что аметистовый цвет солей оксидов церия и лантана вызван присутствием оксида La^r, а в коричневый они окрашивались при нагреве в воздухе до красного каления^[55]. Карл Мосандер в 1842 году^[56] назвал неизвестный оксид La^r — дидим (Di)^[55], чтобы показать его связь с уже открытыми лантаном и церием^[33][57][52]. После этого учёный убедился в том, что дидим был получен в чистом виде и больше к нему не возвращался^[58], а данное им название «элементу» фигурировало в учебниках по химии того времени ещё 50 лет^[56].

Задавшись вопросом о гомогенности образцов, из которых был получен иттрий, и вдохновлённый успехами, достигнутыми при исследовании церита, Карл Мосандер начал изучение гадолинита^[59]. Осенью 1842 года учёный убедился, что образцы иттриевой земли, изолированные из гадолинита, церита, церина, ортита, — все они имели в своём составе помимо «истинного» оксида иттрия (поскольку давали бесцветные соли), ещё и неизвестный оксид жёлтого цвета, менее осно́вный, в растворах его солей — аметистовый. В феврале 1843 года этой земле было дано название о́диний (в честь бога Одина), однако результаты последующих экспериментов, проведённых в апреле, убедили его в том, что в земле было по меньшей мере три оксида. Из раствора азотной кислоты и оксида иттрия Мосандер, при фракционном осаждении, получил аммонийные осно́вные соли, при сильном нагревании которых получались три различных оксида, не похожих на ранее полученные. (Немногим ранее, в 1842 году Йёнсом Берцелиусом была проведена работа, которая подтверждала разделение иттриевой земли на три оксида, однако к апрелю 1843 года она все ещё оставалась ненапечатанной.) За наиболее осно́вным по характеру оксидом (белого цвета, в его солях — бесцветного) учёный оставил старое название — иттриевая земля, следующий — по убыванию основных свойств — был назван оксидом тербия, в чистом виде, предположительно, — белого цвета (растворы солей — розового^[60]), и третий — оксид эрбия: при нагревании на воздухе оксид окрашивался в темный оттенок оранжево-желтого цвета, теряющийся при нагреве в атмосфере водорода (последние данные позволили сделать вывод о его двух валентных состояниях)^[23]. Из определённо открытого на тот момент эрбия позднее выделили ещё иттербий и тулий^[61].

Активность ученого привела к выводу о том, что семейство расширилось в 1843 году до шести элементов^[62][63]: цериевые соединения имеют жёлтый цвет, лантановые — белый, дидимовые — красный, иттриевые и эрбиевые — белый, тербиевые — розовый^{[К 8]}. Для доказательств открытия в то время требовалось получить данные о выделении (получении), цвете, форме кристаллов и способности образовывать соединения элементом^[22]. Но даже несмотря на авторитет первооткрывателя, историю открытия тербия не раз брали под сомнение, например: Р. В. Бунзеном и П. Т. Клеве в иттриевой земле были найдены только два оксида^[60]. Позднее учеными было повторно подтверждено существование элемента: исследования гадолинита Мариньяком (1878), изоляция элемента из самарскита Л. Смитом (в том же году), сообщение Ж.-Л. Соре об изучении спектров абсорбции элемента (1880), получение Ж. Урбэном чистых препаратов (начало XX века) — все они подтвердили исследования Мосандера^[64][60]. Эрбий же был получен в довольно чистом металлическом виде в 1934 г^[65].

Д. И. Менделеев придерживался мысли, которую потом подтвердил исследованиями, что редкоземельные элементы трёхвалентны. В итоге, в первой половине XIX века было установлено существование не только великой родины элементов, но и изучены некоторые индивидуальные свойства^[66].

1843—1878[править | править код]

В 1848 г. умер Й. Берцелиус — видный учёный-химик, занимавшийся наукой почти 50 лет, — и в следующие 30 лет интерес ученых к органической химии затмил неорганическую: большинство соединений металлов научились получать традиционными методами фракционного осаждения и кристаллизации — стало понятным, что яркий период в истории открытий закончился^[67]. Дальнейший прогресс требовал новых концепций и развития в технике изучения^[63].

Тем не менее, изучение редкоземельных элементов не остановилось, несмотря на то, что в основном по началу внимание было приковано к лантану, церию, дидиму. Новой заметной фигурой в изучении стал Жан Шарль Мариньяк, который немногим позднее выделил три новых элемента; им же были более точно определены атомные массы нескольких элементов (церия, лантана и дидима), доработан метод отделения, разработанный Мосандером, позволявший получить более чистые препараты. В 1848 г. вычислил атомный вес церия в реакции сульфата церия(III) с хлоридом бария (позже несколько раз менялся другими исследователями), а через год вычислил веса лантана и дидима. В 1853 г. детально изучил химические свойства дидима: цвет, кристаллы солей, растворимость, методы получения галогенидов, сульфидов, фосфатов, сульфатов, оксалатов, соединений с мышьяком; ещё через два года то же самое произвел с лантаном^[68].

Необходимый для дальнейшего развития науки спектральным анализом шаг вперед был сделан Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом в 1859 г^[63].

Марк Делафонтен в 1864 г. принялся работать с гадолинитом: эрбий и его соединения были детально изучены различными методами, в том числе с применением газовой горелки. Им же были предоставлены довольно ясные доказательства открытия эрбия, но не тербия^[69]. И если существование первого было окончательно подтверждено нахождением в солнечном спектре Ч. Янгом в 1872 г.^[70], то присутствие в природе последнего отрицалось О. Поппом (отрицал существование и тербия, и эрбия^[71]), Й. Баром^[de], Р. Бунзеном, П. Т. Клеве. Результаты нескольких дальнейших исследований вплоть до начала 1880-х гг. приводили ко всё большей путанице: существование тербия то подтверждалось, то отрицалось, Делафонтен сообщал об открытии ещё нескольких «элементов» (мосандрия, филипия, деципия) и т. п.^{[К 9][69]}

Понимание того, что элементы можно организовать в логический ряд, погруппно, как предполагалось периодической таблицей Д. И. Менделеева с 1869 г. пришло не сразу^[63]. Она же позволяла увидеть направление для дальнейших открытий, дать «карту» в руки ученых, понимание чего заняло долгое время^[72]. Так, например, примечание Делафонтена о том, что дидим не является гомогенным, было подтверждено Лекоком де Буабодраном в 1875 г. параллельным изучением спектров галлия (экаалюминия) — первого «эка»-элемента, предсказанного таблицей Д. И. Менделеева, отражавшей реальность существования элемента и имевшей под собой более сложное объяснение положения элементов^[73]. Немногим ранее, в 1870 г. Д. И. Менделеев сам предсказал существование экабора (скандия)^[74], спектры которого были обнаружены Л. Нильсоном в 1879 г., а годом позже — им же выделен оксид скандия с примесью иттербия из оксенита^[75].

Открытие скандия ещё до обнаружения в природе значительно помогло в дальнейшем становлении и утверждении периодической системы химических элементов^[75]. Более того, различные варианты положения элементов в таблице предоставлялись исследователями в попытке разрешить задачу положения редкоземельных элементов^[76], поскольку существовал недостаток знаний в теории; в то время как большинство элементов хорошо подходило для определённых ячеек (мест) таблицы, редкоземельные металлы с их очень похожими свойствами все ещё оставались в неопределённом положении, служившим источником вдохновения для исследователей^[77].

После 1870-х[править | править код]

Исследования Карла Густава Мосандера (1797—1858) побудили многих химиков исследовать минералы, содержащие церий и иттрий. Однако прогресс протекал медленно до тех пор, пока ученые в конце 1870-х гг. не научились изучать химические свойства с помощью спектроскопии (помимо совершенствования техники отделения). В последующие года прогресс в изучении и открытии элементов проходил намного быстрее^[66][78]. Благодаря анализам спектров были открыты (или подтверждено существование) некоторые из представителей: тербий, иттербий, гольмий, тулий и самарий. С другой стороны, применение более чувствительной техники приводило и к ошибочным выводам: даже малое количество примеси в изучаемом препарате могло сильно изменить записанный спектр^[79].

Жан Мариньяк достиг успеха, изолировав иттербиевую землю от иттриевой 22 октября 1878 г.^[80] следующим образом: из смеси тербия с иттрием исследователь выделил эрбиевый осадок и сделал вывод о его неоднородности на основании того, что оксид неизвестного элемента (иттербия) был, как и его соли, бесцветным, в отличие от оксида эрбия^[73]; тогда же исследователь сделал заключение о 3-валентном состоянии элемента и вычислил атомный вес — 172^{[81][К 10]}. Эту землю проверил Л. Нильсон и другие ученые, почти полностью убедившиеся в чистоте, однако некоторыми считалось, что в ней присутствовали примеси. Среди последних оказались Ж. Урбэн во Франции и К. Ауэр фон Вельсбах в Австрии (позднее оба независимо друг от друга открыли лютеций, в 1907 и 1908 гг. соответственно), к такому же выводу пришли: У. Крукс (анонсировал открытие нескольких элементов), спектроскописты Ф. Экснер и Э. Гашек (1899), а Э. А. Демарсе, изучая спектры, в 1900 г. обнаружил элемент «Θ» и сделал примечание о его вхождении в состав земли Мариньяка^[81].

Минерал самарскит (открыт Г. Розе в 1839 г. и назван в честь русского горного инженера) обратил на себя большое внимание исследователей в 1878 г.; М. Делафонтен, изучая образцы минерала, обнаружил отличный спектр абсорбции дидима от изолированного из церита. Являясь потенциальным источником новых элементов, минерал был изучен П. Э. Лекоком де Буабодраном, который обнаружил необъяснимые линии в спектре, предполагающие наличие нового элемента. Позднее было доказано, что его можно отделить от дидима и деципия на основании различных химических свойств, и 16 июля 1879 г. исследователь сообщил об открытии самария, впервые выделенного из минерала^[64][73][82].

Пер Теодор Клеве в 1879 г., изучая эрбий, оставшийся после отделения от иттербия, пришел к выводу о неоднородности фракции: записанный Р. Аленом спектр помог понять, что в нём находится примесь. Исследователь разделил субстанцию на три фракции: первая была похожа на иттрий, вторая — на иттербий и третья — на эрбий. Среди предполагаемых линий спектра эрбия, одна (линия) присутствовала только во фракции близкой к иттербию, но не сам иттербий; вторая аналогично — только во фракции близкой к иттрию, но не сам иттрий; обе линии очень слабо присутствовали в спектре эрбиевой фракции. Учёный понял, что открыл два новых элемента и незамедлительно дал им названия: тулий и гольмий. Тогда же Клеве сделал примечание о том, что разделение элементов было неокончательным^[83]. Как только это произошло, выяснилось, что годом раньше Ж.-Л. Соре обнаружил тот же самый спектр поглощения гольмия в образце эрбия, полученным от Ж. Мариньяка; исследователь обозначил его как элемент «X»^[75]. Тогда же Лекок де Буабодран подтвердил исследования и Клеве, и Соре^[84].

Неуверенность в присутствии новых элементов привела к интенсивному изучению самария, в результате чего произошло открытие двух лантаноидов: гадолиния и европия^[85]. В 1880 г. Ж. Мариньяк принялся за изучение самарскита. Применяя фракционное осаждение и используя сульфат калия с последующим выделением оксалатов, были получены две потенциально новые земли: Yα и Yβ. Спектральный анализ Соре позволил предположить, что Yβ — самарий, а Yα не был похож ни на один из известных элементов, включая деципий^[85]. В 1881 г. Делафонте получил более чистый деципий, позволивший сделать вывод о его схожести с элементом Yα и присутствии ранее примеси самария^[84].

П. Э. Лекок де Буабодран (с одобрения Мариньяка) в 1880 г. предложил назвать элемент гадолинием, однако неизвестно, назван ли был этот элемент в честь Юхана Гадолина или минерала, или в честь обоих; тем не менее, гадолиний является единственным лантаноидом, у которого название происходит из иврита: корень гадол («великий») был выбран в качестве фамилии отцом ученого и происходит от названия фермы в Финляндии (фин. Maunala), на которой он жил^[9]. В 1886 г. Мариньяк дал название элементу Yα — гадолиний^[84].

Э. А. Демарсе в 1885 г. получил от П. Т. Клеве загрязнённые образцы самария и, подвергнув изучению линии спектров, усомнился в присутствии примесей. Данный вопрос оставался открытым на протяжении нескольких лет, и позднее даже Лекок де Буабодран и Демарсе сообщили об обнаружении примесей (в 1892 и 1893 гг.). Чистое соединение европия было получено Э. А. Демарсе в 1901 г. Немногим позднее Жорж Урбэн (1903 и 1904 гг.) сообщил о выделении европия из гадолиния, используя новый метод, где висмут являлся сепарирующим элементом^[85].

В 1882 г. Б. Браунер сообщил (помимо Ж. Мариньяка в 1853, М. Делафонте в 1875 и П. Т. Клеве в 1882 гг.) о неоднородности дидима, пометив примесь записью Diγ, а годом позже подтвердил свои предположения. Спустя несколько лет, на протяжении которых К. Ауэр фон Вельсбах занимался отделением различных открытых лантаноидов, благодаря повторению более ста раз операций по фракционной кристаллизации (не осаждению) и анализу спектров, в 1885 г. были получены фракции празеодидима (зелетоватого цвета) и неодидима^[86][87]. Позднее их названия были укорочены до празеодима и неодима, а в 1890 г. открытие было независимо подтверждено А. Беттендорфом^[de][87]. Первым в относительно чистом металлическом виде в 1925 г. был получен неодим^[88], в 1931 г. — празеодим^[89].

Детальное изучения гольмия Лекоком де Буабодраном привело к открытию диспрозия в 1886 г. Новый элемент был назван так потому, что для его выделения потребовалось провести 32 утомительных операции по осаждению солей аммония и последующих 26 — по оксалатам; последующее изучение спектров и флуоресенции позволило открыть новый элемент^[75]. Открытие диспрозия было воспринято химиками без обычного для того времени неверия и споров^[84]; вплоть до 1950 г. металл (наравне с остальными РЗЭ) не мог быть получен в чистом виде до развития реакций ионного обмена и техники металлографического восстановления, разработанной во главе с Ф. Спеддингом^[en][90].

К началу следующего века многие химики были убеждены в существовании следующих элементов: лантана, церия, празеодима, неодима, самария, гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, иттербия^[91].

Долгий путь изучения и нахождения большинства лантанидов в природе был закончен благодаря исследованиям Ж. Урбэна, который в 1907 г. (спустя более века с начала открытия церия^[43]) в иттербии Ж. Мариньяка выявил наличие лютеция^[66]. На год позже и независимо от Урбэна, в 1908 г. этот элемент был открыт К. Ауэром фон Вельсбахом, прозвавшим элемент кассиопеем^[19]. Названия лютеций и кассиопей параллельно использовались на протяжении нескольких десятилетий, причем последний был в ходу в Германии и Австрии до 1950-х гг^[79].

Если спектральный анализ дал возможность выявлять отдельные РЗЭ в разных породах, делать вывод о степени их чистоты, то он ничего не мог подсказать о начальной распространённости лантанидов, предвидеть существование новых элементов. На последний вопрос ответ был дан после исследования рентгеновских спектров РЗЭ. Так, с помощью закона Мозли было установлено, что лантан имеет порядковый номер 57, самый тяжёлый элемент из семейства лантаноидов — 71. После рентгеноспектрального установления порядковых номеров всех известных лантаноидов было обнаружено, что среди них нет элемента с номером 61^[92]. Группа итальянских ученых из Флорентийского университета заявила об открытии флоре́нтия в 1924 г. Похожее сообщение об открытии илли́ния (в честь штата Иллинойс), прозвучавшее двумя годами позднее, так же являлось преждевременным^[76].

Начались поиски данного элемента. Пятьдесят образцов лантаноидных минералов были подвергнуты тщательному исследованию в оптической и рентгеновской областях спектра — 61-го элемента не нашли. Немецкий химик Л. Прандтль предположил, что этого элемента либо не существует, либо его нахождение в природе так же мало, как и у технеция. Однако немецкая исследовательница И. Ноддак, которая была известна поисками элементов-аналогов марганца и особенно рения, выдвинула гипотезу о нестабильности атомов 61-го элемента, то есть о его радиоактивности: основанием для такой гипозеты являлось то, что 62-й элемент — самарий — имеет слабое радиоактивное излучение, и гипотеза подтвердилась. Атомы 61-го элемента были добыты благодаря ядерным реакциям^[92]: в 1945 г. американские исследователи Дж. Маринский, Л. Гленденин и Ч. Кориелл получили 61 элемент^[93] (в виде нуклида ¹⁴⁷Pm) и химически идентифицировали два изотопа, используя ионообменную хроматографию. В 1947 г. были анонсированы его химические свойства для доказательства открытия, а годом позже дано название^[94][95][96].

Тенденции в изучении[править | править код]

В 1937 г. В. Клемм и Г. Боммер подготовили РЗЭ в таком виде, который позволил им описать несколько из свойств металлов: описать их кристаллические структуры, магнитную восприимчивость, плотности, а также подтвердить данные Виктора Гольдшмидта от 1925 г. о лантаноидном сжатии (нем. die Lanthaniden-Kontraktion) при увеличении порядкового номера. Работа позволила сделать вывод о том, что элементы не так уж и сильно похожи друг на друга, судя по их свойствам, как в основном считалось ранее: были описаны дивалентные состояния у Eu и Yb, а валентность Ce оказалась больше 3+. Различия постепенно усиливались при их дальнейшем изучении^[97][98][99].

С середины XX века различные вопросы, касающиеся систематики лантаноидов, Sc и Y, были предметом множества опубликованных работ, что привело, в общем и целом, к более глубокому пониманию химической, металлургической и физической природы 17 элементов^[99]. Во время Второй мировой войны и в последующие годы была значительно изучена и расширена техника разделения РЗЭ с помощью ионообменных смол Ф. Спеддингом^{[en][К 11]}. Сотни килограмм чистых оксидов элементов удалось разделить и наработать в Лаборатории Эймса^[en]. Параллельно этому, редкоземельные металлы становились понемногу доступными для применения и изучения их свойств. После 1957 г., в котором промышленность начала получение соединений высокой чистоты, цены на некоторые из них (от Eu до Lu) упали в среднем в 282 раза^{[97][К 12]}.

Изучение основных физических свойств, в частности магнетизма в металлах, сплавах и соединениях, являлось объектом интенсивного изучения со стороны ученых на протяжении нескольких десятилетий. В 1960-х — начало 1970-х гг. основное внимание сфокусировалось на «тяжелых» лантаноидах; «легкие» же привлекли своё внимание в 1970-х гг., когда стали доступными в виде кристаллов^[100]. В те же годы начали появляться работы, связанные с влиянием металлов на организм человека^[101]: радиоактивный ¹⁴⁴Ce был найден в костях животных и моллюсках^[102], а также в легких и лимфоузлах людей, вдыхавших радиоактивные аэрозоли^[103]. В середине 1980-х гг. внимание ученых привлекли их антикоррозионные свойства: были опубликованы работы, в которых описывалось положительное влияние хлоридов РЗЭ на ингибирование коррозии некоторых металлов (например, алюминия) в хлор-содержащих электролитах^{[104][105][106]}.

Лантан — Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия — статья

Ланта́н (лат. Lanthanum, от греческого «лантано» — скрываюсь), La (читается «лантан»), химический элемент с атомным номером 57, атомная масса 138, 9055. Природный лантан состоит из двух изотопов: ¹³⁹La (99, 911%) и радиоактивного ¹³⁸La (-радиоактивен, период полураспада Т_1/2 2.10¹¹лет). Конфигурация двух внешних электронных слоев 5s²p⁶d¹6s². Степень окисления +3 (валентность III).

Лантан — серебристо-белый металл.

До температуры 277°C устойчив α-La с гексагональной решеткой, а = 0, 3772 нм и с = 1, 2144 нм. При температурах 277-861°C устойчив β-La с кубической решеткой типа Cu. При температуре 861-920°C устойчив γ-La с кубической решеткой типа α-Fe. Температура кипения лантана 3447°C, плотность α-La 6, 162 кг/дм³.

Гидроксид La(ОН)₃.получают действием растворов щелочей на водорастворимые соли лантана.

Плохо растворимы в воде фторид, фосфат, карбонат, оксалат и некоторые другие соли лантана.

• Редкоземельные элементы. Технология и применение / Под ред. Ф. Виллани (пер. с англ.). М., 1985.

Лантана (растение) — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Ланта́на (лат. Lantana) — род двудольных цветковых растений, включённый в трибу Lantaneae семейства Вербеновые (Verbenaceae). Типовой род трибы.

Научное название рода, Lantana, было впервые употреблено по отношению к этому растению Карлом Линнеем в 1737 году в книге Genera Plantarum. Этим словом в новолатинском языке называлось неродственное растение калина гордовина. В 1753 году Линней вновь использовал это название в Species Plantarum.

Представители рода — кустарники или полукустарники, часто со специфическим запахом, иногда с покрытыми шипами ветками.

Листья расположенные супротивно или спиралевидно, с цельным или в различной степени зазубренным краем, гладкие или шершавые.

Цветки собраны в небольшие густые головковидные соцветия-щитки, появляющиеся обычно в пазухах верхних листьев. Прицветники обычно не опадающие, треугольной или линейной формы. Чашечка плёнчатая, трубчатая, неясно разделённая на чашелистики. Венчик разделён на 4—5 сросшихся лепестков, с прямой или изогнутой трубкой. Окраска цветков в одном соцветии часто сильно различается — венчик может быть белым, красным, жёлтым, розовым, сиреневым. Цветки могут менять окраску: раскрываясь желтыми, к окончанию цветения становятся красными. Тычинки в количестве 4, с яйцевидными пыльниками. Пестик короткий, с головчатым рыльцем. Завязь нижняя, двухгнёздная.

Плод ягодовидный, мясистый, с деревянистым эндокарпием, с двумя семенами.

Число хромосом 2n = 22, 24, 27, 33, 44, 55 или 66.

Виды рода Лантана распространены в тропических регионах обоих полушарий. Наибольшее разнообразие видов наблюдается в Южной Америке, напротив, лишь несколько произрастают в Африке и Азии. Лантана сводчатая — сорное растение родом из Центральной и Южной Америки, натурализовавшееся в Евразии, Африке и Австралии.

Синонимы[править | править код]

Виды[править | править код]

Род Лантана включает около 130^[2] видов.

• Lantana achyranthifolia Desf., 1829
• Lantana camara L., 1753 — Лантана сводчатая, или лантана камара
• Lantana canescens Kunth, 1818
• Lantana depressa Small, 1905
• Lantana exarata Urb. & Ekman, 1929
• Lantana horrida Kunth, 1818
• Lantana involucrata L., 1756
• Lantana montevidensis (Spreng.) Briq., 1904
• Lantana nivea Vent., 1803
• Lantana reticulata Pers., 1806
• Lantana strigosa (Griseb.) Urb., 1912
• Lantana trifolia L., 1753
• Lantana velutina M.Martens & Galeotti, 1844

ЛАНТАН - это... Что такое ЛАНТАН?

Смотрите также

• 
  Глазурованная плитка что это такое
• 
  Напыление губ что это такое
• 
  Рвота горечью и кислотой что это такое
• 
  Киста печени что это такое и лечение народными средствами
• 
  Экг что это такое при беременности как делают
• 
  По старости пенсия что это такое
• 
  Кальциноз створок митрального клапана что это такое
• 
  Талибал что это такое
• 
  Паблик аккаунты что это такое
• 
  Смарт карта для телевизора что это такое
• 
  Пилонейроз почки что это такое