Тетрафторэтан что это такое

Тетрафторэтан — Википедия

Тетрафторэтан — общее название двух изомеров: 1,1,2,2 — тетрафторэтана и 1,1,1,2 — тетрафторэтана. Оба изомера относятся к фторорганическим соединениям и являются фторуглеводородами этанового ряда. Оба изомера служат альтернативной заменой озоноразрушающим хлорфторуглеродам. 1,1,2,2 — тетрафторэтан — CF₂H — CF₂H (R 134, HFC 134). Озоноразрушающий потенциал (ODP) равен нулю, т.е. он не разрушает озоновый слой. Температура кипения (-22,5° C). Торговая марка (СССР, РФ) — хладон 134. Хладон 134 служит основой озонобезопасного смесевого хладоагента СМ-1 (массовый состав, %: хладон 134 — 62,9; хладон 218-32,6; Н-бутан-4,5), который близок к хладону 12 (дифтордихлорметану) по теплофизическим характеристикам и хорошо растворяется в минеральном масле.

Метод синтеза 1,1,2,2 — тетрафторэтана — каталитическое гидрирование тетрафторэтилена :

CF₂ = CF₂ + H₂ → CF₂H — CF₂H.

1,1,1,2 — тетрафторэтан — CF₃ — CFH₂ (R 134a, HFC 134a). Торговая марка (СССР, РФ) — хладон 134a, торговая марка США — фреон 134a. Символ a обозначает асимметрию молекулы тетрафторэтана — 1,1,2,2 — тетрафторэтан — симметричен, 1,1,1,2 — тетрафторэтан — асимметричен.

Метод синтеза 1,1,1,2 — тетрафторэтана включает каталитическое гидрофторирование трихлорэтилена в две стадии :

CCl₂ = CClH + 3HF → CF₃ — CH₂Cl + 2HCl;

CF₃ — CH₂Cl + HF → CF₃ — CFH₂ + HCl

Альтернативными методами синтеза 1,1,1,2 — тетрафторэтана являются способы, основанные на фторировании органических соединений обеднённым гексафторидом урана . В качестве исходного органического сырья можно использовать 1,1 — дифторэтилен (фтористый винилиден)

CF₂ = CH₂ + UF₆ → CF₃ — CFH₂ + UF₄ + Q

или 1,1,1 — трифторэтан (хладон — 143a)

CF₃ — CH₃ + UF₆ → CF₃ — CFH₂ + UF₄ + HF + Q^[1]

Тетрафторэтан совместим с большинством традиционно используемых конструкционных материалов, за исключением магния, свинца, цинка, и алюминиевых сплавов с содержанием магния более 2 %. Тесты на хранение R134a в присутствии воды показали хорошую гидролизную устойчивость на металлах, таких как алюминий, латунь, медь, ферритовая сталь и нержавеющая сталь V2A^[2].

При действии тетрафторэтана на следующие пластмассы или эластомеры — наблюдается незначительное набухание: полиэтилен (PE), полипропилен (PP), поливинилхлорид (PVC), полиамид (PA), поликарбонат (PC), эпоксидная смола, политетрафторэтилен (PTFE), полиацетал (POM), хлорпренкаучук (CR), акрилнитрил-бутадиенкаучук (NBR) и гидрированный акрилнитрил-бутадиенкаучук (HNBR). Для уплотнений применимы материалы группы этилен-пропилен-диен-каучука (EPDM). Уплотнения из фторкаучука для R134a не рекомендуются. При выборе материала для уплотнений холодильных установок следует соблюдать их совместимость с планируемым к использованию смазочным материалом, в частности, полиэфирное масло может оказаться несовместимым с маслобензостойкой резиной, которая сама по себе устойчива к тетрафторэтану. Также следует учитывать фактор возможного охлаждения уплотнения; например, химически инертный поливинилхлорид при отрицательных температурах теряет эластичность.

R134a совместим с рядом уплотняющих материалов, например: как «Хайпалон 48», «Буна-Н», «Нордел», «Неопрен», а также со шлангами, футурованными внутри нейлоном (полиамидом) или неопреном.


Фторуглероды
Фторуглеводороды
Фторхлоруглеводороды
Хлорфторуглероды
Фторбромуглероды, фторбромуглеводороды	Трифторбромметан (R13B1) Дифтордибромметан (R12B2) Дифторбромметан (R22B1) 1,1,2,2-тетрафтордибромэтан (R114B2) 1,1,1,2-тетрафторбромэтан (R124B1) 1,1,1,2,3,3-гексафтордибромпропан (R216B2) 1,1,2,2,3,3,4,4-октафтордибромбутан (R318B2)
Фториодуглероды

Тетрафторэтан - это... Что такое Тетрафторэтан?

Тетрафторэтан — общее название двух изомеров — 1,1,2,2 — тетрафторэтана и 1,1,1,2 — тетрафторэтана. Оба изомера относятся к фторорганическим соединениям и являются фторуглеводородами этанового ряда. Оба изомера служат альтернативной заменой озоноразрушающим хлорфторуглеродам. 1,1,2,2 — тетрафторэтан — CF₂H — CF₂H (R 134, HFC 134). Озоноразрушающий потенциал ODP = 0. Температура кипения (-22,5° C). Торговая марка (СССР, РФ) — хладон 134. Хладон 134 служит основой озонобезопасного смесевого хладоагента СМ-1 (массовый состав, %: хладон 134 — 62,9; хладон 218-32,6; H-бутан-4,5), который близок к хладону 12 (дифтордихлорметану) по теплофизическим характеристикам и хорошо растворяется в минеральном масле.

Метод синтеза 1,1,2,2 — тетрафторэтана — каталитическое гидрирование тетрафторэтилена :

CF₂ = CF₂ + H₂ → CF₂H — CF₂H.

1,1,1,2 — тетрафторэтан — CF₃ — CFH₂ (R 134a, HFC 134a). Торговая марка (СССР,РФ) — хладон 134a, торговая марка США — фреон 134a. Символ a обозначает асимметрию молекулы тетрафторэтана — 1,1,2,2 — тетрафторэтан — симметричен, 1,1,1,2 — тетрафторэтан — асимметричен.

CCl₂ = CClH + 3HF → CF₃ — CH₂Cl + 2HCl;

CF₃ — CH₂Cl + HF → CF₃ — CFH₂ + HCl

CF₂ = CH₂ + UF₆ → CF₃ — CFH₂ + UF₄ + Q

или 1,1,1 — трифторэтан (хладон — 143a)

CF₃ — CH₃ + UF₆ → CF₃ — CFH₂ + UF₄ + HF + Q^[1]

Тетрафторэтан, хладагент R-134a (CH₂FCF₃) — это один из ведущих кандидатов на замену R-12 во многих применениях. Хладагент R-134a невоспламеняющийся и невзрывчатый фторуглеводород с низким потенциалом истощения озонового слоя и малым влиянием на увеличение парникового эффекта.

Примечания

↑ Орехов В.Т., Рыбаков А.Г., Шаталов В.В. Использование обеднённого гексафторида урана в органическом синтезе. — ил.. — М.: Энергоатомиздат, 2007. — 112 с. — ISBN 978-5-283-03261-0

Тетрафторэтан — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Метод синтеза 1,1,2,2 — тетрафторэтана — каталитическое гидрирование тетрафторэтилена :

CF₂ = CF₂ + H₂ → CF₂H — CF₂H.

1,1,1,2 — тетрафторэтан — CF₃ — CFH₂ (R 134a, HFC 134a). Торговая марка (СССР,РФ) — хладон 134a, торговая марка США — фреон 134a. Символ a обозначает асимметрию молекулы тетрафторэтана — 1,1,2,2 — тетрафторэтан — симметричен, 1,1,1,2 — тетрафторэтан — асимметричен.

CCl₂ = CClH + 3HF → CF₃ — CH₂Cl + 2HCl;

CF₃ — CH₂Cl + HF → CF₃ — CFH₂ + HCl

CF₂ = CH₂ + UF₆ → CF₃ — CFH₂ + UF₄ + Q

или 1,1,1 — трифторэтан (хладон — 143a)

CF₃ — CH₃ + UF₆ → CF₃ — CFH₂ + UF₄ + HF + Q^[1]

Химическая совместимость

При действии тетрафторэтана на следующие пластмассы или эластомеры - наблюдается лишь незначительное набухание: полиэтилен (PE), полипропилен (PP), поливинилхлорид (PVC), полиамид (PA), поликарбонат (PC), эпоксидная смола, политетрафторэтилен (PTFE), полиацетал (POM), хлорпренкаучук (CR), акрилнитрил-бутадиенкаучук (NBR) и гидрированный акрилнитрил-бутадиенкаучук (HNBR). Для уплотнений применимы материалы группы этилен-пропилен-диен-каучука (EPDM). Уплотнения из фторкаучука для R134a не рекомендуются! При выборе материала для уплотнений холодильных установок следует также тщательно соблюдать их совместимость с планируемым к использованию смазочным материалом, в частности, полиэфирное масло может оказаться несовместимым с маслобензостойкой резиной, которая сама по себе устойчива к тетрафторэтану. Также следует учитывать фактор возможного охлаждения уплотнения; например, химически инертный поливинилхлорид при отрицательных температурах теряет эластичность.

R134a совместим с рядом уплотняющих материалов, например: как "Хайпалон 48", "Буна-Н", "Нордел", "Неопрен", а также со шлангами, футурованными внутри нейлоном (полиамидом) или неопреном.

Напишите отзыв о статье "Тетрафторэтан"

Примечания

↑ Орехов В.Т., Рыбаков А.Г., Шаталов В.В. Использование обеднённого гексафторида урана в органическом синтезе. — ил.. — М.: Энергоатомиздат, 2007. — 112 с. — ISBN 978-5-283-03261-0.



Фторуглероды

Фторуглеводороды	Трифторметан (Фтороформ) (R23) • Дифторметан (R32) • Фторметан (R41) • Пентафторэтан (R125) • Тетрафторэтан (R134, R134a) • 1,1,1-трифторэтан (R143a) • 1,1-дифторэтан (R152a) • Гептафторпропан (R227ca, R227ea)

Фторхлоруглеводороды	Хлордифторметан (R22) • Фтордихлорметан (R21) • Фторхлорметан (R31) • Тетрафторхлорэтан (R124, R124a)

Хлорфторуглероды	Трифторхлорметан (R13) • Дифтордихлорметан (R12) • Трихлорфторметан (R11) • Пентафторхлорэтан (R115) • 1,1,2,2-тетрафтордихлорэтан (R114) • 1,1,1-трифтортрихлорэтан (R113a) • 1,1,2-трифтортрихлорэтан (R113) • Дифтортетрахлорэтан (R112, R112a)

Фторбромуглероды, фторбромуглеводороды	Трифторбромметан (R13B1) • Дифтордибромметан (R12B2) • Дифторбромметан (R22B1) • 1,1,2,2-тетрафтордибромэтан (R114B2) • 1,1,1,2-тетрафторбромэтан (R124B1) • 1,1,1,2,3,3-гексафтордибромпропан (R216B2) • 1,1,2,2,3,3,4,4-октафтордибромбутан (R318B2)

Фториодуглероды	Трифториодметан (R13I1) • Пентафториодэтан (R115I1) • Гептафториодпропан

Отрывок, характеризующий Тетрафторэтан

Странное чувство озлобления и вместе с тем уважения к спокойствию этой фигуры соединялось в это время в душе Ростова.
– Я говорю не про вас, – сказал он, – я вас не знаю и, признаюсь, не желаю знать. Я говорю вообще про штабных.
– А я вам вот что скажу, – с спокойною властию в голосе перебил его князь Андрей. – Вы хотите оскорбить меня, и я готов согласиться с вами, что это очень легко сделать, ежели вы не будете иметь достаточного уважения к самому себе; но согласитесь, что и время и место весьма дурно для этого выбраны. На днях всем нам придется быть на большой, более серьезной дуэли, а кроме того, Друбецкой, который говорит, что он ваш старый приятель, нисколько не виноват в том, что моя физиономия имела несчастие вам не понравиться. Впрочем, – сказал он, вставая, – вы знаете мою фамилию и знаете, где найти меня; но не забудьте, – прибавил он, – что я не считаю нисколько ни себя, ни вас оскорбленным, и мой совет, как человека старше вас, оставить это дело без последствий. Так в пятницу, после смотра, я жду вас, Друбецкой; до свидания, – заключил князь Андрей и вышел, поклонившись обоим.
Ростов вспомнил то, что ему надо было ответить, только тогда, когда он уже вышел. И еще более был он сердит за то, что забыл сказать это. Ростов сейчас же велел подать свою лошадь и, сухо простившись с Борисом, поехал к себе. Ехать ли ему завтра в главную квартиру и вызвать этого ломающегося адъютанта или, в самом деле, оставить это дело так? был вопрос, который мучил его всю дорогу. То он с злобой думал о том, с каким бы удовольствием он увидал испуг этого маленького, слабого и гордого человечка под его пистолетом, то он с удивлением чувствовал, что из всех людей, которых он знал, никого бы он столько не желал иметь своим другом, как этого ненавидимого им адъютантика.

На другой день свидания Бориса с Ростовым был смотр австрийских и русских войск, как свежих, пришедших из России, так и тех, которые вернулись из похода с Кутузовым. Оба императора, русский с наследником цесаревичем и австрийский с эрцгерцогом, делали этот смотр союзной 80 титысячной армии.
С раннего утра начали двигаться щегольски вычищенные и убранные войска, выстраиваясь на поле перед крепостью. То двигались тысячи ног и штыков с развевавшимися знаменами и по команде офицеров останавливались, заворачивались и строились в интервалах, обходя другие такие же массы пехоты в других мундирах; то мерным топотом и бряцанием звучала нарядная кавалерия в синих, красных, зеленых шитых мундирах с расшитыми музыкантами впереди, на вороных, рыжих, серых лошадях; то, растягиваясь с своим медным звуком подрагивающих на лафетах, вычищенных, блестящих пушек и с своим запахом пальников, ползла между пехотой и кавалерией артиллерия и расставлялась на назначенных местах. Не только генералы в полной парадной форме, с перетянутыми донельзя толстыми и тонкими талиями и красневшими, подпертыми воротниками, шеями, в шарфах и всех орденах; не только припомаженные, расфранченные офицеры, но каждый солдат, – с свежим, вымытым и выбритым лицом и до последней возможности блеска вычищенной аммуницией, каждая лошадь, выхоленная так, что, как атлас, светилась на ней шерсть и волосок к волоску лежала примоченная гривка, – все чувствовали, что совершается что то нешуточное, значительное и торжественное. Каждый генерал и солдат чувствовали свое ничтожество, сознавая себя песчинкой в этом море людей, и вместе чувствовали свое могущество, сознавая себя частью этого огромного целого.
С раннего утра начались напряженные хлопоты и усилия, и в 10 часов всё пришло в требуемый порядок. На огромном поле стали ряды. Армия вся была вытянута в три линии. Спереди кавалерия, сзади артиллерия, еще сзади пехота.
Между каждым рядом войск была как бы улица. Резко отделялись одна от другой три части этой армии: боевая Кутузовская (в которой на правом фланге в передней линии стояли павлоградцы), пришедшие из России армейские и гвардейские полки и австрийское войско. Но все стояли под одну линию, под одним начальством и в одинаковом порядке.
Как ветер по листьям пронесся взволнованный шопот: «едут! едут!» Послышались испуганные голоса, и по всем войскам пробежала волна суеты последних приготовлений.
Впереди от Ольмюца показалась подвигавшаяся группа. И в это же время, хотя день был безветренный, легкая струя ветра пробежала по армии и чуть заколебала флюгера пик и распущенные знамена, затрепавшиеся о свои древки. Казалось, сама армия этим легким движением выражала свою радость при приближении государей. Послышался один голос: «Смирно!» Потом, как петухи на заре, повторились голоса в разных концах. И всё затихло.
В мертвой тишине слышался топот только лошадей. То была свита императоров. Государи подъехали к флангу и раздались звуки трубачей первого кавалерийского полка, игравшие генерал марш. Казалось, не трубачи это играли, а сама армия, радуясь приближению государя, естественно издавала эти звуки. Из за этих звуков отчетливо послышался один молодой, ласковый голос императора Александра. Он сказал приветствие, и первый полк гаркнул: Урра! так оглушительно, продолжительно, радостно, что сами люди ужаснулись численности и силе той громады, которую они составляли.
Ростов, стоя в первых рядах Кутузовской армии, к которой к первой подъехал государь, испытывал то же чувство, какое испытывал каждый человек этой армии, – чувство самозабвения, гордого сознания могущества и страстного влечения к тому, кто был причиной этого торжества.
Он чувствовал, что от одного слова этого человека зависело то, чтобы вся громада эта (и он, связанный с ней, – ничтожная песчинка) пошла бы в огонь и в воду, на преступление, на смерть или на величайшее геройство, и потому то он не мог не трепетать и не замирать при виде этого приближающегося слова.
– Урра! Урра! Урра! – гремело со всех сторон, и один полк за другим принимал государя звуками генерал марша; потом Урра!… генерал марш и опять Урра! и Урра!! которые, всё усиливаясь и прибывая, сливались в оглушительный гул.

Тетрафторэтан — Википедия. Что такое Тетрафторэтан

Тетрафторэтан — общее название двух изомеров — 1,1,2,2 — тетрафторэтана и 1,1,1,2 — тетрафторэтана. Оба изомера относятся к фторорганическим соединениям и являются фторуглеводородами этанового ряда. Оба изомера служат альтернативной заменой озоноразрушающим хлорфторуглеродам. 1,1,2,2 — тетрафторэтан — CF₂H — CF₂H (R 134, HFC 134). Озоноразрушающий потенциал (ODP) равен нулю, т.е. он не разрушает озоновый слой. Температура кипения (-22,5° C). Торговая марка (СССР, РФ) — хладон 134. Хладон 134 служит основой озонобезопасного смесевого хладоагента СМ-1 (массовый состав, %: хладон 134 — 62,9; хладон 218-32,6; Н-бутан-4,5), который близок к хладону 12 (дифтордихлорметану) по теплофизическим характеристикам и хорошо растворяется в минеральном масле. При попытке прямого фторирования этана фтором рвутся связи углерод-углерод, то есть происходит полное разрушение молекулы. Метод синтеза 1,1,2,2 — тетрафторэтана — каталитическое гидрирование тетрафторэтилена :

CF₂ = CF₂ + H₂ → CF₂H — CF₂H.

1,1,1,2 — тетрафторэтан — CF₃ — CFH₂ (R 134a, HFC 134a). Торговая марка (СССР,РФ) — хладон 134a, торговая марка США — фреон 134a. Символ a обозначает асимметрию молекулы тетрафторэтана — 1,1,2,2 — тетрафторэтан — симметричен, 1,1,1,2 — тетрафторэтан — асимметричен.

CCl₂ = CClH + 3HF → CF₃ — CH₂Cl + 2HCl;

CF₃ — CH₂Cl + HF → CF₃ — CFH₂ + HCl

CF₂ = CH₂ + UF₆ → CF₃ — CFH₂ + UF₄ + Q

или 1,1,1 — трифторэтан (хладон — 143a)

CF₃ — CH₃ + UF₆ → CF₃ — CFH₂ + UF₄ + HF + Q^[1]

Химическая совместимость

Примечания

↑ Орехов В.Т., Рыбаков А.Г., Шаталов В.В. Использование обеднённого гексафторида урана в органическом синтезе. — ил.. — М.: Энергоатомиздат, 2007. — 112 с. — ISBN 978-5-283-03261-0.


Фторуглероды
Фторуглеводороды
Фторхлоруглеводороды	Хлордифторметан (R22) Фтордихлорметан (R21) Фторхлорметан (R31) Тетрафторхлорэтан (R124, R124a)
Хлорфторуглероды	Трифторхлорметан (R13) Дифтордихлорметан (R12) Трихлорфторметан (R11) Пентафторхлорэтан (R115) 1,1,2,2-тетрафтордихлорэтан (R114) • 1,1,1-трифтортрихлорэтан (R113a) 1,1,2-трифтортрихлорэтан (R113) Дифтортетрахлорэтан (R112, R112a)
Фторбромуглероды, фторбромуглеводороды	Трифторбромметан (R13B1) Дифтордибромметан (R12B2) Дифторбромметан (R22B1) 1,1,2,2-тетрафтордибромэтан (R114B2) 1,1,1,2-тетрафторбромэтан (R124B1) 1,1,1,2,3,3-гексафтордибромпропан (R216B2) 1,1,2,2,3,3,4,4-октафтордибромбутан (R318B2)
Фториодуглероды	Трифториодметан (R13I1) Пентафториодэтан (R115I1) Гептафториодпропан

Обсуждение:Тетрафторэтан — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Исходная статья, видимо, скопирована с какого-то сайта по продаже кондиционеров (вперемешку встречаются параметры хладагента и параметры самой системы, например мощность и холодильный коэффициент, которые к веществу никакого отношения не имеют). Немного причесал статью, удалил то что не имеет отношения к теме, но все равно она нуждается в радикальном улучшении или полном переписывании.Енин Арсений 12:13, 3 сентября 2011 (UTC)

Тетрафторэтан – общее название двух изомеров – 1,1,2,2 – тетрафторэтана и 1,1,1,2 – тетрафторэтана. Оба изомера относятся к фторорганическим соединениям и являются фторуглеводородами этанового ряда. Оба изомера служат альтернативной заменой озоноразрушающим фторхлоруглеродам.

1,1,2,2 – тетрафторэтан – CF₂H – CF₂H (R 134, HFC 134). Озоноразрушающий потенциал ODP = 0. Температура кипения (-22,5° C). Торговая марка (СССР, РФ) – хладон 134. Хладон 134 служит основой озонобезопасного смесевого хладоагента СМ-1 (массовый состав, %: хладон 134 – 62,9; хладон 218-32,6; H-бутан-4,5), который близок к хладону 12 (дифтордихлорметану) по теплофизическим характеристикам и хорошо растворяется в минеральном масле.

Метод синтеза 1,1,2,2 – тетрафторэтана – каталитическое гидрирование тетрафторэтилена :

CF₂ = CF₂ + H₂ → CF₂H – CF₂H.

1,1,1,2 – тетрафторэтан – CF₃ - CFH₂ (R 134a, HFC 134a). Торговая марка (СССР,РФ) – хладон 134a, торговая марка США - фреон 134a. Символ a обозначает ассиметрию молекулы тетрафторэтана – 1,1,2,2 – тетрафторэтан – симметричен, 1,1,1,2 – тетрафторэтан – асимметричен.

Метод синтеза 1,1,1,2 – тетрафторэтана включает каталитическое гидрофторирование трихлорэтилена в две стадии :

CCl₂ = CClH + 3HF → CF₃ - CH₂Cl + 2HCl;

CF₃ - CH₂Cl + HF → CF₃ - CFH₂ + HCl

Альтернативными методами синтеза 1,1,1,2 – тетрафторэтана являются способы, основанные на фторировании органических соединений обеднённым гексафторидом урана . В качестве исходного органического сырья можно использовать 1,1 – дифторэтилен (фтористый винилиден)

CF₂ = CH₂ + UF₆ → CF₃ - CFH₂ + UF₄ + Q

bли 1,1,1 – трифторэтан (хладон – 143a)

CF₃ - CH₃ + UF₆ → CF₃ - CFH₂ + UF₄ + HF + Q

(Использовано: Орехов В.Т., Рыбаков А.Г., Шаталов В.В. "Использование обеднённого гексафторида урана в органическом синтезе"). --Golart 17:09, 18 марта 2012 (UTC)

Тетрафторэтан Википедия

Тетрафторэтан

({{{картинка}}}) ({{{картинка3D}}})

Общие

Систематическое
наименование Тетрафторэтан

Традиционные названия Тетрафторэтан, Фреон-134a, R-134a

Хим. формула C₂H₂F₄

Рац. формула C₂F₄H₂

Физические свойства

Состояние бесцветный газ

Молярная масса 102.03 g/mol г/моль

Термические свойства

Температура

• плавления -103.3 °C

• кипения -26.3 °C

• вспышки негорюч °C

Критическая точка

температура: 101.5 °C

давление: 4.06 МПа

плотность:

Классификация

Рег. номер CAS 811-97-2

PubChem 13129

Рег. номер EINECS 212-377-0

SMILES

C(C(F)(F)F)F

InChI

1S/C2h3F4/c3-1-2(4,5)6/h2h3LVGUZGTVOIAKKC-UHFFFAOYSA-N

RTECS KI8842500

ChemSpider 12577

Безопасность

NFPA 704

Тетрафторэтилен — Википедия

Тетрафторэтиле́н — химическое соединение углерода и фтора с химической формулой C₂F₄, один из представителей фторолефинов — непредельных фторорганических соединений.

Тетрафторэтилен — тяжёлый газ (почти в 3,5 раза тяжелее воздуха), без цвета и запаха.

Молекула тетрафторэтилена плоская, межъядерное расстояние C-C — 1,33 ± 0,06 Å, межъядерное расстояние C-F — 1,30 ± 0,02 Å, угол между связями FCF — 114 ± 3°^[1].

Тетрафторэтилен является мономером многих полимеров (пластмасс), легко полимеризуется и сополимеризуется практически со всеми мономерами: этиленом, пропиленом, фтористым винилиденом, трифторхлорэтиленом и другими, образуя фторопласты часто с уникальными свойствами^[2].

В лабораторных условиях тетрафторэтилен получают дебромированием 1,2-дибромтетрафторэтана цинком^[2]:

CF2BrCF2Br+Zn→CF2CF2+ZnBr2{\displaystyle {\mathsf {CF_{2}BrCF_{2}Br+Zn\rightarrow CF_{2}CF_{2}+ZnBr_{2}}}}

или деполимеризацией политетрафторэтилена в техническом вакууме:

[-CF2-CF2-]n→600−7000C;130−700ΠanCF2=CF2{\displaystyle {\mathsf {[{\text{-}}CF_{2}{\text{-}}CF_{2}{\text{-}}]_{n}{\xrightarrow[{}]{600-700^{0}C;130-700\Pi a}}nCF_{2}{\text{=}}CF_{2}}}}

В промышленности тетрафторэтилен получают пиролизом хлордифторметана (хладона-22)^[2]^[3]:

2CF2HCl→CF2CF2+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2CF_{2}HCl\rightarrow CF_{2}CF_{2}+2HCl}}}

Считается, что процесс пиролиза протекает через образование промежуточного дифторкарбена^[4]:

CF2HCl⇄CF2:+HCl{\displaystyle {\mathsf {CF_{2}HCl\rightleftarrows CF_{2}:+HCl}}}

Процесс пиролиза сопровождается образованием большого числа побочных продуктов: гексафторпропилена, октафторциклобутана и многих других.

Стандартная энтальпия образования Δh3980{\displaystyle \Delta H_{298}^{0}} — −659,5 кДж/моль

Теплота плавления 7,714 кДж/моль

Класс опасности 4.

Тетрафторэтилен — горючий газ. Температура самовоспламенения 190 °C.

Чистый тетрафторэтилен — взрывоопасный газ при давлении выше 0,25 МПа. При этом происходит взрывная полимеризация. Инициаторы взрыва: кислород, пероксидные соединения, оксиды металлов переменной валентности.

CF2CF2→C+CF4+Q, Q=71kcal/mol{\displaystyle {\mathsf {CF_{2}CF_{2}\rightarrow C+CF_{4}+Q,\ \ Q=71kcal/mol}}}

Жидкий тетрафторэтилен детонационными свойствами не обладает.

На палладиевом катализаторе тетрафторэтилен присоединяет водород с образованием 1,1,2,2-тетрафторэтана^[3].

CF2CF2+h3→CF2HCF2H{\displaystyle {\mathsf {CF_{2}CF_{2}+H_{2}\rightarrow CF_{2}HCF_{2}H}}}

При освещении актиничным светом тетрафторэтилен подвергается галогенированию^[2]^[3].

CF2CF2+Br2→hνCF2BrCF2Br{\displaystyle {\mathsf {CF_{2}CF_{2}+Br_{2}{\xrightarrow {h\nu }}CF_{2}BrCF_{2}Br}}}

В жёстких условиях тетрафторэтилен сгорает в кислороде, образуя тетрафторметан и диоксид углерода^[2].

CF2CF2+O2→CF4+CO2{\displaystyle {\mathsf {CF_{2}CF_{2}+O_{2}\rightarrow CF_{4}+CO_{2}}}}

При повышенной температуре тетрафторэтилен подвергается циклодимеризации с образованием октафторциклобутана^[2].

2CF2=CF2→C4F8{\displaystyle {\mathsf {2CF_{2}{\text{=}}CF_{2}\rightarrow C_{4}F_{8}}}}

Пиролиз тетрафторэтилена сопровождается образованием гексафторпропилена. Считается, что образование гексафторпропилена основано на реакциях дифторкарбена^[2]^[4]

CF2CF2+CF2: ⇄CF3-CF=CF2{\displaystyle {\mathsf {CF_{2}CF_{2}+CF_{2}:\ \rightleftarrows CF_{3}{\text{-}}CF{\text{=}}CF_{2}}}}

На реакции пиролиза тетрафторэтилена основано промышленное производство важного фторсодержащего мономера — гексафторпропилена^[2]^[3]^[4]

Тетрафторэтилен легко полимеризуется по радикальному механизму в присутствии любых источников радикалов. Полимеризацию осуществляют как суспензионным, так и эмульсионным способом.

Получаемый политетрафторэтилен выпускается в виде различных марок: Ф-4, Ф-4ПН-90; Ф-4ПН-40; Ф-4ПН-20; Ф-4D и т. д.^[5]

Тетрафторэтилен вступает в реакцию радикальной сополимеризации с различными мономерами:

Тетрафторэтилен является сосудистым ядом, раздражает слизистые оболочки глаз и органов дыхания, поражает центральную нервную систему, вызывает отёк лёгких, имеет нефротоксическое действие^[6].

ПДК _р.з = 30 мг/м³; ПДК _м.р. = 6 мг/м³; ПДК _СС = 0,5 мг/м³

↑ Справочник химика. — 2-е изд., перераб. и доп.. — Л.-М.: ГНТИ Химической литературы, 1962. — Т. 1. — С. 358. — 1072 с.
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ¹⁰ Промышленные фторорганические продукты: справ. издание / Б. Н. Максимов, В. Г. Барабанов, И. Л. Серушкин и др.. — 2-е изд., пер. и доп.. — СПб.: «Химия», 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X.
↑ ¹ ² ³ ⁴ Верещагина Н. С., Голубев А. Н., Дедов А. С., Захаров В. Ю. Российский химический журнал. Журнал Российского химического общества им. Д.И.Менделеева. — 2000. — Т. XLIV, выпуск 2. — С. 110-114.
↑ ¹ ² ³ Нефедов О. М., Иоффе А. И., Менгинов Л. Г. Химия карбенов. — М.: «Химия», 1990. — С. 254. — 304 с. — ISBN 5-7245-0568.
↑ ¹ ² Логинов Б. А. Удивительный мир фторполимеров. — М., 2008. — 128 с.
↑ Новый справочник химика и технолога. Радиоактивные вещества. Вредные вещества. Гигиенические нормативы / Редкол.: Москвин А. В. и др.. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 1142 с.

Тетрафторэтан — Википедия (с комментариями)

Ты - не раб!
Закрытый образовательный курс для детей элиты: "Истинное обустройство мира".
http://noslave.org

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Общие
Тетрафторэтан
200x300px
1,1,1,2-tetrafluoroethane-3D-balls.png
Систематическое наименование	Тетрафторэтан
Традиционные названия	Тетрафторэтан, Фреон-134А, R-134A
Хим. формула	Ошибка Lua: callParserFunction: function "#property" was not found.
Рац. формула	C₂F₄H₂
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	102.03 g/mol г/моль
Термические свойства
Т. плав.	-103.3 °C
Т. кип.	-26.3 °C
Т. всп.	негорюч °C
Кр. точка	температура: 101.5 °C давление: 4.06 МПа плотность:
Классификация
Рег. номер CAS	Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
PubChem	Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
Рег. номер EINECS	Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
SMILES	[http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=%3Cstrong%20class%3D%22error%22%3E%3Cspan%20class%3D%22scribunto-error%22%20id%3D%22mw-scribunto-error-17%22%3E%D0%9E%D1%88%D0%B8%D0%B1%D0%BA%D0%B0%20Lua%3A%20callParserFunction%3A%20function%20%26quot%3B%23property%26quot%3B%20was%20not%20found.%3C%2Fspan%3E%3C%2Fstrong%3E Ошибка Lua: callParserFunction: function "#property" was not found.]
InChI	[http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?&model=InChI=%3Cstrong%20class%3D%22error%22%3E%3Cspan%20class%3D%22scribunto-error%22%20id%3D%22mw-scribunto-error-20%22%3E%D0%9E%D1%88%D0%B8%D0%B1%D0%BA%D0%B0%20Lua%3A%20callParserFunction%3A%20function%20%26quot%3B%23property%26quot%3B%20was%20not%20found.%3C%2Fspan%3E%3C%2Fstrong%3E Ошибка Lua: callParserFunction: function "#property" was not found.] [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/sites/entrez?cmd=search&db=pccompound&term=%22%3Cstrong%20class%3D%22error%22%3E%3Cspan%20class%3D%22scribunto-error%22%20id%3D%22mw-scribunto-error-23%22%3E%D0%9E%D1%88%D0%B8%D0%B1%D0%BA%D0%B0%20Lua%3A%20callParserFunction%3A%20function%20%26quot%3B%23property%26quot%3B%20was%20not%20found.%3C%2Fspan%3E%3C%2Fstrong%3E%22%5BInChIKey%5D Ошибка Lua: callParserFunction: function "#property" was not found.]
Кодекс Алиментариус	Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
RTECS	Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
ChemSpider	Ошибка Lua в Модуль:Wikidata на строке 170: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Метод синтеза 1,1,2,2 — тетрафторэтана — каталитическое гидрирование тетрафторэтилена :

CF₂ = CF₂ + H₂ → CF₂H — CF₂H.

1,1,1,2 — тетрафторэтан — CF₃ — CFH₂ (R 134a, HFC 134a). Торговая марка (СССР,РФ) — хладон 134a, торговая марка США — фреон 134a. Символ a обозначает асимметрию молекулы тетрафторэтана — 1,1,2,2 — тетрафторэтан — симметричен, 1,1,1,2 — тетрафторэтан — асимметричен.

CCl₂ = CClH + 3HF → CF₃ — CH₂Cl + 2HCl;

CF₃ — CH₂Cl + HF → CF₃ — CFH₂ + HCl

CF₂ = CH₂ + UF₆ → CF₃ — CFH₂ + UF₄ + Q

или 1,1,1 — трифторэтан (хладон — 143a)

CF₃ — CH₃ + UF₆ → CF₃ — CFH₂ + UF₄ + HF + Q^[1]

Химическая совместимость

Напишите отзыв о статье "Тетрафторэтан"

Примечания

↑ Орехов В.Т., Рыбаков А.Г., Шаталов В.В. Использование обеднённого гексафторида урана в органическом синтезе. — ил.. — М.: Энергоатомиздат, 2007. — 112 с. — ISBN 978-5-283-03261-0.

1,1,1,2-тетрафторэтан - 1,1,1,2-Tetrafluoroethane - qwe.wiki

галогеналканом хладагента

1,1,1,2-тетрафторэтан

имена

название IUPAC

1,1,1,2-тетрафторэтан

Другие имена

Фреон 134а
Dymel 134a
Форан 134a
Genetron 134a
HFA-134a
ГФУ-134a
R-134a
Сува 134a
Norflurane

Идентификаторы

3D модель ( JSmol )

ChemSpider

ИКГВ InfoCard

100.011.252

Номер EC

212-377-0

KEGG

номер RTECS

KI8842500

UNII

InChI = 1S / C2h3F4 / c3-1-2 (4,5) 6 / h2h3 ^Y Ключ: LVGUZGTVOIAKKC-UHFFFAOYSA-N ^Y
InChI = 1 / C2h3F4 / c3-1-2 (4,5) 6 / h2h3

Ключ: LVGUZGTVOIAKKC-UHFFFAOYAU

свойства

СН ₂ FCF ₃

Молярная масса

102,03 г / моль

Внешность

Бесцветный газ

плотность

0,00425 г / см ³ , газ

Температура плавления

-103,3 ° С (-153,9 ° F, 169,8 К)

Точка кипения

-26,3 ° С (-15,3 ° F, 246,8 К)

0,15% мас

опасности

Основные опасности

отравляющий

Паспорт безопасности

См: страница данных

СГС пиктограммы

сигнальное слово СГС

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ

h380

Р410 + 403

NFPA 704

точка возгорания

250 ° С (482 ° F, 523 К)

Родственные соединения

Difluoromethane
Pentafluoroethane

Родственные соединения

2-хлор-
1,1,1,2-тетрафторэтан
1,1,1-трихлорэтан

Дополнительная страница данных

Показатель преломления ( п ),
Диэлектрическая постоянная (ε _г ) и т.д.

Термодинамические
данные

Фазовое поведение
твердое тело-жидкость-газ

УФ , ИК , ЯМР , МС

За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).

Y проверить ( что ?) ^YN

ссылки Infobox

1,1,1,2-тетрафторэтан (известный также как norflurane ( INN ), R-134a , фреон 134а , Форан 134a , Genetron 134a , Florasol 134a , Сув 134a или HFC-134a ) представляет собой галогеналкан хладагент с термодинамическими свойствами , аналогичными к R-12 (дихлордифторметан) , но с незначительным потенциалом разрушения озона и несколько меньшим потенциалом глобального потепления (1430, по сравнению с GWP R-12 из 10,900). Он имеет формулу CH ₂ FCF ₃ и температурой кипения от -26.3 ° C (-15,34 ° F) при атмосферном давлении. R-134a баллоны окрашены в светло - голубой . Попытки поэтапного отказа от его использования в качестве хладагента с веществами , которые имеют более низкий потенциал глобального потепления, такие как HFO-1234yf , находятся в стадии реализации.

Пользы

1,1,1,2-тетрафторэтан является негорючим газом , используемым главным образом в качестве хладагента «высокотемпературного» для бытовых холодильных и автомобильных кондиционеров . Эти устройства стали использовать 1,1,1,2-тетрафторэтан в начале 1990 - х годов в качестве замены для более экологически вреден R-12 и модифицированные комплекты доступны для преобразования единиц , которые были первоначально R-12 -equipped. Другие области применения включает пенопласт выдувание, в качестве очищающего растворителя, пропеллент для доставки лекарственных средств (например , бронхолитических ), вино пробки для удаления, газовых тряпки , таких как пыль-Off , и в воздушных сушилках для удаления влаги из сжатого воздуха . 1,1,1,2-тетрафторэтан также используется для охлаждения компьютеров , в некоторых разгоне попыток. Это хладагент , используемый в водопроводных трубах комплектов замораживания. Он также широко используется в качестве топлива для страйкбола пневматического оружия. Газ часто смешивают с силиконовой смазкой на основе.

Тетрафторэтан, при сжатии , как внутри газа метелке банок, является прозрачной жидкостью , которая кипит при воздействии атмосферного давления при комнатной температуре (как показано здесь) и может быть извлечено из общей «консервированных воздуха» канистры, просто инвертирование их во время использования.

1,1,1,2-тетрафторэтан также рассматривается в качестве органического растворителя , подходящего для извлечения аромата и аромата соединений, в качестве возможной альтернативы других органических растворителей и сверхкритической двуокиси углерода . Он также может быть использован в качестве растворителя в органической химии, как в жидкой и сверхкритической текучей среде . Он используется в резистивных пластины камеры детекторов частиц в Большом адронном коллайдере . Он также используется для других типов детекторов частиц, например , некоторых детекторов криогенных частиц . Он может быть использован в качестве альтернативы гексафторида серы в магнии плавках в качестве защитного газа .

1,1,1,2-тетрафторэтан также рассматриваются в качестве альтернативы гексафторида серы в качестве диэлектрического газа . Его дугогасящее свойство бедно, но его диэлектрические свойства достаточно хорошо.

аспекты изменения климата

В последнее время , 1,1,1,2-тетрафторэтан подвергался использовать ограничение из - за его вклад в изменение климата . Она имеет потенциал глобального потепления в 1300 году .

Общество автомобильных инженеров (SAE) предложил 1,1,1,2-тетрафторэтан быть лучше всего заменить на новый фторсодержащей хладагента HFO-1234yf (CF ₃ CF = CH ₂ ) в системах кондиционирования воздуха автомобилей. Калифорния может также запретить продажу консервированных 1,1,1,2-тетрафторэтана лицо , чтобы избежать непрофессиональной подпитки кондиционеров. Запрет был на месте в Висконсине с октября 1994 года под ATCP 136 , запрещающая продажу контейнеров размеров , занимающих менее 15 фунтов 1,1,1,2-тетрафторэтана, но это ограничение применяется только тогда , когда химическое вещество было предназначено , чтобы быть хладагентом. Тем не менее, запрет был снят в штате Висконсин в 2012 году В течение времени, он был активен, штат Висконсин конкретного запрета содержал лазейки. Например, это было законно для человека покупать газ Duster контейнеры с любым количеством химического , потому что в этом случае химический не является ни предназначенным быть хладагентом и не является HFC-134a , включенным в § 7671a листинге класса I и класс II веществ.

история

1,1,1,2-тетрафторэтан впервые появился в начале 1990 - й в качестве замены для дихлордифторметана (R-12), который имеет свойство , разрушающие озоновый слой. 1,1,1,2-тетрафторэтан был атмосферно смоделирован для его воздействия на разрушение озона и как вклад в глобальное потепление. Исследования показывают , что за последние 10 лет концентрация 1,1,1,2-тетрафторэтана значительно возросла в атмосфере Земли, с недавним исследованием , раскрывая удвоение атмосферной концентрации в период между 2001 и 2004 имеет истощение озонового слоя незначительного потенциал ( озоновый слой ), значительный глобальное потепление потенциал (100 год ПГПА = 1430) и незначительное подкисление потенциал ( кислотные дожди ). Из - за свой высокий ПГП, 1,1,1,2-тетрафторэтан был запрещен использовать в Европейском Союзе, начиная с автомобилями в 2011 году и постепенный отказ от полностью к 2017 году.

производство

Тетрафторэтан , как правило , получает взаимодействие трихлорэтилена с фтористым водородом :

CHCl = CCl ₂ + 4 HF → CH ₂ FCF ₃ + 3 HCl

безопасности

Смеси с воздухом газовой 1,1,1,2-тетрафторэтана, не воспламеняется при атмосферном давлении и температурах до 100 ° C (212 ° F). Однако смеси с высокой концентрацией воздуха при повышенном давлении и / или температуре могут быть воспламеняются . Контакт 1,1,1,2-тетрафторэтана с пламенем или горячими поверхностями, превышающие 250 ° C (482 ° F) может привести к парам разложения и выброс токсичных газов , в том числе фтористого водорода и фтористого карбонил . Сама 1,1,1,2-тетрафторэтан имеет LD ₅₀ из 1500 г / м ³ у крыс, что делает его относительно нетоксичным, за исключением опасностей , присущих ингаляционные злоупотребления . Его газообразная форма является более плотной , чем воздух , и будет вытеснять воздух в легких. Это может привести к асфиксии , если чрезмерно вдыхании. Это то , что способствует наиболее смертельных случаев по ингаляционной злоупотребления .

Аэрозольные банки , содержащие 1,1,1,2-тетрафторэтан, когда инвертированные, стать эффективными вымораживанием спрей. Под давлением, 1,1,1,2-тетрафторэтан сжимается в жидкость, которая при испарении поглощает значительное количество тепловой энергии . В результате, это значительно понизить температуру любого объекта он контактирует , как это испаряется. Это может привести к обморожению , когда он контактирует с кожей, а также слепота при попадании в глаза.

Медицинское использование

Для его использования в медицинских целях, 1,1,1,2-тетрафторэтан имеет общее название norflurane. Он используется в качестве топлива для некоторых отмеренных доз ингаляторов . Он считается безопасным для такого использования. В сочетании с пентафторпропаном , она используются в качестве местного vapocoolant спрейте для онемения кипит , прежде чем выскабливание . Она также была изучена в качестве потенциального ингаляционного анестетика , но nonanaesthetic в дозах , используемых в ингаляторах.

Смотрите также

внешняя ссылка

Что значит тетрафторэтан - Значения слов

Метод синтеза 1,1,2,2 — тетрафторэтана — каталитическое гидрирование тетрафторэтилена :

CF = CF + H → CFH — CFH.

1,1,1,2 — тетрафторэтан — CF — CFH (R 134a, HFC 134a). Торговая марка — хладон 134a, торговая марка США — фреон 134a. Символ a обозначает асимметрию молекулы тетрафторэтана — 1,1,2,2 — тетрафторэтан — симметричен, 1,1,1,2 — тетрафторэтан — асимметричен.

CCl = CClH + 3HF → CF — CHCl + 2HCl;

CF — CHCl + HF → CF — CFH + HCl

CF = CH + UF → CF — CFH + UF + Q

или 1,1,1 — трифторэтан (хладон — 143a)

CF — CH + UF → CF — CFH + UF + HF + Q

Тетрафторэтан, хладагент R-134a (CHFCF) — это один из ведущих кандидатов на замену R-12 во многих применениях. Хладагент R-134a невоспламеняющийся и невзрывчатый фторуглеводород с низким потенциалом истощения озонового слоя и малым влиянием на увеличение парникового эффекта.

Перфторуглеводороды — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 1 мая 2019; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 1 мая 2019; проверки требуют 2 правки.

Фторуглероды (перфторуглеводороды) — углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора. В названиях фторуглеродов часто используют приставку «перфтор» или символ «F», напр. (CF₃)₃CF — перфторизобутан, или F-изобутан. Низшие фторуглероды — бесцветные газы (до C₅) или жидкости (табл.), не растворяются в воде, растворяются в углеводородах, плохо — в полярных органических растворителях. Фторуглероды отличаются от соответствующих углеводородов большей плотностью и, как правило, более низкими значениями температуры кипения. Высшие и особенно полициклические фторуглероды обладают аномально высокой способностью растворять газы, например, кислород, углекислый газ^[1].

Свойства некоторых перфторуглеводородов[править | править код]

Соединение	Мол. м.	T. пл., °C	T. кип., °C	d₄²⁰ (°C)	n_D²⁰ (°C)
Перфторметан CF₄	88,01	−183,6	−128,0	1,317 (-80)	1,151 (-73,3)
Перфторэтан CF₃CF₃	138,01	−100,0	−78,2	1,587 (-73)	1,206 (-73,3)
Перфторпропан CF₃CF₂CF₃	188,02	−148,3	−36,8	1,350 (20)	—
Перфторбутан CF₃(CF₂)₂CF₃	238,03	−128,0	−2,0	1,543	—
Перфторпентан CF₃(CF₂)₃CF₃	288,04	−125,0	29,3	1,620 (20)	1,2411 (20)
Перфторгексан CF₃(CF₂)₄CF₃	338,04	−82,3	57,2	1,680 (25)	1,2515 (22)
Перфторгептан CF₃(CF₂)₅CF₃	388,05	−78,0	82,5	1,733 (20)	1,262 (20)
Перфтороктан CF₃(CF₂)₆CF₃	438,06	−25	104,0	1,783 (20)	—

Насыщенные фторуглероды устойчивы к действию кислот, щелочей и окислителей; при нагревании выше 600—800 °C или в условиях радиолиза разлагаются с образованием смеси низших и высших фторуглеродов. Со щелочными металлами реагируют только при нагревании выше 200 °C или при 20 °C в жидком аммиаке. Гидрогенолиз фторуглеродов при 700—950 °C приводит к расщеплению связи С—С и образованию смеси низших моногидрополифторалканов.

Начиная с перфторпентана, несмотря на значительно большую молекулярную массу, у насыщенных фторуглеродов температура кипения ниже, чем у соответствующих предельных углеводородов, что является удивительным свойством. По величине температуры кипения для данной молекулярной массы насыщенные фторуглероды близки к благородным газам^[2]^:285.

В природе фторуглероды не найдены и могут быть получены лишь в результате химического синтеза^[2]^:285.

Один из методов получения фторуглеродов — электрохимическое фторирование углеводородов, заключающееся в получении фтора в результате электролиза раствора фторида и тут же, в окрестностях анода, взаимодействии фтора с органикой^[2]^:284.

Непосредственное, по аналогии с хлорированием, фторирование углеводородов затруднено ввиду большего теплового эффекта, приводящего к разрушению и изменению образующегося соединения. Поэтому нужно разбавление реагентов благородными газами и специальный отвод теплоты^[2]^:284. Другие способы получения фторуглеродов включают фторирование углеводородов в газовой фазе в присут. CoF₃, либо хлорфторалканов фторидами различных переходных металлов. Фторуглероды могут быть получены также пиролизом полифторалканов при 500—1000 °C или полифторолефинов при 900—1700 °C, либо действием цинка на перфторидалканы в среде апротонного полярного растворителя.

Перфторуглеводороды — бесцветные газы или жидкости (реже твердые вещества), с необычно низким показателем преломления, высокой плотностью. Мало растворимы в воде. Хорошо растворяют газы (например, кислород).

Высокая растворимость газов в жидких перфторуглеродах обусловлена наличием в таких жидкостях многочисленных крупноразмерных (в молекулярном масштабе) пустот, в которые способны внедряться молекулы газов.^[3]^[4]^[5]

Химически весьма инертны. Не реагируют с кислотами и щелочами даже при нагревании. При нагревании реагируют с щелочными металлами (может быть взрыв). Способны подвергаться пиролизу и фотолизу.

Фторуглероды — диэлектрики, теплоносители, гидравлические жидкости, смазочные масла, низкотемпературные хладагенты (см. Хладоны), мономеры в производстве фторполимеров, эффективные газопереносящие среды, что позволяет использовать их для жидкостного дыхания или в качестве искусственной крови. Конденсация перфторуглеводородов используется для пайки печатных плат^[6].

Многие фторуглероды трудногорючи, невзрывоопасны, малотоксичны.

Перфторуглеводороды способны создавать сильный парниковый эффект в тысячи раз сильнее, чем CO₂, что потенциально может быть использовано для терраформирования.

↑ Химическй энциклопедический словарь / Гл.ред. И.Л.Кнунянц. — М.: Сов. Энциклопедия, 1983. — С. 639. — 792 с. — 100 000 экз.
↑ ¹ ² ³ ⁴ Кнунянц И.Л., Фокин А.В. Химия фторуглеродов // Наука и человечество, 1964. — М.: Знание, 1964. — С. 280—300.
↑ Hamza, Serratrice, Stébé et al., 1981.
↑ Smart, 1994.
↑ Dias, Gonçalves, Legido et al., 2005.
↑ Лазерная пайка, пайка в паровой фазе — ЭЛИНФОРМ

Dias, A. M. A. Solubility of oxygen in substituted perfluorocarbons : [англ.] / A. M. A. Dias, C. M. B. Gonçalves, J. L. Legido [et al.] // Fluid Phase Equilibria^ru_en. — 2005. — Vol. 238, no. 1. — P. 7—12. — doi:10.1016/j.fluid.2005.09.011.
Endo, K. Fluorine-19 nuclear magnetic resonance relaxation analysis of the interaction of fluorocarbon with oxygen : [англ.] / K. Endo, K. Yamamoto, R. Kado // Analytical Sciences. — 1993. — Vol. 9, no. 1. — P. 47—51. — doi:10.2116/analsci.9.47.
Hamza, M’H. A. Solute-solvent interactions in perfluorocarbon solutions of oxygen. An NMR study : [англ.] / M’H. A. Hamza, G. Serratrice, M.-J. Stébé [et al.] // Journal of the American Chemical Society^ru_en. — 1981. — Vol. 103, no. 13. — P. 3733—3738. — doi:10.1021/ja00403a020.
Smart, B. E. Characteristics of C-F Systems // Organofluorine Chemistry: Principles and Commercial Applications : [англ.] / R. E. Banks, B. E. Smart, J. C. Tatlow (Eds.). — Plenum Press, 1994. — P. 57—88. — doi:10.1007/978-1-4899-1202-2_3.


Фторуглероды
Фторуглеводороды
Фторхлоруглеводороды
Хлорфторуглероды
Фторбромуглероды, фторбромуглеводороды	Трифторбромметан (R13B1) Дифтордибромметан (R12B2) Дифторбромметан (R22B1) 1,1,2,2-тетрафтордибромэтан (R114B2) 1,1,1,2-тетрафторбромэтан (R124B1) 1,1,1,2,3,3-гексафтордибромпропан (R216B2) 1,1,2,2,3,3,4,4-октафтордибромбутан (R318B2)
Фториодуглероды

Тетрафторэтан что это такое

Тетрафторэтан — Википедия

Тетрафторэтан - это... Что такое Тетрафторэтан?

Примечания

Тетрафторэтан — Википедия (с комментариями)

Химическая совместимость

Напишите отзыв о статье "Тетрафторэтан"

Примечания

Отрывок, характеризующий Тетрафторэтан

Тетрафторэтан — Википедия. Что такое Тетрафторэтан

Химическая совместимость

Примечания

Обсуждение:Тетрафторэтан — Википедия

Тетрафторэтан Википедия

Тетрафторэтилен — Википедия

Тетрафторэтан — Википедия (с комментариями)

Химическая совместимость

Напишите отзыв о статье "Тетрафторэтан"

Примечания

1,1,1,2-тетрафторэтан - 1,1,1,2-Tetrafluoroethane - qwe.wiki

Пользы

аспекты изменения климата

история

производство

безопасности

Медицинское использование

Смотрите также

Рекомендации

внешняя ссылка

Что значит тетрафторэтан - Значения слов

Перфторуглеводороды — Википедия

Свойства некоторых перфторуглеводородов[править | править код]

Смотрите также